Гидроксид цинка

Перейти к навигации Перейти к поиску

Гидроксид цинка


Общие
Систематическое наименование	Гидроксид цинка
Хим. формула	Zn(OH)₂
Рац. формула	Zn(OH)₂
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	99,38474 г/моль
Плотность	3,053 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	125 °C
Классификация
Рег. номер CAS	20427-58-1
PubChem	9812759 и 15839126
Рег. номер EINECS	243-814-3
SMILES	[OH-].[OH-].[Zn+2]
InChI	InChI=1S/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2 UGZADUVQMDAIAO-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	7988510 и 21258001
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрокси́д ци́нка — амфотерный гидроксид, имеющий формулу Zn(OH)₂. Находит широкое применение в различных отраслях химии. Минерал Ашоверит.

Описание

Гидроксид цинка при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы, является аморфным веществом. В настоящее время известно 5 полиморфных модификаций, из которых устойчивой является только модификация с ромбической сингонией. Гидроксид цинка практически нерастворим в воде, проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных).^[1]

Получение

Взаимодействие растворимых солей цинка с щелочами:

${\mathsf {ZnCl_{2}+2NaOH{\text{(разб.)}}\longrightarrow Zn(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}$

${\mathsf {Zn(NO_{3})_{2}+2KOH\longrightarrow Zn(OH)_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}$

Химические свойства

Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

${\mathsf {Zn(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow ZnCl_{2}+2\ H_{2}O}}$

${\mathsf {Zn(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+2\ H_{2}O}}$

Взаимодействие с кислотными оксидами:

${\mathsf {Zn(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow ZnCO_{3}+H_{2}O}}$

Взаимодействие с избыткoм аммиака:

${\mathsf {Zn(OH)_{2}+4NH_{3}\longrightarrow [Zn(NH_{3})_{4}](OH)_{2}}}$ ;

Взаимодействие со щелочами с образованием:
1. ${\mathsf {Zn(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}ZnO_{2}+2H_{2}O}}$ — соли и воды в сплаве
2. ${\mathsf {Zn(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}$ — соли (тетрагидроксоцинката натрия) в растворе

Термическое разложение:

${\mathsf {Zn(OH)_{2}\longrightarrow ZnO+H_{2}O}}$ ;

Применение

Гидроксид цинка применяют для синтеза различных соединений цинка, в основном, солей.

Примечания

↑ Гидроксид цинка, характеристика, свойства и получение, химические реакции (рус.). Вторая индустриализация России (29 октября 2019). Дата обращения: 27 сентября 2022. Архивировано 27 сентября 2022 года.

Похожие исследовательские статьи

Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т или ба́риевая щёлочь, химическая формула — Ba(OH)₂) — химическое неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется «бари́товой водо́й».

Со́ли — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. ИЮПАК определяет соли как химические соединения, состоящие из катионов и анионов. Есть ещё одно определение: солями называют вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды.

<span class="mw-page-title-main">Гидроксид натрия</span> основный гидроксид (щелочь) состава NaOH

Гидрокси́д на́трия — неорганическое химическое соединение, являющееся самой распространённой щёлочью. В год в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра.

Щёлочи — гидроксиды щелочных, щелочноземельных металлов и таллия. К щелочам относятся хорошо растворимые в воде основания. При электролитической диссоциации щёлочи образуют анионы OH⁻ и катион металла.

Щелочны́е мета́ллы — элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов : литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr. Гипотетический 119-й элемент унуненний в случае своего открытия, согласно строению своей внешней электронной оболочки, также будет отнесён к щелочным металлам. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щелочами.

Осно́вные гидрокси́ды — это сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (—OH) и в водном растворе диссоциируют с образованием анионов ОН⁻ и катионов. Название основания обычно состоит из двух слов: слова «гидроксид» и названия металла в родительном падеже. Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.

Гидрокси́ды — неорганические соединения, содержащие гидроксильную группу $\text{[math]}$ . Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов.

<span class="mw-page-title-main">Щёлочноземельные металлы</span> химические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов

Щёлочноземе́льные мета́ллы — химические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов: бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra). В случае своего открытия гипотетический 120-й элемент унбинилий, согласно строению внешней электронной оболочки, также будет отнесен к щёлочноземельным металлам.

Амфоте́рность — способность некоторых химических веществ и соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства.

Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства. Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от +3 до +4, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO.

<span class="mw-page-title-main">Гидроксид алюминия</span> химическое соединение

Гидрокси́д алюми́ния — вещество с формулой Al(OH)₃ (а также H₃AlO₃) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.

Амфоте́рные гидрокси́ды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вных гидроксидов.

<span class="mw-page-title-main">Гидроксид магния</span>

Гидрокси́д ма́гния — неорганическое вещество, осно́вный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg(OH)2. Слабое малорастворимое основание.

Гидрокси́д желе́за(II) — неорганическое вещество с формулой Fe(OH)₂, соединение железа. Амфотерный гидроксид с преобладанием осно́вных свойств. Кристаллическое вещество белого (иногда с зеленоватым оттенком) цвета, на воздухе со временем темнеет. Является одним из промежуточных соединений при ржавлении железа.

Бериллаты — химические соединения, представляющие собой соли амфотерного гидроксида бериллия Be(OH)₂, который диссоциирует преимущественно с отщеплением протона:

\text{[math]}

\text{[math]}

Гидроксид свинца(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла свинца с формулой Pb(OH)₂, белое аморфное вещество или прозрачные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Тетрагидроксоцинка́т(II) на́трия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид щелочного металла натрия и амфотерного металла цинка с формулой Na₂[Zn(OH)₄], бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в щелочных растворах, образует кристаллогидрат.

Гидроксид палладия(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла палладия с формулой Pd(OH)₂, бурый порошок, не растворяется в воде.

Ортоциркониевая кислота (гидроксид циркония(IV); циркониевая кислота, α-циркониевая кислота) — неорганическое соединение, гидроксид циркония с формулой H₄ZrO₄, белое аморфное вещество, не растворимое в воде.

Тетрагидроксоцинка́т(II) ка́лия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид щелочного металла калия и амфотерного металла цинка с формулой K₂[Zn(OH)₄], бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в щелочных растворах; образует кристаллогидрат.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.