Кристаллогидраты

Кристаллогидра́ты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную связь с молекулами воды, чем связь между катионами и анионами в кристалле безводного вещества. При низких температурах вода в кристаллогидратах может быть связана как с катионами, так и с анионами солей. Многие соли, а также кислоты и основания выпадают из водных растворов в виде кристаллогидратов.

Примеры

Типичными кристаллогидратами являются многие природные минералы, например гипс ${\ce {CaSO4.2H2O}}$ , карналлит ${\ce {MgCl2.KCl.6H2O}}$ . Кристаллизационная вода обычно может быть удалена нагреванием^[1], при этом разложение кристаллогидрата часто идёт ступенчато. Так, медный купорос ${\ce {CuSO4.5H2O}}$ (синий) выше 105 °C переходит в тригидрат ${\ce {CuSO4.3H2O}}$ (голубой), при 150 °C — в моногидрат ${\ce {CuSO4.H2O}}$ (белый); полное обезвоживание происходит выше 250 °C.

Однако некоторые соединения (например, оксалат бериллия ${\ce {BeC2O4.H2O}}$ ) устойчивы только в форме кристаллогидрата и не могут быть обезвожены без разложения.

Другие примеры: железный купорос ${\ce {FeSO4.7H2O}}$ , кристаллическая сода ${\ce {Na2CO3.10H2O}}$ .

См. также

Примечания

↑ Образование и разрушение кристаллогидратов Архивная копия от 14 июля 2014 на Wayback Machine — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов

Похожие исследовательские статьи

<span class="mw-page-title-main">Сульфат железа(II)</span> химическое соединение

Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO₄. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO₄·4Н₂О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO₄·Н₂О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO₄·7Н₂О, который носит тривиальное название железный купоро́с. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Со́ли — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. ИЮПАК определяет соли как химические соединения, состоящие из катионов и анионов. Есть ещё одно определение: солями называют вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды.

Окси́д (синонимы: о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF₂.

<span class="mw-page-title-main">Серная кислота</span> сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6)

Се́рная кислота́ (химическая формула — H₂SO₄) — сильная неорганическая кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6).

<span class="mw-page-title-main">Азотная кислота</span> сильная одноосновная неорганическая кислота

Азо́тная кислота́ (химическая формула — HNO₃; лат. Acidum nitricum, azoticum) — сильная химическая неорганическая кислота, отвечающая высшей степени окисления азота (+5).

Гексацианоферра́т(II) ка́лия — неорганическое соединение из группы гексацианоферратов, комплексная соль состава $\text{[math]}$ , содержащая в анионе двухвалентное железо, выделяющаяся из водного раствора в виде кристаллогидрата $\text{[math]}$ .

<span class="mw-page-title-main">Сульфат меди(II)</span> неорганическое соединение, медная соль серной кислоты

Сульфа́т меди(II) (медь(II) серноки́слая, традиционное название кристаллогидрата — ме́дный купоро́с) — неорганическое соединение, медная соль серной кислоты с формулой CuSO₄.

<span class="mw-page-title-main">Оксид серы(VI)</span> химическое соединение

Окси́д се́ры(VI) (се́рный ангидри́д, трёхо́кись се́ры, се́рный газ) — высший оксид серы. Ангидрид серной кислоты. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушливым запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO₃.

Гидрокси́ды — неорганические соединения, содержащие гидроксильную группу $\text{[math]}$ . Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов.

Двойные соли — это соли, содержащие два типа катионов и один анион. Большинство двойных солей содержат и кристаллизационную воду.

<span class="mw-page-title-main">Цианиды</span> соль синильной кислоты

Циани́ды — соли цианистоводородной (синильной) кислоты. В номенклатуре IUPAC к цианидам относят также C-производные синильной кислоты — нитрилы.

<span class="mw-page-title-main">Хлорид алюминия</span> химическое соединение

Хлори́д алюми́ния — неорганическое соединение, соль алюминия и соляной кислоты, химическая формула $\text{[math]}$ .

<span class="mw-page-title-main">Хлорид кобальта(II)</span> химическое соединение

Хлори́д ко́бальта(II) (дихлори́д ко́бальта) — кобальтовая соль соляной (хлороводородной) кислоты с формулой CoCl₂. Относится к классу галогенидов кобальта.

Сульфат хрома(III) — неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr₂(SO₄)₃. Парамагнитные фиолетово-красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см³. Безводный сульфат хрома(III) мало растворим в воде и кислотах. При высокой температуре разлагается. Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоде и в зелёный — при нагревании. Известны кристаллогидраты Cr₂(SO₄)₃·nН₂О (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25^оС равна 882 См·см²/моль. Получают дегидратацией кристаллогидратов или нагреванием Cr₂O₃ с метилсульфатом при 160—190^оС. Применяют при дублении кож и в качестве протравы при крашении в ситценабивном производстве.

<span class="mw-page-title-main">Сульфат марганца(II)</span> химическое соединение

Сульфа́т ма́рганца(II) — неорганическое соединение, соль металла марганца и серной кислоты с химической формулой $\text{[math]}$ , хорошо растворимо в воде, образует кристаллогидраты.

<span class="mw-page-title-main">Фторид аммония</span> химическое соединение

Фторид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и фтористоводородной кислоты с формулой NH₄F, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

<span class="mw-page-title-main">Оксид-сульфат титана</span> химическое соединение

Окси́д-сульфа́т тита́на — неорганическое соединение, оксосоль металла титана и серной кислоты с формулой $\text{[math]}$ бесцветные с желтоватым оттенком кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Аквакомплексы — вид комплексных химических соединений, содержащих в качестве лигандов одну или несколько молекул воды.

<span class="mw-page-title-main">Сульфаты</span> соль или эфир

Сульфа́ты — соли серной кислоты H₂SO₄, а также (в органической химии) сложные эфиры серной кислоты —диалкилсульфаты R−O−SO₂−O−R и алкилсульфаты Н−O−SO₂−O−R.

Средние соли — соли, являющиеся продуктами замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла, например хлорид натрия, карбонат натрия.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.