Хромат аммония

Перейти к навигацииПерейти к поиску
Хромат аммония
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Хромат аммония
Традиционные названия Хромовокислый аммоний
Хим. формула(NH4)2CrO4
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса152,07 г/моль
Плотность1,89; 1,91 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавленияразл. 180 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 24,70; 70,175 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS7788-98-9
PubChem
Рег. номер EINECS232-138-4
SMILES
InChI
RTECSGB2880000
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Хромат аммония(II) — неорганическое соединение, соль аммония и хромовой кислоты с формулой (NH4)2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде.

Получение

Физические свойства

Хромат аммония(II) образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P m, параметры ячейки a = 0,744 нм, b = 0,627 нм, c = 0,615 нм, β = 113,17°, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, плохо растворим в этаноле и ацетоне.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается
  • При длительном хранении на воздухе постепенно теряет аммиак и превращается в бихромат аммония:
  • Реагирует с разбавленными кислотами:

Применение

  • Протрава при крашении тканей.
  • Дубящее вещество.
  • Компонент светочувствительного слоя фотоматериалов.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.