Хлорат калия — калиевая соль хлорноватой кислоты.
Ма́рганец — химический элемент 7-й группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 25.
Окси́д (синонимы: о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.
Пермангана́т ка́лия (лат. Kalii permanganas, распространённое название в быту — марганцо́вка) — марганцовокислый калий, калиевая соль марганцовой кислоты. Химическая формула — KMnO4. Представляет собой тёмно-фиолетовые, почти чёрные кристаллы, при растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор цвета фуксии.
Гидрокси́ды — неорганические соединения, содержащие гидроксильную группу 
. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов.
Мангана́ты — соли нестойких, несуществующих в свободном состоянии кислородсодержащих кислот марганца в степенях окисления V, VI и VII и содержащие тетраэдрические анионы MnO43− (гипоманганаты), MnO42− (манганаты) и MnO4− (перманганаты) соответственно.
Диаграмма Пурбе — диаграмма, наглядно отображающая термодинамически устойчивые формы существования элементов в растворах при различных значениях водородного показателя pH и окислительно-восстановительного потенциала E. Предложена Марселем Пурбе.
Марганцо́вая кислота́ — сильная, нестабильная, неорганическая кислота фиолетово-красного цвета с химической формулой 
. В чистом виде не выделена, существует в виде раствора.
Окси́д ма́рганца(IV) 
— порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде. Наиболее устойчивое соединение марганца, широко распространённое в земной коре.
Окси́д ма́рганца(II) — MnO — низший оксид марганца, монооксид.
Нитра́т на́трия (азотноки́слый на́трий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.
Манганат калия — сложное неорганическое вещество с химической формулой K2MnO4.
Конпропорциони́рование (коммутация) — окислительно-восстановительная реакция, в которой окислителем и восстановителем является один и тот же химический элемент в разных степенях окисления. В результате образуется продукт с тем же элементом в промежуточной степени окисления.
Хромит калия — соль калия и слабой несуществующей хромистой кислоты с формулой KCrO2. Также может рассматриваться как смешанный окисел K2O•Cr2O3. Твёрдое вещество зелёного цвета (по другим данным — тёмно-коричневое).
Манганат бария — неорганическое соединение, соль щелочноземельного металла бария и марганцовистой кислоты с формулой BaMnO4. Изумрудно-зелёные гексагональные кристаллы.
Окси́д о́лова(IV) (диокси́д олова, двуо́кись олова, касситерит ) — бинарное неорганическое соединение, оксид металла олова с формулой SnO2. Белые кристаллы, нерастворимые в воде.
Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид металлов осмия и калия с формулой K2[OsO2(OH)4] или K2OsO4•2H2O, красно-фиолетовые кристаллы, хорошо растворяется в холодной воде, устойчиво в щелочном растворе.
Тетрацианокупрат(I) калия — анионный комплекс с монодентатным лигандом (СN)−.
Гексацианоманганат(III) калия — неорганическое соединение, комплексная соль калия, марганца и синильной кислоты с формулой K3Mn(CN)6, красные кристаллы, образует кристаллогидраты.
Дихромовая (двухромовая, бихромовая) кислота — сильная неорганическая кислота с формулой H2Cr2O7. Образует соли — дихроматы — дихромат калия, дихромат натрия, дихромат аммония и др. Вторая из кислот, в которую входят атомы хрома в высшей степени окисления (+6). Структурная единица H2Cr2O7 является продуктом конденсации (олигомеризации с выделением молекулы H2O) двух структурных единиц хромовой кислоты H2CrO4 в кислой среде. Большинство солей дихромовой кислоты имеют оранжево-красный цвет. Данная кислота смертельно ядовита и канцерогенна как и другие соединения хрома со степенью окисления атомов хрома +6. Самая известная соль дихромовой кислоты — дихромат калия, или хромпик, являющийся сильным окислителем.
![{\displaystyle {\ce {4K3MnO4\ +O2\ +2H2O->[250^{\circ }C]4K2MnO4\ +4KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/418582489ca4bca304677c941fd136e183b27ae4)
![{\displaystyle {\ce {5KMnO4->[t>200^{\circ }C]K2MnO4\ +K3MnO4\ +3MnO2\ +3O2\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7da779266995e0d013a8118b5be013bd22d7c5b2)
![{\displaystyle {\ce {3K2MnO4->[500-850^{\circ }C]2K3MnO4\ +MnO2\ +O2\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/42d1f2c15a2f084a906afab6c515c67be393f201)
![{\displaystyle {\ce {4MnO2\ +12KOH\ +O2->[300^{\circ }C]4K3MnO4\ +6H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ff5605d62c62f4e606709556c6b98657936d31fc)