Термодинами́ческая фа́за — гомогенная часть гетерогенной системы, ограниченная поверхностью раздела. Менее строго, но более наглядно фазой называют гомогенную часть системы, отделенную от остальных частей видимой поверхностью раздела, на которой скачком меняются какие-либо характеристики фазы, например плотность, состав, оптические свойства. При этом совокупность отдельных гомогенных частей системы, обладающих одинаковыми свойствами, считается одной фазой. Каждая фаза системы характеризуется собственным уравнением состояния.
Раство́р — однородная (гомогенная) система, в состав которой входят молекулы двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределах. От механической смеси раствор отличается однородностью, от химического соединения — непостоянством состава.
Углеро́д — химический элемент четырнадцатой группы второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 6.
Физи́ческая хи́мия — раздел химии, наука об общих законах строения, структуры и превращения химических веществ. Исследует химические явления с помощью теоретических и экспериментальных методов физики. Наиболее обширный раздел химии.
Аналити́ческая хи́мия — наука, развивающая теоретические основы химического анализа веществ и материалов и разрабатывающая методы идентификации, обнаружения, разделения и определения химических элементов и их соединений, а также методы установления химического состава веществ. Проведение химического анализа в настоящее время заключается в получении информации о составе и природе вещества.
Азеотро́пная смесь — смесь двух или более жидкостей с таким составом, который не меняется при кипении, то есть составы равновесных жидкой и паровой фаз совпадают.
Эвте́ктика — нонвариантная точка в системе из n компонентов, в которой находятся в термодинамическом равновесии n твёрдых фаз и жидкая фаза. Эвтектическая композиция представляет собой жидкий раствор, кристаллизующийся при наиболее низкой температуре для сплавов данной системы. Соответственно, температура плавления сплава эвтектического состава — также самая низкая, по сравнению со сплавами другого состава для данной системы компонентов. Это явление как раз и отражает этимология термина.
Тройна́я то́чка в однокомпонентной системе — точка схождения кривых двухфазных равновесий на плоской P—T-фазовой диаграмме, соответствующая устойчивому равновесию трёх фаз. Тройная точка нонвариантна, т. е. не допускает изменения ни одного из характеризующих её параметров состояния — ни температуры, ни давления. Индивидуальные вещества могут иметь несколько стабильных кристаллических фаз и вследствие этого несколько тройных точек. В системе, способной к образованию N фаз, число возможных тройных точек равно 
. Например, для серы известны четыре фазы — две твёрдые, жидкая и газообразная — и четыре тройные точки, одна из которых метастабильная.
Пра́вило фаз — соотношение, связывающее число компонентов, фаз и термодинамических степеней свободы в равновесной термодинамической системе. Роль правила фаз особенно велика при рассмотрении гетерогенных равновесий в многофазных многокомпонентных системах.
Акти́вность компонентов раствора — эффективная (кажущаяся) концентрация компонентов с учётом различных взаимодействий между ними в растворе, то есть с учётом отклонения поведения системы от модели идеального раствора.
Критическая точка фазового равновесия — точка на диаграмме состояния веществ, соответствующая критическому состоянию, то есть конечная точка кривой сосуществования фаз, в котором две фазы, находящиеся в термодинамическом равновесии, становятся тождественными по своим свойствам. В частности, с приближением к критическому состоянию различия в плотности, составе и других свойствах сосуществующих фаз, а также теплота фазового перехода и межфазное поверхностное натяжение уменьшаются, а в критической точке равны нулю. В окрестности критической точки наблюдаются критические явления.
Сульфид ртути (II) — неорганическое бинарное соединение ртути с серой, имеющее химическую формулу 
.
Фа́зовая диагра́мма — графическое отображение равновесного состояния бесконечной физико-химической системы при условиях, отвечающих координатам рассматриваемой точки на диаграмме.
Инконгруэ́нтное плавле́ние — плавление с разложением, при котором твёрдая фаза преобразуется в расплав и твёрдую фазу другого состава, например, в бинарной системе D(твёрдая фаза) → L (расплав) + А(твёрдая фаза). Инконгруэнтная точка, инконгруэнтная реакция – соответственно точка и реакция, отвечающие инконгруэнтному плавлению.
Алексей Васильевич Сторо́нкин (1916—1994) — советский физикохимик, основатель кафедры теории растворов химического факультета ЛГУ. Создатель школы термодинамики. Автор фундаментального труда «Термодинамика гетерогенных систем». Член ВКП(б) с 1945 года.
Рацема́т — эквимолярная смесь двух энантиомеров. Рацематы не обладают оптической активностью, а также отличаются по свойствам от индивидуальных энантиомеров.
Расплав — жидкое расплавленное состояние вещества при температурах в определённых границах, удалённых от критической точки плавления и расположенных между температурами плавления и кипения.
Формование химических волокон — комплекс процессов, протекающих при образовании элементарных нитей из тонких струек расплава или раствора полимера, вытекающих из отверстий фильеры, и процессов структурообразования в отвержденном волокне. Формование является одной из ответственных стадий технологического процесса и оказывает решающее влияние на структуру и свойства получаемого волокна.
Арсениды, соединения мышьяка с более электроположительными элементами. Известны для всех металлов, кроме сурьмы, висмута, свинца и таллия.
Газали Касботович Шурдумов — советский и российский ученый-химик. Один из основоположников высшей химической школы КБР. Основоположник научной школы физической химии КБГУ. Создатель Центра ионных расплавов в Северо-Кавказском регионе. Основатель научного направления «Высокотемпературная химия молибдена и вольфрама». Первый ученый, внедривший расплавную технологию для практического применения природных ресурсов республики. Заложил основы создания Института химии и технологии молибдена и вольфрама РАН в РФ. Первый ученый-химик КБР, чьи разработки были внедрены в производство всесоюзного значения (СССР). Пионер наукоемкой экономики КБР. Последователь школы физико-химического анализа акад. Н. С. Курнакова. Первый доктор химических наук в области физической химии в КБР, первый кандидат химических наук в родном селении Заюково и один из первых кандидатов химических наук КБР, Почетный работник высшего образования РФ, Заслуженный деятель науки КБР, Академик АМАН, член-корр. РАЕ, член Северо-Кавказской региональной секции химии твердого тела Научного совета Академии наук СССР. Лауреат премии ВДНХ СССР. Внес существенный и основополагающий вклад в становление и развитие науки и образования в КБР. Ученый, педагог, просветитель, реформатор, историк химической науки, философ, общественный деятель.