Катализатор Адамса (диоксид платины) — катализатор для восстановления и гидрогенолиза в органическом синтезе. Известен как гидрат диоксида платины, представляет собой тёмно-коричневый порошок. Сам по себе диоксид не является катализатором, но он переходит в активную форму после взаимодействия с водородом. Образующаяся платиновая чернь является истинным катализатором. PtO2 сам по себе — сине-чёрные кристаллы, не растворимые в воде.
Метагидроксид алюминия — неорганическое соединение, смешанный оксид-гидроксид алюминия с формулой AlO(OH), белый порошок, нерастворимый в воде. Не реагирует с водой.
Хлорид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и соляной кислоты с формулой PbCl2, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.
Хлорид свинца(IV) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и соляной кислоты с формулой PbCl4, жёлтая маслянистая жидкость, реагирует с водой.
Трииодоплюмба́т(II) ка́лия — неорганическое соединение, комплексная соль иодидов свинца и калия с формулой K[PbI3], светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Метагидроксид марганца — неорганическое соединение, оксогидроксид металла марганца с формулой MnO(OH), буро-чёрные кристаллы, не растворимые в воде.
Тетрацианоникелат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла никеля с формулой K2[Ni(CN)4], оранжево-красные кристаллы, растворимые в холодной воде, образует кристаллогидраты.
Тетрахлоропалладат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла палладия с формулой K2[PdCl4], красно-коричневые кристаллы, плохо растворимые в воде.
Гексахлоропаллада́т(IV) ка́лия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла палладия с формулой K2[PdCl6], красно-коричневые кристаллы, плохо растворимые в воде.
Фторид платины(IV) — неорганическое соединение, соль металла платины и плавиковой кислоты с формулой PtF4, коричневые кристаллы, разлагается в воде.
Хлорид платины(IV) — неорганическое соединение, соль металла платины и соляной кислоты с формулой PtCl4, красновато-коричневые кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.
Тетрацианоплатинат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K2[Pt(CN)4], светло-жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Тетрахлороплатинат(II) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой H2[PtCl4], красно-коричневый раствор, в свободном состоянии не выделен.
Тетрахлороплатинат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K2[PtCl4], тёмно-красные кристаллы, плохо растворяется в холодной воде.
Гексахлороплатинат(IV) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой H2[PtCl6], оранжево-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, получен в виде кристаллогидрата.
Гексахлороплатинат(IV) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K2[PtCl6], светло-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.
Гексахлороплатинат(IV) аммония — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой (NH4)2[PtCl6], светло-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.
Гексафтороплатинат(V) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K[PtF6], жёлто-коричневые кристаллы, реагирует с водой.
Тетранитроплатинат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K2[Pt(NO2)4], белые кристаллы, выделен только в виде кристаллогидрата, умеренно растворяется в воде.
Сульфид платины(II) — неорганическое соединение, соль металла платины и сероводородной кислоты с формулой PtS, тёмно-зелёные или чёрные кристаллы, не растворяется в воде.
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+6KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +6KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d679f768e32e3eff22d6d0510889c46bdfae7db)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Pt+2KOH+O_{2}+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0682d556aa9262f7636b72c4b0cd3099d84e6f49)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(OH)_{6}]+6HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9901357801d6e0927f1a1dba062bd95201dd74c4)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(OH)_{6}]+2CH_{3}COOH+(n-4)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ PtO_{2}\cdot nH_{2}O\downarrow +2CH_{3}COOK}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/00e9407bb02e12cd37eae733162b41e0ba5a0e4a)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(OH)_{6}]+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +2KNO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/67247ba7dc4310ce6bf5c17a2924a738b36882f3)