Хлорид хрома(III)

Перейти к навигацииПерейти к поиску
Хлорид хрома​(III)​
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид хрома​(III)​
Хим. формулаCrCl3
Физические свойства
Состояние

(ангидрид) фиолетовый


(гексагидрат) темно-зеленый
Молярная масса

158,36 г/моль (ангидрат)


(гексагидрат) 266,48 г/моль
Плотность

(ангидрит) 2,87 г/см³


(гексагидрат) 1,760 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления

1152 °C (безводный)


(гексагидрат) 83 °C
 • кипения1300 °C
 • вспышкинегорюч °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде

в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+)



слабо растворим (безводный)


(гексагидрат) 58,5 г/100 мл
 • вэтаноле, нерастворим в диэтиловом эфире, ацетоне
Классификация
Рег. номер CAS

10025-73-7


10060-12-5 (гексагидрат)
PubChem
Рег. номер EINECS233-038-3
SMILES
InChI
RTECSGB5425000
ChEBI53351
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 440 мг/кг
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе
Хлорид хрома(III) гексагидрат
Хлорид хрома(III) гексагидрат

Хлори́д хро́ма(III) — неорганическое бинарное соединение хрома и хлора с формулой CrCl3, хромовая соль соляной кислоты.

Свойства

Безводный хлорид хрома(III) представляет собой фиолетовые кристаллы. При 600 °C возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+).

Гексагидрат хлорида хрома(III) CrCl3·6H2O представляет собой зелёные кристаллы.

Получение

В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Безводный хлорид хрома(III) может быть получен хлорированием из металлического хрома прямо или косвенно, путём хлорирования оксида хрома(III) в присутствии углерода при температуре 800 °C, окись углерода в данном случае будет являться побочным продуктом реакции:

Применение

Применяют при электролитическом и металлотермическом получении хрома.

Меры предосторожности

Хоть и считается, что трёхвалентный хром гораздо менее ядовит, чем шестивалентный, однако все хромовые соли более или менее токсичны.

См. также

Другие хлориды хрома

Другие галогениды хрома(III)

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.