Цианид аммония

Перейти к навигацииПерейти к поиску
Цианид аммония
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Цианид аммония
Традиционные названия цианид аммония, цианистый аммоний
Хим. формулаNH4CN
Рац. формула NH4CN
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса44,06 г/моль
Плотность4,4 г/см³
Термические свойства
Температура
 • разложения36 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде растворяется
 • в этаноле растворяется
Классификация
Рег. номер CAS12211-52-8
PubChem
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,3 мг/м³
ЛД50 14,67 мг/кг
Токсичность чрезвычайно токсичен
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Цианид аммония — неорганическое химическое соединение, соль аммония и синильной кислоты с формулой NH4CN, бесцветные кристаллы, растворяется в воде. Весьма токсичен.

Получение

  • Пропускание цианистого водорода через раствор аммиака, или при пропускании через раскалённый уголь аммиака так же образуется цианистый аммоний:
  • Обменными реакциями:

Физические свойства

Цианид аммония образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 42/mcm, параметры ячейки a = 0,416 нм, c = 0,761 нм, Z = 8.

Растворяется в холодной воде, полностью гидролизуется в горячей. Раствор имеет слабощелочную реакцию.

Химические свойства

  • Разлагается при незначительном нагревании:

Применение

  • Реагент в органическом синтезе.

Биологическая роль

Цианид аммония, как и все цианиды, чрезвычайно ядовит. ЛД50 на крысах - 14,67 мг/кг при пероральном введении. ПДК в рабочей зоне - 0,3 мг/м³ в пересчёте на HCN.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.