Гидросульфит кальция

Гидросульфит кальция
Гидросульфит кальция
Общие
Систематическое; наименование	Гидросульфит кальция
Традиционные названия	Сернистокислый кальций, кислый; бисульфит кальция; сульфитный щелок
Хим. формула	Ca(HSO3)2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	202,22 г/моль
Плотность	1,06 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	13780-03-5, 13846-18-9
PubChem	26268
Рег. номер EINECS	237-423-7
SMILES	OS(=O)[O-].OS(=O)[O-].[Ca+2]
InChI	InChI=1S/Ca.2H2O3S/c;21-4(2)3/h;2(H2,1,2,3)/q+2;;/p-2 LVGQIQHJMRUCRM-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус	E227
RTECS	EV9294500
ChemSpider	24475
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидросульфит кальция — неорганическое соединение, кислая соль кальция и сернистой кислоты с химической

формулой $\mathrm {C} a\mathrm {(} HSO_{3}\mathrm {)} _{2}$ . Представляет собой бесцветные кристаллы, которые хорошо растворяются в воде. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки с номером Е227.

Получение

Пропускание диоксида серы через суспензию гидроксида кальция (или карбоната кальция):

{\mathsf {Ca(OH)_{2}+2SO_{2}\ \xrightarrow {} \ Ca(HSO_{3})_{2}}}

[1]

Физические свойства

Гидросульфит кальция образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде.

Химические свойства

В водных растворах медленно окисляется кислородом воздуха:

{\mathsf {Ca(HSO_{3})_{2}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ CaSO_{4}\cdot 2H_{2}O\downarrow +H_{2}SO_{4}}}

Применение

Консервант в продуктах питания (пищевая добавка Е227).
При переработке и отбеливании древесины в производстве бумаги.
Выделение целлюлозы из древесины.

Безопасность

Объединённый экспертный комитет ФАО/ВОЗ по пищевым добавкам (JECFA), проводя исследования безопасности гидросульфита кальция в качестве пищевой добавки, не смог определить допустимое суточное потребление (ДСП) в 1985 году^[1]. В 2016 году, Европейское агентство по безопасности продуктов питания (EFSA), проводя переоценку безопасности, установило ДСП в количестве 0,7 мг/кг массы тела (в пересчёте с диоксида серы)^[2].

Примечания

↑ World Health Organization. CALCIUM SILICATE // Joint FAO/WHO Expert Committee on Food Additives. Архивировано 21 июня 2022 года.
↑ EFSA Panel on Food additives and Nutrient Sources added to Food (ANS). Scientific Opinion on the re‐evaluation of sulfur dioxide (E 220), sodium sulfite (E 221), sodium bisulfite (E 222), sodium metabisulfite (E 223), potassium metabisulfite (E 224), calcium sulfite (E 226), calcium bisulfite (E 227) and potassium bisulfite (E 228) as food additives // EFSA Journal. — 2016-04. — Т. 14, вып. 4. — doi:10.2903/j.efsa.2016.4438.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.

[1] World Health Organization. CALCIUM SILICATE // Joint FAO/WHO Expert Committee on Food Additives. Архивировано 21 июня 2022 года.

[2] EFSA Panel on Food additives and Nutrient Sources added to Food (ANS). Scientific Opinion on the re‐evaluation of sulfur dioxide (E 220), sodium sulfite (E 221), sodium bisulfite (E 222), sodium metabisulfite (E 223), potassium metabisulfite (E 224), calcium sulfite (E 226), calcium bisulfite (E 227) and potassium bisulfite (E 228) as food additives // EFSA Journal. — 2016-04. — Т. 14, вып. 4. — doi:10.2903/j.efsa.2016.4438.

[1]

[2]