Гексабромацетон
| Гексабромацетон[1][2] | |
|---|---|
| Общие | |
| Хим. формула | C3OBr6 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 531,46 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 107-109 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 23162-64-3 |
| PubChem | 329762372 |
| Безопасность | |
| Краткие характер. опасности (H) | H302 |
| Сигнальное слово | Осторожно |
| Пиктограммы СГС |  |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гексабромацетон — органическое вещество, производное ацетона. Используется в органическом синтезе как бромирующий реагент, а также как реагент для получения трибромацетатов и трибромацетамидов.
Получение
Впервые о синтезе гексабромацетона сообщено в 1969 году. Его получают по реакции ацетона с бромом в присутствии ацетата натрия в ледяной уксусной кислоте. Выход реакции составляет 60 %. При необходимости гексабромацетон можно очистить перекристаллизацией из гексана[1].
Строение и физические свойства
Гексабромацетон растворим в большинстве органических растворителей. Он вреден для здоровья и является ирритантом, поэтому работать с ним необходимо в вытяжном шкафу[1].
В 13С ЯМР-спектре в дейтерохлороформе гексабромацетон даёт два резонансных сигнала: при 173,6 м. д. (С=О) и 24,8 м. д. (CBr3). В ИК-спектре наблюдаются полосы при частотах 1725, 1070, 763 и 563 см–1[1].
Изучалась устойчивость гексабромацетона при ультрафиолетовом облучении и при нагревании до 80 °С. Даже через 48 часов выдерживания при указанных условиях образцы гексабромацетона сохраняли способность количественно превращать фенилэтиловый спирт в соответствующий бромид[1].
Химические свойства и применение
Гексабромацетон интересен как реагент, позволяющий в комбинации с трифенилфосфином превращать спирты в соответствующие бромиды. Его выгодно отличает то, что в реакции не образуется побочного бромоводорода, а значит этот реагент можно использовать для субстратов, чувствительных к кислотам. В качестве модельного субстрата использовали фенилэтиловый спирт: даже 0,3 эквивалента гексабромацетона было достаточно, чтобы за 15 минут количественно превратить спирт в бромид. Далее эта система была применена для получения широкого ряда бромидов из первичных и вторичных спиртов. В случае третичных спиртов выход бромида снижался и наблюдалось существенное количество алкена — продукта реакции отщепления[1].
Также гексабромацетон с трифенилфосфином можно применять для превращения карбоновых кислот в ацилбромиды. Это также удаётся сделать за короткое время в мягких условиях. Поскольку сами ацилбромиды неустойчивы и редко являются конечной целью синтеза, этот метод использовали для дальнейшего получения более устойчивых продуктов: амидов, сложных эфиров и др.[1]
Первичные спирты реагируют с гексабромацетоном, превращаясь в алкилтрибромацетаты. Вторичные спирты и бензиловый спирт не дали продуктов ацилирования. Аналогичная реакция протекает с участием аминов; при этом образуются трибромацетамиды[1].
Примечания
- ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 EROS, 2010.
- ↑ 1,1,1,3,3,3-Hexabromoacetone (англ.). Sigma-Aldrich. Дата обращения: 7 января 2020. Архивировано 4 ноября 2015 года.
Литература
- Chantarasriwong O., Pongkittiphan V., Chavasiri W. 1,1,1,3,3,3-Hexabromoacetone (англ.) // Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. — Wiley, 2010. — doi:10.1002/047084289x.ra004.pub2.
