Амид калия

Амид калия
Общие
Систематическое наименование	Амид калия
Хим. формула	KNH2
Физические свойства
Состояние	белые или желтоватые кристаллы
Молярная масса	55,12 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	338 °C
Классификация
Рег. номер CAS	17242-52-3
PubChem	87015
Рег. номер EINECS	241-275-9
SMILES	[NH2-].[K+]
InChI	InChI=1S/K.H2N/h;1H2/q+1;-1 FEMRXDWBWXQOGV-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	78490 и 23354231
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ами́д калия  — неорганическое вещество с формулой KNH₂, производное аммиака. Белые или желтоватые кристаллы.

• Реакция газообразного аммиака с металлическим калием:

${\displaystyle {\mathsf {2\ K+2\ NH_{3}{\xrightarrow {65-105^{o}C}}2\ KNH_{2}+\ H_{2}}}}$

• Реакция гидрида калия с аммиаком:

${\displaystyle {\mathsf {KH+NH_{3}{\xrightarrow {300^{o}C}}\ KNH_{2}+H_{2}}}}$

• Реакция оксида калия с жидким аммиаком:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}O+NH_{3}{\xrightarrow {-50^{o}C}}\ KNH_{2}+KOH}}}$

Представляет собой белое кристаллическое вещество, на воздухе желтеет вследствие окисления. Плавится без разложения. В воде гидролизуется, в жидком аммиаке растворяется слабо^[1].

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {6\ KNH_{2}\xrightarrow {600-700^{o}C} \ 6\ K+4\ NH_{3}+N_{2}}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {KNH_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {\ }}\ KOH+NH_{3}}}}$

• С неокисляющими кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {KNH_{2}+2\ HCl{\xrightarrow {\ }}\ KCl+NH_{4}Cl}}}$

• С окисляющими кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2\ KNH_{2}+2\ HNO_{3}\xrightarrow {100^{o}C} \ KN_{3}+KNO_{3}+3\ H_{2}O}}}$

• Углеродом восстанавливается до цианида калия^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {KNH_{2}+C\xrightarrow {500-600^{o}C} \ KCN+H_{2}}}}$

• В органическом синтезе.

• Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.