Неорганические гидропероксиды

Неорганические гидропероксиды — неорганические соединения, содержащие гидропероксидную группу OOH и являющиеся кислыми солями пероксида водорода.

Свойства

Неорганические гидропероксиды известны для щелочных металлов и солей аммония. Они являются нестабильными соединениями и присутствуют в щелочных водных растворах пероксида водорода. Существование гидропероксидов в растворах подтверждено электрохимическим способом и по спектрам комбинационного рассеяния.

Гидропероксид натрия выделен в реакции:

{\mathsf {(C_{6}H_{5})_{2}CHONa+O_{2}\rightarrow (C_{6}H_{5})_{2}CO+NaOOH}}

Он распадается при температурах выше 70°C:

{\mathsf {2NaOOH\rightarrow 2NaOH+O_{2}}}

Гидропероксид аммония NH₄OOH выделен в кристаллическом виде. Он имеет температуру плавления 22-23 °C, разлагается при температурах выше 45 °C с выделением аммиака, воды и кислорода.

Другие неорганические гидропероксиды существуют только в растворах. Их кристаллические формы следует рассматривать как пероксогидраты состава M₂O₂•H₂O₂.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
Вольнов И. И. Перекисные соединения щелочных металлов. — М.: Наука, 1980. — 160 с. — 1200 экз.

Похожие исследовательские статьи

Ро́дий — химический элемент 9-й группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 45.

Тиосульфа́т на́трия (антихлор, гипосульфит, сульфидотриоксосульфат натрия, натрий серноватистокислый) — неорганическое соединение, соль натрия и тиосерной кислоты c химической формулой Na₂S₂O₃ или Na₂SO₃S, образует кристаллогидрат состава Na₂S₂O₃·5H₂O. Применяется в медицине, фотографии и других отраслях промышленности.

Щёлочи — гидроксиды щелочных, щелочноземельных металлов и таллия. К щелочам относятся хорошо растворимые в воде основания. При электролитической диссоциации щёлочи образуют анионы OH⁻ и катион металла.

Щелочны́е мета́ллы — элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов : литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr. Гипотетический 119-й элемент унуненний в случае своего открытия, согласно строению своей внешней электронной оболочки, также будет отнесён к щелочным металлам. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щелочами.

<span class="mw-page-title-main">Пероксид водорода</span> химическое соединение

Перокси́д водоро́да (пе́рекись водоро́да, химическая формула — H₂O₂) — неорганическое химическое соединение водорода и кислорода, являющееся простейшим представителем класса пероксидов.

<span class="mw-page-title-main">Сульфат меди(II)</span> неорганическое соединение, медная соль серной кислоты

Сульфа́т меди(II) (медь(II) серноки́слая, традиционное название кристаллогидрата — ме́дный купоро́с) — неорганическое соединение, медная соль серной кислоты с формулой CuSO₄.

Амиды металлов MeNH₂ — неорганические соединения, содержащие ионы NH₂⁻. Являются производными аммиака, у которого атом водорода замещён на атом металла.

<span class="mw-page-title-main">Аммоний</span> полиатомный катион (NH4)

Аммоний — полиатомный катион с химической формулой $\text{[math]}$ . Аммоний с анионами образует соли аммония, аммониевые соединения, последние входят в большой класс ониевых соединений. Ион аммония NH₄⁺ является правильным тетраэдром с азотом в центре и атомами водорода в вершинах тетраэдра. Размер иона — 1,43 Å.

Полисульфи́ды — многосернистые соединения общей формулы Me₂S_n, например, полисульфид аммония (NH₄)₂S_n. В структуре этих соединений имеются (димерные/полимерные) цепи атомов —S—S_(n)—S—.

<span class="mw-page-title-main">Роданистоводородная кислота</span> химическое соединение

Рода̀нистоводоро́дная (тѝоциа́новая) кислота — желтоватая, маслянистая, резко пахнущая жидкость. Химическая формула HNCS.

<span class="mw-page-title-main">Фторид кислорода(II)</span> химическое соединение

Фтори́д кислоро́да(II) (дифтори́д кислоро́да) — бинарное неорганическое соединение кислорода и фтора с формулой OF₂. При нормальных условиях представляет собой бесцветный ядовитый газ, конденсирующийся при охлаждении в светло-жёлтую (в толстых слоях золотисто-жёлтую) жидкость. Фторид кислорода(II) имеет раздражающий запах, несколько отличающийся от запаха фтора (смесь запаха хлорной извести и озона).

Кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.

<span class="mw-page-title-main">Метаванадат натрия</span> химическое соединение

Ванада́т натрия — неорганическое соединение, натриевая соль метаванадиевой кислоты.

<span class="mw-page-title-main">Хлориты (соли)</span> соли хлористой кислоты HClO2

Хлори́ты — группа химических соединений, соли хлористой кислоты HClO₂. Хлорит анион имеет треугольную структуру (d(ClO) = 0,155 нм, угол OClO = 111^o).

<span class="mw-page-title-main">Хлориды</span> соли соляной кислоты

Хлори́ды — химические соединения хлора с менее электроотрицательными элементами, в которых он проявляет степень окисления –1.

Гексахлороплюмбаты — неорганические соединения, соли (обычно щелочных) металлов и гексахлоросвинцовой кислоты с формулой M₂^I[PbCl₆].

Автоокисление — процесс окисления органических соединений, самопроизвольно протекающий при их взаимодействии с кислородом воздуха.

Органические гидропероксиды — соединения состава ROOH, содержащие пероксидную группу O−O и являющиеся органическими производными пероксида водорода, в молекуле которого один из атомов водорода замещён на углеводородный радикал R.

Борогидриды (боранаты, тетрагидридобораты, тетрагидробораты) — неорганические комплексные соединения, содержащие группу борогидридную [BH₄]^-, бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде, жидком аммиаке, аминах.

Органические пероксиды металлов — пероксидные соединения состава ROOM, являющиеся производными пероксида водорода, у которых один атом водорода замещён на углеводородный остаток R, а другой — на ион металла. Органические пероксиды металлов известны для лития, натрия и калия.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.