Дифениловый эфир

Перейти к навигации Перейти к поиску

Дифениловый эфир

Общие
Систематическое наименование	дифенилоксид, дифениловый эфир
Хим. формула	C₁₂H₁₀O
Физические свойства
Состояние	кристаллическое
Молярная масса	170.21 г/моль
Плотность	1.0748 г/см³
Энергия ионизации	8,09 ± 0,01 эВ^[1] и 8,09 эВ^[2]
Термические свойства
Температура
• плавления	28-29 °C
• кипения	259.3 °C
• вспышки	239 ± 0 ℉^[1]
Пределы взрываемости	0,7 ± 0,1 об.%^[1]
Критическая точка
• температура	532 °C
Энтальпия
• кипения	265.3 кДж/моль
Давление пара	0,02 ± 0,01 мм рт.ст.^[1]
Оптические свойства
Показатель преломления	1.5795
Структура
Дипольный момент	4,3E−30 Кл·м^[2]
Классификация
Рег. номер CAS	101-84-8
PubChem	7583
Рег. номер EINECS	202-981-2
SMILES	C1=CC=C(C=C1)OC2=CC=CC=C2
InChI	InChI=1S/C12H10O/c1-3-7-11(8-4-1)13-12-9-5-2-6-10-12/h1-10H USIUVYZYUHIAEV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	KN8970000
ChEBI	39258
ChemSpider	7302
Безопасность
Предельная концентрация	5
ЛД₅₀	3.37 мг/кг
NFPA 704	1 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Дифениловый эфир (дифенилоксид) — химическое вещество, относящееся к ароматическим простым эфирам.

Свойства

Дифениловый эфир представляет собой бесцветное кристаллическое вещество с запахом герани. Практически нерастворим в воде, но растворяется в ряде органических растворителей (ледяная уксусная кислота, бензол, этанол).

Получение и применение

Дифениловый эфир получают как целенаправленно взаимодействием хлорбензола и фенолята натрия, так и как побочный продукт гидролиза хлорбензола в процессе синтеза фенола:

${\mathsf {C_{6}H_{5}ONa+C_{6}H_{5}Cl\rightarrow C_{6}H_{5}OC_{6}H_{5}+NaCl}}$
${\mathsf {2C_{6}H_{5}Cl+2NaOH\rightarrow C_{6}H_{5}OC_{6}H_{5}+2NaCl+H_{2}O}}$

Обладает высокой термической и химической стабильностью, вследствие чего используется в качестве высокотемпературного теплоносителя как компонент даутерма А (с дифенилом) и даутерма B (с нафталином). Также применяется как душистое вещество в производстве моющих средств и мыла.

Примечания

↑ ¹ ² ³ ⁴ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0496.html
↑ ¹ ² David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

Похожие исследовательские статьи

<span class="mw-page-title-main">Хлорид натрия</span> натриевая соль соляной кислоты или поваренная соль

Хлори́д на́трия или хлористый натрий (NaCl) — натриевая соль соляной кислоты. Известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой и является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде. Встречается в природе в виде минерала галита и будучи растворëнным в водах естественных водоёмов, в некоторых таких водоёмах раствор насыщенный (рапа), как например в озере Баскунчак. Чистый хлорид натрия представляет собой бесцветные кристаллы, но с различными примесями его цвет может принимать голубой (электриды), фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.

Хлори́д о́лова(IV) (тетрахлорстанна́н, тетрахлори́д о́лова, оловя́нное ма́сло, хло́рное о́лово, четырёххло́рное о́лово) — бинарное соединение олова и хлора с формулой SnCl₄. Может рассматриваться как соль олова и соляной кислоты, а также как хлорпроизводное станнана.

<span class="mw-page-title-main">Гидроксид натрия</span> основный гидроксид (щелочь) состава NaOH

Гидрокси́д на́трия — неорганическое химическое соединение, являющееся самой распространённой щёлочью. В год в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра.

<span class="mw-page-title-main">Фенол</span> простейший представитель класса фенолов

Фено́л (гидро́ксибензо́л, устар. «карбо́ловая кислота́», химическая формула — C₆H₆O или C₆H₅OH) — органическое соединение, возглавляющее класс фенолов.

<span class="mw-page-title-main">1,2-Дихлорэтан</span> хлорорганическое соединение

1,2-Дихло́рэта́н (преж. хлористый этилен) — хлорорганическое вещество; бесцветная жидкость со сладковатым запахом, имеющая формулу ClCH₂−СН₂Cl. Впервые синтезирован в 1795 году голландскими химиками, из-за чего получил своё название «жидкость голландских химиков». Широко применяется как полупродукт органического синтеза (наиболее часто — в производстве винилхлорида), а также в качестве растворителя. Токсичен, сильное наркотическое средство, канцероген.

<span class="mw-page-title-main">Сульфурилхлорид</span> химическое соединение

Сульфурилхлорид (хлористый сульфурил) SO₂Cl₂ — хлорангидрид серной кислоты.

<span class="mw-page-title-main">Бензиловый спирт</span> химическое соединение

Бензиловый спирт (фенилкарбинол, фенилметанол, гидроксиметилбензол) — органическое соединение, простейший ароматический спирт, C₆H₅CH₂OH.

<span class="mw-page-title-main">Хлорид магния</span> химическое соединение

Хлори́д ма́гния — бинарное неорганическое химическое соединение магния с хлором, магниевая соль соляной кислоты. Растворяется в воде, этаноле. Встречается в природе в виде минерала бишофита. Химическая формула $\text{[math]}$

<span class="mw-page-title-main">Хлорбензол</span>

Хлорбензол (фенилхлорид) — ароматическое органическое соединение, имеющее формулу C₆H₅Cl, бесцветная горючая жидкость с характерным запахом.

<span class="mw-page-title-main">Хлориды</span> соли соляной кислоты

Хлори́ды — химические соединения хлора с менее электроотрицательными элементами, в которых он проявляет степень окисления –1.

<span class="mw-page-title-main">Оксид натрия</span> химическое соединение

Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na₂O и относящееся к классу основных оксидов.

<span class="mw-page-title-main">Хлорциан</span> химическое соединение

Хлорциáн — хлорангидрид циановой кислоты ClCN, бесцветный газ тяжелее воздуха с резким неприятным запахом, чрезвычайно токсичен. Хлорциан — легко сжижающийся газ с температурой плавления − 6,9 °C, с температурой кипения + 12,6 °C, в твёрдой фазе образует кристаллы ромбической сингонии.

<span class="mw-page-title-main">Гипохлорит натрия</span> химическое соединение

Гипохлори́т на́трия — неорганическая натриевая соль хлорноватистой кислоты. Тривиальные названия водного раствора соли — «лабарракова вода» или «жавелевая вода».

<span class="mw-page-title-main">Оксид хлора(I)</span> химическое соединение

Окси́д хло́ра (I), гемоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты — бинарное неорганическое химическое соединение хлора в степени окисления +1 с кислородом.

Хлорид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и соляной кислоты с формулой PbCl₂, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.

<span class="mw-page-title-main">Хлорат натрия</span> химическое соединение

Хлорат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и хлорноватой кислоты с формулой NaClO₃, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Натрийорганические соединения — соединения, в которых атом натрия соединён непосредственно с атомом углерода органических функциональных групп.

<span class="mw-page-title-main">Моносилан</span> ненасыщенный кремневодород

Моносилан — бинарное неорганическое соединение кремния и водорода с формулой SiH₄, бесцветный газ с неприятным запахом, самовоспламеняется на воздухе, реагирует с водой, ядовит.

Фенето́л, также этоксибензол, — органическое вещество, этиловый эфир фенола, с формулой C₆H₅-O-C₂H₅, относится к ароматическим простым эфирам.

Тетрагидроксоалюминат натрия — комплексная соль чёрного цвета, имеющая формулу Na[Al(OH)₄]. В свободном виде не выделен. Существует при комнатной температуре в концентрированном растворе гидроксида натрия. При нагревании состав аниона усложняется. При кристаллизации удаётся выделить Na₄[Al(OH)₇], Na₆[Al₆O₄(OH)₁₆] и Na₄[Al₄O₃(OH)₁₀]. Разлагается при разбавлении раствора водой и обработке кислотами. Реагирует с карбонатом аммония и хлоридом алюминия.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.