Гидроксид-хлорид меди(II)

Гидроксид-хлорид меди(II)
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид-хлорид меди(II)
Традиционные названия	Хлористая медь, основная
Хим. формула	CuOHCl
Физические свойства
Состояние	бледно-зелёные кристаллы
Молярная масса	213,57 г/моль
Плотность	3,76-3,78 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	1332-65-6
PubChem	11969527
Рег. номер EINECS	215-572-9
SMILES	[OH-].[OH-].[OH-].[Cl-].[Cu+2].[Cu+2]
InChI	InChI=1S/ClH.2Cu.3H2O/h1H;;;31H2/q;2+2;;;/p-4 SKQUUKNCBWILCD-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	10142932, 21781845 и 21781882
Безопасность
Предельная концентрация	в воде — 0,1 мг/л
ЛД₅₀	470 мг/кг
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Гидрокси́д-хлори́д ме́ди(II) (гидроксохлори́д ме́ди) — неорганическое соединение, осно́вная соль меди и соляной кислоты с формулой CuOHCl, бледно-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

В природе встречается минерал атакамит — Cu₂(OH)₃Cl с примесями Ca, Co ^[1]
Реакция растворов хлорида и карбоната меди.

Физические свойства

Гидроксид-хлорид меди(II) образует бледно-зелёные кристаллы нескольких модификаций:

моноклинная сингония, параметры ячейки a = 0,573 нм, b = 0,611 нм, c = 0,565 нм, β = 93,75°, Z = 2.
ромбическая сингония, пространственная группа P mcn, параметры ячейки a = 0,684 нм, b = 0,913 нм, c = 0,601 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава Cu₂(OH)₃Cl · nH₂O, где n = 1, 2 и 3.

Применение

Примечания

↑ Атакамит. Материал из GeoWiki - открытой энциклопедии по наукам о Земле. (неопр.) Дата обращения: 19 июня 2022. Архивировано 1 декабря 2020 года.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.

Похожие исследовательские статьи

Оксид нептуния(IV) — бинарное неорганическое соединение нептуния и кислорода с формулой NpO₂, зеленовато-коричневые кристаллы, не растворяется в воде.

Карбонат висмутила — неорганическое соединение, основная соль металла висмута и угольной кислоты с формулой (BiO)₂CO₃, бесцветные или желтоватые кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Хлорид лантана(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла лантана и соляной кислоты с формулой LaCl₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Относится к группе химических соединений трихлоридов лантаноидов с формулой LnCl₃, где Ln обозначает металл-лантаноид.

<span class="mw-page-title-main">Хлорид празеодима(III)</span> химическое соединение

Хлорид празеодима(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла празеодима и соляной кислоты с формулой PrCl₃, зеленовато-голубые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Фторид иттрия — неорганическое соединение, соль металла иттрия и плавиковой кислоты с формулой YF₃, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Иодид никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и иодистоводородной кислоты с формулой NiI₂, чёрные кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Хлорид гольмия(III) — неорганическое соединение, соль гольмия и соляной кислоты с формулой HoCl₃, желтоватые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Гидросульфи́д ка́лия — неорганическое соединение, кислая соль калия и сероводородной кислоты с формулой KHS, бесцветные кристаллы, растворяется в воде с разложением, образует кристаллогидрат.

Гидроксид-иодат меди(II) — неорганическое соединение, основная соль меди и иодноватой кислоты с формулой Cu(OH)IO₃, зелёные кристаллы, не растворяется в воде.

Стеарат натрия — химическое соединение, соль натрия и стеариновой кислоты с формулой NaC₁₈H₃₅O₂, бесцветные кристаллы, слабо растворяется в холодной воде, хорошо — в горячей, образует кристаллогидраты.

Антимонат натрия — неорганическое соединение, соль натрия и сурьмяной кислоты с формулой NaSbO₃, кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Пальмитат натрия — химическое соединение, соль натрия и пальмитиновой кислоты с формулой C₁₅H₃₁COONa, бесцветные (белые) кристаллы, слабо растворяется в холодной воде, образует кристаллогидраты.

<span class="mw-page-title-main">Оксид неодима(III)</span> химическое соединение

Оксид неодима(III) — бинарное неорганическое соединение металла неодима и кислорода с формулой Nd₂O₃, голубовато-фиолетовые кристаллы, не растворяется в воде.

Фторид неодима(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла неодима и плавиковой кислоты с формулой NdF₃, бледно-розовые кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Оксид нептуния(V,VI) — бинарное неорганическое соединение нептуния и кислорода с формулой Np₃O₈ (Np^V₂Np^VIO₈), тёмно-коричневые кристаллы.

Хлорид плутония(III) — неорганическое соединение, соль плутония и соляной кислоты с формулой PuCl₃, зеленовато-голубые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Трисульфид диплутония — бинарное неорганическое соединение плутония и серы с формулой Pu₂S₃, чёрные кристаллы, не растворяется в воде.

Фторид празеодима(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла празеодима и плавиковой кислоты с формулой PrF₃, бледно-зелёные кристаллы, не растворяется в воде.

Триоксид дисвинца — неорганическое соединение свинца и кислорода с формулой Pb₂O₃, чёрные кристаллы или красный аморфный порошок, не растворяется в воде, свинцовая соль метасвинцовой кислоты.

Гидрокси́д-хлори́д свинца́(II) (гидроксихлори́д свинца́) — неорганическое соединение, осно́вная соль свинца и соляной кислоты с формулой Pb₂(OH)₂Cl₂, белые кристаллы, не растворяется в воде.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.