Тиосульфат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и тиосерной кислоты с формулой K2SO3S, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Оксид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение металла сурьмы и кислорода с формулой Sb2O3, белые кристаллы, плохо растворимые в воде.
Оксид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение металла сурьмы и кислорода с формулой Sb2O5, светло-жёлтые кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Сульфат сурьмы — неорганическое соединение, соль металла сурьмы и серной кислоты с формулой Sb2(SO4)3, белые кристаллы, разлагаются водой, образует кристаллогидрат.
Фторид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и фтора с формулой SbF3, бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в холодной воде.
Фторид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и фтора с формулой SbF5, бесцветная маслянистая жидкость, энергично реагирует с водой.
Хлорид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbCl3, бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в холодной воде.
Хлорид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbCl5, бесцветная жидкость (иногда окрашена в светло-жёлтые тона из-за примеси хлора), сильно дымит на воздухе, активно реагирует с водой.
Оксид-хлорид сурьмы — неорганическое соединение с формулой SbOCl, белые кристаллы, не растворимые в холодной воде, разлагается в горячей.
Сульфид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и серы с формулой Sb2S3, серые кристаллы или оранжево-красный аморфный порошок, практически не растворимые в воде.
Сульфид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и серы с формулой Sb2S5, тёмно-оранжевое аморфное вещество, нерастворимое в воде.
Гексахлоростибат водорода — неорганическое соединение, комплексная соль хлорида сурьмы и хлористого водорода, кислота с формулой H[SbCl6], светло-зелёные кристаллы, существует только в виде кристаллогидратов.
Гексафторостибат натрия — неорганическое соединение, комплексная соль фторида сурьмы и фторида натрия с формулой Na[SbF6], бесцветные кристаллы, растворяются в воде.
Сульфат ванадила — неорганическое соединение, оксосоль металла ванадия и серной кислоты с формулой VOSO4, синие кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Оксид ниобия(V) — неорганическое соединение, оксид металла ниобия с формулой Nb2O5, белые тугоплавкие кристаллы, термически устойчивые, не растворимые в воде.
Гептафторониобат(V) калия — неорганическое соединение, комплексная соль фторида калия и фторида ниобия(V) с формулой K2[NbF7], бесцветные кристаллы, умеренно растворяются в воде с частичным гидролизом.
Оксид тантала(V) — неорганическое соединение, оксид металла тантала с формулой Ta2O5, белые тугоплавкие кристаллы, термически устойчивые, не растворимые в воде.
Феррат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и несуществующей железной кислоты с формулой K2FeO4, красно-фиолетовые кристаллы, растворимые в холодной подщелоченной воде.
Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид металлов осмия и калия с формулой K2[OsO2(OH)4] или K2OsO4•2H2O, красно-фиолетовые кристаллы, хорошо растворяется в холодной воде, устойчиво в щелочном растворе.
Гексахлороплатинат(IV) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K2[PtCl6], светло-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.
![{\displaystyle {\mathsf {SbF_{5}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ K[Sb(OH)_{6}]\downarrow +5KF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/07b42c0282e5a04eb8c548aa8e8f3d436af3dec2)
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{5}+2KOH+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2K[Sb(OH)_{6}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/891afedac7c7e7cf59a95cc9a7765f3d57a3cb47)
![{\displaystyle {\mathsf {K[Sb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {680^{o}C}}\ KSbO_{3}+3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/28e06c523c56842c61a7491722e0613634cc52e2)
![{\displaystyle {\mathsf {K[Sb(OH)_{6}]\ \xrightarrow {100^{o}C} \ Sb_{2}O_{5}\downarrow +\ KOH+5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/11ce6aa976773ae24e8cba5e9bd4102447b46c33)
![{\displaystyle {\mathsf {K[Sb(OH)_{6}]+7HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[SbCl_{6}]+KCl+6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7ebdd88523c87fdb61c65596d951cbd1dc41586d)
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Sb(OH)_{6}]+2HCl\ \xrightarrow {100^{o}C} \ Sb_{2}O_{5}\downarrow +\ 2KCl+7H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0f6cecacaba44e429b0ce1eecbda843d778b2e99)
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Sb(OH)_{6}]+6HI\ \xrightarrow {} \ Sb_{2}O_{3}\downarrow +\ I_{2}\downarrow +\ 2KI+9H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/478c2332320d7b6e7535d23a5e0b81df1376d0e3)
![{\displaystyle {\mathsf {K[Sb(OH)_{6}]+4K_{2}S\ \xrightarrow {} \ K_{3}[SbS_{4}]\downarrow +\ 6KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f7c4a5d1f98218ffa183b637a7168fc7cade7d0f)
![{\displaystyle {\mathsf {K[Sb(OH)_{6}]+NaNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +\ KNO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/29e95fc32a54a1a31e18af9db39474e67c77f29b)
