Имид гептасеры

Перейти к навигации Перейти к поиску

Имид гептасеры

Общие
Систематическое наименование	Имид гептасеры
Хим. формула	S₇NH
Физические свойства
Состояние	кристаллы
Молярная масса	239,47 г/моль
Плотность	2,01 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	113,5 °C
Классификация
Рег. номер CAS	293-42-5
PubChem	3446506
SMILES	N1SSSSSSS1
InChI	InChI=1S/HNS7/c1-2-4-6-8-7-5-3-1/h1H NLDXLSSPVWXKBF-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Имид гептасеры — неорганическое соединение, имид серы с формулой S₇NH, кристаллы, не растворяется в воде.

Получение

Медленное добавление дихлорида дисеры к охлаждённому раствору аммиака в диметилформамиде:

{\mathsf {36S_{2}Cl_{2}+98NH_{3}\ {\xrightarrow {-5^{o}C}}\ 6S_{7}NH+72NH_{4}Cl+5S_{4}N_{4}+10S}}

Физические свойства

Имид гептасеры образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,7842 нм, b = 1,3115 нм, c = 0,76219 нм, Z = 4^[1].

Не растворяется в воде. Растворяется в органических растворителях.

Химические свойства

Соединение является слабой кислотой, образует соли, например S₇NNa ^[2].

Примечания

↑ Chih-Chieh Wang, Ying-Ying Hong, Chun-Her Ueng, Yu Wang. Charge-density distribution of heptasulfur imide (S₇NH) // J. Chem. Soc., Dalton Trans.. — 1992. — С. 3331-3336. — doi:10.1039/DT9920003331.
↑ Egon Wiberg, Nils Wiberg. Inorganic Chemistry. — Academic Press, 2001. — С. 562. — 1884 с. — ISBN 9780123526519.

Литература

Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.
Некрасов Б. В. Основы общей химии.. — 3-е изд., испр. и доп.. — М.: «Химия», 1973. — Т. 1. — 656 с.

Похожие исследовательские статьи

<span class="mw-page-title-main">Хлорид фосфора(V)</span> химическое соединение

Пентахлори́д фо́сфора (хлори́д фо́сфора(V), хлорангидри́д фо́сфорной кислоты, пятихло́ристый фо́сфор) — высший хлорид фосфора, бинарное неорганическое химическое соединение фосфора и хлора с формулой PCl₅. Зеленовато-белые или желтоватые кристаллы тетрагональной сингонии с неприятным раздражающим запахом.

<span class="mw-page-title-main">Иодид олова(II)</span> химическое соединение

Иоди́д о́лова(II) (дииоди́д о́лова, двухио́дистое о́лово) — неорганическое соединение, соль металла олово и иодистоводородной кислоты с формулой SnI₂, красные кристаллы, слабо растворимые в воде (с разложением), образует кристаллогидраты. Восстановитель.

<span class="mw-page-title-main">Фторид олова(IV)</span> химическое соединение

Фтори́д о́лова(IV) (тетрафтори́д о́лова, четырёхфто́ристое о́лово, тетрафторстанна́н) — неорганическое соединение, соль металла олово и фтористоводородной кислоты с формулой SnF₄; может рассматриваться также как производное станнана (тетрафторстаннан). При нормальных условиях представляет собой бесцветные (белые) гигроскопичные кристаллы.

Хлорид лантана(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла лантана и соляной кислоты с формулой LaCl₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Относится к группе химических соединений трихлоридов лантаноидов с формулой LnCl₃, где Ln обозначает металл-лантаноид.

Оксид-дихлорид циркония — неорганическое соединение, оксосоль металла циркония и соляной кислоты с формулой ZrOCl₂, белые кристаллы, хорошо растворяются в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Сульфид марганца(II) — неорганическое соединение, соль металла марганца и сероводородной кислоты с формулой MnS, розовые или красновато-бурые кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат, характеризуется полиморфизмом.

Гидроксид никеля(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла никеля с формулой Ni(OH)₂, светло-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует гидраты.

Сульфид никеля(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла никеля и сероводородной кислоты с формулой NiS, чёрные кристаллы, не растворяется в воде, характеризуется значительной нестехиометричностью, образует несколько полиморфных форм.

<span class="mw-page-title-main">Оксид рутения(IV)</span> химическое соединение

Оксид рутения(IV) — неорганическое соединение, оксид металла рутения с формулой RuO₂, сине-чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует гидраты.

<span class="mw-page-title-main">Перхлорат рубидия</span> химическое соединение

Перхлорат рубидия — неорганическое соединение, соль металла рубидия и хлорной кислоты с формулой RbClO₄, бесцветные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Метафосфат рубидия — неорганическое соединение, соль щелочного металла рубидия и метафосфорной кислоты с формулой RbPO₃, бесцветные кристаллы, образуют полимеры, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Сульфид родия(III) — неорганическое соединение, соль металла родия и сероводородной кислоты с формулой Rh₂S₃, серо-чёрные кристаллы, не растворяется в воде.

Сульфид палладия(I) — неорганическое соединение, соль металла палладия и сероводородной кислоты с формулой Pd₂S, серо-зелёные кристаллы, не растворяется в воде.

Сульфид палладия(II) — неорганическое соединение, соль металла палладия и сероводородной кислоты с формулой PdS, тёмно-коричневые кристаллы, не растворяется в воде.

Сульфид платины(II) — неорганическое соединение, соль металла платины и сероводородной кислоты с формулой PtS, тёмно-зелёные или чёрные кристаллы, не растворяется в воде.

Сульфид платины(IV) — неорганическое соединение, соль металла платины и сероводородной кислоты с формулой PtS₂, чёрно-коричневые кристаллы, не растворяется в воде.

Гидроксохлори́д ка́дмия — неорганическое соединение, осно́вная соль кадмия и соляной кислоты с формулой Cd(OH)Cl, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде.

Хлорид плутония(III) — неорганическое соединение, соль плутония и соляной кислоты с формулой PuCl₃, зеленовато-голубые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Тетраимид тетрасеры — неорганическое соединение, имид серы с формулой S₄(NH)₄, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде.

Хлорид α-сульфанура — неорганическое соединение, серы, кислорода, азота и хлора с формулой [OS(N)Cl]₃, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.