Цианаты

Перейти к навигацииПерейти к поиску
Изображение в 3D структуры цианат-иона

Цианаты — производные циановой кислоты, общая структурная формула которых: —NCO. В цианат-ион представляет собой анион с химической формулой OCN−. Это резонанс трех форм: [O−C≡N] (61%) ↔ [O=C=N] (30%) ↔ [O+≡C−N2−] (4%). Соли цианатов, а также сама циановая кислота в жидком состоянии содержат таутомерную смесь обоих изомеров, в твёрдом состоянии преобладает изомер -N=C=O.

Цианат является производным аниона изоциановой кислоты, H−N=C=O, и его меньшего таутомера циановой кислоты (также известной как цианол), H−O-C≡N. Цианат-ион является изомером гораздо менее стабильного фульминатного аниона, CNO или [C≡N+−O].[1]

Цианат-ион представляет собой амбидентатный лиганд, образующий комплексы с ионом металла, в котором донором электронной пары может быть либо атом азота, либо атом кислорода. Он также может действовать как мостиковый лиганд. Цианат аммония впервые был применён для получения мочевины Вёлером в 1828 г.

Ион цианата

Три атома в цианат-ионе лежат на прямой линии, придавая иону линейную структуру. Электронная структура описывается проще всего как

:Ö̤−C≡N:

с одинарной связью C−O и тройной связью C≡N. (Или более полно как: Ö−C≡N: ↔ Ö = C= N ↔ : O≡ C−N:) Полоса поглощения в ИК у цианатов, на примере спектра цианата серебра, соответствует 2098 см-1[2]. Согласно характеристическим частотам в ИК-спектроскопии это соответствует тройной связи между атомами углерода и азота[3]

Соли цианата

Цианат натрия имеет изоструктуру с фульминатом натрия, что подтверждает линейную структуру цианат-иона. Его получают промышленным способом путем нагревания смеси карбоната натрия и мочевины.

Na2CO3 + 2 OC (NH2)2 → 2 NaNCO + CO2 + 2 NH3 + H2O

Аналогичная реакция используется для получения цианата калия. Цианаты образуются при окислении цианидов. Этот факт используется в процессах обеззараживания цианидом, где окислители, такие как перманганат и перекись водорода, используются для преобразования токсичного цианида в менее токсичный цианат.

Токсичность

Соли цианатов токсичны, так например цианат натрия может вызывать периферическую моторную нейропатию.[4]

Получение

Получают цианаты солей в лабораторных условиях сплавлением мочевины с карбонатами металлов.[5]

Изомерия

Существуют также соединения т.н. «гремучей» (фульминовой, парациановой) кислоты (H-C≡N→O), которая представляет собой изомер циановой (HO-CN) и изоциановой (HN=C=O) кислот. В отличие от цианатов и изоцианатов, в ней кислород непосредственно соединён с азотом.

Примечания

  1. William R. Martin, David W. Ball. Small organic fulminates as high energy materials. Fulminates of acetylene, ethylene, and allene (англ.) // Journal of Energetic Materials. — 2019-01-02. — Vol. 37, iss. 1. — P. 70–79. — ISSN 0737-0652. — doi:10.1080/07370652.2018.1531089. Архивировано 23 июня 2024 года.
  2. Silver cyanate (англ.). NIST Chemistry WebBook (2023).
  3. Бранд Дж., Эглинтон Г. Применение спектроскопии в органической химии / Перевод с английского М. Ю. Корнилова и В. А. Чуйгука, под редакцией. Ю. Н. Шейнкера. — Мир, 1967. — С. С. 127—135..
  4. S. Charache, T. P. Duffy, N. Jander, J. C. Scott, M. Bedine, R. Morrell. Toxic-therapeutic ratio of sodium cyanate // Archives of Internal Medicine. — 1975-08. — Т. 135, вып. 8. — С. 1043–1047. — ISSN 0003-9926.
  5. Г. П. Хомченко «Пособие по химии для поступающих в ВУЗы». «Вища школа», 1976 г. с. 254