Цитрат кальция

Перейти к навигацииПерейти к поиску
Цитрат кальция
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Цитрат кальция
Традиционные названия Лимоннокислый кальций
Хим. формулаCa3(C6H5O7)2
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса498,43 г/моль
Плотность1,63; гидрат - 1,7 г/см³
Химические свойства
Растворимость
 • в воде гидрат - 0,8518; 0,09525 г/100 мл [1]
 • в этаноле гидрат - 0,006518 г/100 мл[2]
Оптические свойства
Показатель преломлениягидрат - 1,515; 1,530; 1,580
Классификация
Рег. номер CAS813-94-5, 5785-44-4
PubChem
Рег. номер EINECS212-391-7
SMILES
InChI
Кодекс АлиментариусE333
ChEBI190513
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Цитрат кальция — химическое соединение, соль кальция и лимонной кислоты в виде монокальций дицитрата (C12H14CaO14) или трикальций дицитрата (Ca3(C6H5O7)2), бесцветные кристаллы, образуют кристаллогидраты.

Получение

Физические свойства

Цитрат кальция во всех формах образует бесцветные кристаллы.

Трикальций цитрат растворим крайне незначительно, не растворяется в этаноле. Монокальций дицитрат хорошо растворим в воде.

Трикальций цитрат образует кристаллогидрат состава Ca3(C6H5O7)2•4H2O — кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,59466 нм, b = 1,02247 нм, c = 1,66496 нм, α = 72,213°, β = 79,718°, γ = 89,791°, Z = 2, структура типа [3].

Кристаллогидрат теряет воду при температуре 130—185°С.

Дигидроцитрат кальция имеет ярко выраженный кислый вкус. Гидроцитрат кальция имеет менее выраженный кислый вкус. Трёхзамещённая соль кальция, в силу малой растворимости, безвкусна.

Химические свойства

Игольчатые кристаллы тетрагидрата дицитрата трикальция ([Ca3(C6H5O7)2(H2O)2]•2H2O) были получены гидротермальным синтезом. Кристаллическая структура представляет собой трёхмерную сеть, в которой восьмикратно координированные катионы кальция связаны цитратными анионами и водородными связями между двумя некоординирующими молекулами кристаллической воды и двумя координирующими молекулами воды.

Применение

  • Используется в качестве пищевой добавки Е333 как регулятор кислотности, стабилизатор консистенции, комплексообразователь.
  • Промежуточное соединение при очистке лимонной кислоты.
  • Используется в лекарствах и БАДах в качестве источника органического кальция как альтернатива неорганического карбоната кальция. Биодоступность кальция из обоих веществ находится на одном уровне. Тем не менее, цитрат кальция предпочтителен для пациентов с нарушениями кислотности желудка, в силу того, что не изменяет кислотности, в отличие от традиционно используемого карбоната кальция.

Примечания

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics[англ.]. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008—2009.
  2. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  3. Herdtweck E., Kornprobst T., Sieber R., Straver L., Plank J. Crystal structure, synthesis, and properties of tri-calcium di-citrate tetra-hydrate [Ca3(C6H5O7)2(H2O)2]*2H2O. // Zeitschrift fur Anorganische und Allgemeine Chemie. — 2011. — Т. 637, № 6. — С. 655—659. — doi:10.1002/zaac.201100088.