Японовая кислота

Перейти к навигации Перейти к поиску

Японовая кислота
Общие
Систематическое наименование	нонадекандикарбоновая кислота, генэйкозандиовая кислота
Традиционные названия	японовая кислота
Хим. формула	С₂₁H₄₀О₄
Рац. формула	НООС(СН₂)₁₉СООН
Физические свойства
Состояние	Кристаллическое
Молярная масса	356.5470 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	117.5-117.9 °C
Классификация
Рег. номер CAS	505-55-5
PubChem	9543668
SMILES	C(CCCCCCCCCC(=O)O)CCCCCCCCCC(=O)O
InChI	InChI=1S/C21H40O4/c22-20(23)18-16-14-12-10-8-6-4-2-1-3-5-7-9-11-13-15-17-19-21(24)25/h1-19H2,(H,22,23)(H,24,25) PWLXTFFHCFWCGG-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	165385
ChemSpider	7822618
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Японовая кислота (Генэйкозандиовая кислота, нонадекандикарбоновая кислота) НООС(СН₂)₁₉СООН — двухосновная кислота, выделенная из натурального жира, называемого японским воском^[1]^[2].

Открытие и этимология названия

Впервые была изолирована Эберхардом (Eberhardt) в 1888 году путём фракционной перегонки под вакуумом^[3].

Поскольку природное сырьё, из которого кислота получена, а именно «кашу» — высушенный сок некоторых видов акаций, назывался «японской землёй», и кислота получила название японовой^[4].

Свойства

Плавится при температуре 117.5-117.9 °C.

При нагревании до 200 °C начинает разлагаться с выделением CO₂ и образованием кетона C₁₀H₂₁COC₁₀H₂₁.

Кислота и её соли окрашены в различные оттенки коричневого^[5].

Кислота ограниченно растворима в большинстве растворителей.

Калиевая соль кислоты частично растворима в 95 % спирте.

Хромовые соли японовой кислоты применяются в крашении тканей, образуясь при окислении кашу бихроматом калия (хромпиком)^[5].

См. также

Источники

↑ Frank C. Whitmore. Organic Chemistry, Volume One. — Dover, 2012. — 608 с. — ISBN 9780486607009.
↑ Беззубов Л.П. Химия жиров Издание 2. — М.: Пищепромиздат, 1962. — 306 с. Архивировано 10 октября 2019 года.
↑ Julius Lewkowitsch and George H. Warburton. Chemical Technology and Analysis of Oils, Fats and Waxes, Volume 1.
↑ Илья Леенсон. Язык химии. Этимология химических названий. — Litres, 2018-01-10. — 433 с. — ISBN 9785040301225.
↑ ¹ ² Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона

Похожие исследовательские статьи

Соля́ная кислота́ — сильная неорганическая кислота. Раствор хлороводорода в воде.

Неоргани́ческая хи́мия — раздел химии, связанный с изучением строения, реакционной способности и свойств всех химических элементов и их неорганических соединений. Эта область охватывает все химические соединения, за исключением органических веществ. Различия между органическими и неорганическими соединениями, содержащими углерод, являются по некоторым представлениям произвольными. Неорганическая химия изучает химические элементы и образуемые ими простые и сложные вещества. Обеспечивает создание материалов новейшей техники. Число известных на 2013 г. неорганических веществ приближается к 500 тысячам.

Аналити́ческая хи́мия — наука, развивающая теоретические основы химического анализа веществ и материалов и разрабатывающая методы идентификации, обнаружения, разделения и определения химических элементов и их соединений, а также методы установления химического состава веществ. Проведение химического анализа в настоящее время заключается в получении информации о составе и природе вещества.

Кисло́ты — химические соединения, способные отдавать катион водорода, либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи.

<span class="mw-page-title-main">Жиры</span> органические вещества

Жиры́, также триглицери́ды, триацилглицериды — органические вещества, продукты этерификации карбоновых кислот и трёхатомного спирта глицерина.

Алкало́иды — группа азотсодержащих органических соединений природного происхождения, преимущественно гетероциклических, большинство из которых обладает свойствами слабого основания; к ним также причисляются некоторые биогенетически связанные с основными алкалоидами нейтральные и даже слабокислотные соединения. Аминокислоты, нуклеотиды, аминосахара и их полимеры к алкалоидам не относятся. Иногда алкалоидами называются и синтетические соединения аналогичного строения.

Карбо́новые кисло́ты — класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп COOH. Кислотные свойства объясняются тем, что данная группа может сравнительно легко отщеплять протоны. За редкими исключениями карбоновые кислоты являются слабыми. Например, у уксусной кислоты CH₃COOH константа диссоциации равна 1,75⋅10⁻⁵. Ди- и трикарбоновые кислоты более сильные, чем монокарбоновые кислоты.

<span class="mw-page-title-main">Диэтиловый эфир</span> химическое соединение

Диэтиловый эфир (этиловый эфир, серный эфир, этоксиэтан, Et₂O) — типичный алифатический простой эфир. Широко используется в качестве растворителя. Впервые получен в Средние века.

<span class="mw-page-title-main">Карбонаты</span> соли угольной кислоты

Карбона́ты — соли угольной кислоты (H₂CO₃), также (в органической химии) сложные эфиры угольной кислоты. Неорганические карбонаты подразделяются на средние, или просто карбонаты, содержащие анион СО₃²⁻, и кислые (гидрокарбонаты или бикарбонаты), содержащие анион НСО₃⁻. Органические карбонаты имеют общую формулу R−O−С(O)−O−R, могут иметь ациклическое и циклическое строение.

<span class="mw-page-title-main">Азотистоводородная кислота</span> химическое соединение

Азо́тистоводоро́дная кислота́, азоими́д (азидоводород), HN₃ — кислота, соединение азота с водородом. Бесцветная, летучая, чрезвычайно взрывоопасная (взрывается при нагреве, ударе или трении) ядовитая жидкость с резким запахом. Очень токсична. Её хорошо растворимые соли тоже очень ядовиты. Механизм токсичности аналогичен цианидам (блокирование цитохромов).

Гидро́лиз — химическая реакция между веществом и водой, в результате которой происходит разложение этого вещества и воды с образованием новых соединений.

<span class="mw-page-title-main">Салициловая кислота</span> органическое соединение

Салици́ловая кислота́ — низкомолекулярное органическое соединение, 2-гидроксибензойная или фенольная кислота. Бесцветные кристаллы, хорошо растворима в этаноле, диэтиловом эфире и других полярных органических растворителях, плохо растворима в воде.

<span class="mw-page-title-main">Яблочная кислота</span> двухосновная предельная оксикислота; группа стереоизомеров

Я́блочная кислота́ (оксиянта́рная кислота́, химическая формула — C₄H₆O₅ или НООС−СН₂−СН(ОН)−СООН) — слабая органическая кислота, двухосновная предельная оксикислота. При стандартных условиях — кристаллическое вещество без цвета и запаха.

Янта́рная кислота́, бутандио́вая кислота, химическая формула — C₄H₆O₄ или НООС−СН₂−СН₂−СООН — cлабая органическая кислота, двухосновная карбоновая кислота.

Ами́ловый спирт C₅H₁₁OH и его изомеры — предельные одноатомные спирты.

Мало́новая кислота́, химическая формула $\text{[math]}$ , двухосновная предельная карбоновая кислота.

<span class="mw-page-title-main">Олеиновая кислота</span>

Олеиновая кислота (цис-9-октадеценовая кислота) СН₃(СН₂)₇СН=СН(СН₂)₇СООН — мононенасыщенная жирная кислота. Относится к группе омега-9 ненасыщенных жирных кислот.

<span class="mw-page-title-main">Фосфористая кислота</span> Один из гидроксидов фосфора

Фо́сфористая кислота́ (фосфо́новая кислота́, о́ртофо́сфористая кислота́; H₃PO₃, H₂(HPO₃)) — в водных растворах двухосновная кислота средней силы.

Глутаровая кислота — двухосновная предельная карбоновая кислота.

<span class="mw-page-title-main">Малеиновая кислота</span> химическое соединение

Малеи́новая кислота́ (хим. формула — HOOC-CH=CH-COOH или H₄C₄O₄) — двухосновная непредельная органическая кислота.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.