Фортра́н — первый язык программирования высокого уровня, получивший практическое применение, имеющий транслятор и испытавший дальнейшее развитие. Создан в период с 1954 по 1957 год группой программистов под руководством Джона Бэкуса в корпорации IBM. Название Fortran является сокращением от FORmula TRANslator. Фортран широко используется в первую очередь для научных и инженерных вычислений. Одно из преимуществ современного Фортрана — большое количество написанных на нём программ и библиотек подпрограмм.
Bash — усовершенствованная и модернизированная вариация командной оболочки Bourne shell. Одна из наиболее популярных современных разновидностей командной оболочки UNIX. Особенно популярна в среде Linux, где она часто используется в качестве предустановленной командной оболочки.
Сортировка подсчётом — алгоритм сортировки, в котором используется диапазон чисел сортируемого массива (списка) для подсчёта совпадающих элементов. Применение сортировки подсчётом целесообразно лишь тогда, когда сортируемые числа имеют диапазон возможных значений, который достаточно мал по сравнению с сортируемым множеством, например, миллион натуральных чисел меньших 1000.
Дерево Фенвика — структура данных, позволяющая быстро изменять значения в массиве и находить некоторые функции от элементов массива. Впервые описано Питером Фенвиком в 1994 году. Дерево Фенвика напоминает дерево отрезков, однако проще в реализации.
Изото́пы аста́та — разновидности атомов химического элемента астата, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. В настоящее время известны 41 изотоп и 24 изомера астата с массовыми числами от 188 до 229. Все изотопы астата являются короткоживущими, среди них нет стабильных или настолько долгоживущих, чтобы сохраниться в природе с момента нуклеосинтеза. Самые устойчивые из изотопов имеют период полураспада больше часа ; однако в природных радиоактивных рядах они отсутствуют, а у трёх природных изотопов период полураспада не превышает минуты: 215At, 218At и 219At. Таким образом, равновесное содержание в земной коре ничтожно. Как правило, изотопы астата получают искусственным путём, например, в ядерных реакциях Au+C, Bi+He и др. Тяжёлые изотопы астата получают в результате α-распада искусственно полученных изотопов франция.
Изото́пы фто́ра — разновидности химического элемента фтора, имеющие разное количество нейтронов в атомном ядре. Известны изотопы фтора с массовыми числами от 14 до 31 и 2 ядерных изомера.
Изото́пы флеровия — разновидности атомов химического элемента флеровия, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. На данный момент известны 5 изотопов флеровия и ещё 2 окончательно не подтверждённых возбуждённых изомерных состояния некоторых его нуклидов. В природе ни один из его изотопов не обнаружен.
Изото́пы водоро́да — разновидности атомов химического элемента водорода, имеющие разное количество нейтронов в ядре. На данный момент известны 7 обычных изотопов водорода, а также один экзотический атом водород-4.1.
Изотопы цинка — разновидности атомов химического элемента цинка, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Изотопы рубидия — разновидности химического элемента рубидия с разным количеством нейтронов в ядре. Известны изотопы рубидия с массовыми числами от 71 до 102 и более дюжины ядерных изомеров.
Изотопы кюрия — разновидности атомов химического элемента кюрия, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Изотопы сиборгия — разновидности атомов химического элемента сиборгия, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Изотопы хассия — разновидности атомов химического элемента хассия, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Изотопы московия — разновидности атомов химического элемента московия, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. В природе не встречаются изотопы московия.
Изотопы сурьмы — разновидности атомов химического элемента сурьмы, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Изотопы ксенона — разновидности химического элемента ксенона, имеющие разное количество нейтронов в ядре. Известны изотопы ксенона с массовыми числами от 108 до 147, и более 10 ядерных изомеров.
Изотопы европия — разновидности атомов (и ядер) химического элемента европия, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. Природный европий состоит из двух изотопов, 151Eu и 153Eu, в соотношении примерно 1:1. Европий-153 имеет природную распространённость 52,2%, он стабилен. Изотоп европий-151 составляет 47,8 % природного европия. Недавно была обнаружена его слабая альфа-радиоактивность с периодом полураспада около 5×1018 лет, что соответствует примерно 1 распаду за 2 минуты в килограмме природного европия. Кроме этого природного радиоизотопа, созданы и исследованы 35 искусственных радиоизотопов европия, среди которых наиболее устойчивы 150Eu (период полураспада 36,9 года), 152Eu (13,516 года) и 154Eu (8,593 года). Обнаружены также 8 метастабильных возбуждённых состояний, среди которых наиболее стабилен 150mEu (12,8 часа), 152m1Eu (9,3116 часа) и 152m2Eu (96 минут).
Изотопы диспрозия — разновидности атомов химического элемента диспрозия, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Изотопы иттербия — разновидности атомов химического элемента иттербия, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Изотопы золота — разновидности химического элемента золота, имеющие разное количество нейтронов в ядре. Известны 37 изотопов золота с массовыми числами от 169 до 206 и 40 ядерных изомеров.
![{\displaystyle a[i],a[i+1],\dots ,a[j]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fc498dd18e66b46bc9e51906f14490fbdc49bf8f)