Иодид вольфрама(II)

Иодид вольфрама​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид вольфрама​(II)​
Традиционные названия	иодистый вольфрам; гексамер дииодида вольфрама
Хим. формула	WI2
Физические свойства
Состояние	бурый аморфный порошок
Молярная масса	437,66 г/моль
Плотность	6,9 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 400 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13470-17-2
PubChem	533504
SMILES	I[W]I
InChI	InChI=1S/2HI.W/h2*1H;/q;;+2/p-2 BMKSRUJKNOBSHP-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	464830
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иодид вольфрама(II) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и иодоводородной кислоты с формулой WI₂, бурый аморфный порошок, не растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.

• Пропускание паров иода над порошкообразным вольфрамом:

${\displaystyle {\mathsf {W+I_{2}\ {\xrightarrow {950^{o}C}}\ WI_{2}}}}$

• Разложение иодида вольфрама(IV) при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {WI_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ WI_{2}+I_{2}}}}$

• Реакция хлорида вольфрама(VI) и иодоводорода:

${\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+6HI\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ WI_{2}+6HCl+2I_{2}}}}$

Иодид вольфрама(II) образует бурый аморфный порошок, не растворяется в холодной воде, этаноле, сероуглероде, реагирует с горячей водой.

Молекулы иодида вольфрама гексамерны и имеют строение [W₆I₈]I₄.

• Реагирует с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {WI_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ WO_{2}\downarrow +2HI+H_{2}\uparrow }}}$

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {WI_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ WO_{2}+I_{2}}}}$

• Восстанавливается водородом до металлического вольфрама:

${\displaystyle {\mathsf {WI_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ W+2HI}}}$

• Реагирует с хлором и бромом при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {WI_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ WCl_{2}+I_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {WI_{2}+Br_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ WBr_{2}+I_{2}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.