Нитрид цинка

Перейти к навигации Перейти к поиску

Нитрид цинка
N³⁻ Zn²⁺
Общие
Хим. формула	Zn₃N₂
Физические свойства
Состояние	серый порошок
Молярная масса	224.15 г/моль
Плотность	6,22 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	разлагается водой
• в остальных веществах	нерастворим
Структура
Кристаллическая структура	кубическая, cI80
Классификация
Рег. номер CAS	1313-49-1
Рег. номер EINECS	215-207-3
SMILES	[N-3].[N-3].[Zn+2].[Zn+2].[Zn+2]
InChI	InChI=1S/2N.3Zn/q2-3;3+2 JSZNVLZIZDIJLM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	10617535
Безопасность
NFPA 704	0 1 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрид цинка — неорганическое бинарное химическое соединение азота и цинка. В чистом виде представляет собой кубическую кристаллическую структуру соединения. Чаще всего кристаллы нитрида цинка чёрного или темно-зелёного цвета.

Получение

Нитрид цинка может быть получен терморазложением цинкамида (диамид цинка) в анаэробной среде, при температурах свыше 200 °C. Побочным продуктом реакции является аммиак:

{\mathsf {3Zn(NH_{2})\rightarrow Zn_{3}N_{2}+4NH_{3}}}

Он также может быть сформирован при нагревании цинка до 550—600 °C в токе аммиака; побочным продуктом является водород:

{\mathsf {3Zn+2NH_{3}\rightarrow Zn_{3}N_{2}+3H_{2}}}

Химические свойства

Нитрид цинка бурно реагирует с водой с формированием аммиака и оксида цинка:

{\mathsf {Zn_{3}N_{2}+3H_{2}O\rightarrow 3ZnO+2NH_{3}}}

Растворяется в соляной кислоте и обратимо реагирует с литием электрохимическим образом. Как и нитрид магния (Mg₃N₂), нитрид цинка имеет высокую температуру плавления. При температуре выше 700°С разлагается на цинк и азот.

См. также

Похожие исследовательские статьи

<span class="mw-page-title-main">Нитрид трииода</span> Иодид азота

Нитри́д триио́да — чрезвычайно взрывчатое неорганическое соединение азота и иода с формулой $\text{[math]}$ . Обычно получается в виде чёрно-коричневых кристаллов — аддукта с аммиаком $\text{[math]}$ (аммиаката), но был получен и в индивидуальном виде реакцией BN с IF при низких температурах.

<span class="mw-page-title-main">Озон</span> аллотропная модификация химического элемента-кислорода (O)

Озон (от др.-греч. ὄζω — пахну) — состоящая из трёхатомных молекул O₃, аллотропная модификация кислорода. При нормальных условиях — светло-голубой газ. Запах — резкий специфический. При сжижении превращается в жидкость цвета индиго. В твёрдом виде представляет собой тёмно-синие, серые, практически чёрные кристаллы.

<span class="mw-page-title-main">Аммоний</span> полиатомный катион (NH4)

Аммоний — полиатомный катион с химической формулой $\text{[math]}$ . Аммоний с анионами образует соли аммония, аммониевые соединения, последние входят в большой класс ониевых соединений. Ион аммония NH₄⁺ является правильным тетраэдром с азотом в центре и атомами водорода в вершинах тетраэдра. Размер иона — 1,43 Å.

Нитриды — соединения азота с менее электроотрицательными элементами, например, с металлами (AlN;TiN_x;Na₃N;Ca₃N₂;Zn₃N₂; и т. д.) и с рядом неметаллов (NH₃, BN, Si₃N₄).

<span class="mw-page-title-main">Арсин</span> химическое соединение

Арси́н (мышьяко́вистый водоро́д, арсени́д водоро́да) — вещество с формулой AsH₃ (правильнее H₃As), химическое соединение мышьяка и водорода. Является аналогом аммиака NH₃. При нормальных условиях — крайне токсичный бесцветный газ. Абсолютно химически чистый арсин запаха не имеет, но ввиду неустойчивости продукты его окисления придают арсину раздражающий чесночный запах. Открыт шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле в 1775 году.

Цианат натрия — неорганическое бинарное соединение, натриевая соль циановой кислоты с формулой NaNCO. Нелетуч, не имеет запаха. Представляет собой бесцветные кристаллы тригональной сингонии плотностью 1,893 г/см³. Температура плавления цианата натрия 550 °C, выше 700 °C разлагается. Хорошо растворим в воде — 11,6 г/100г при 25 °C.

Нитрид кремния — бинарное неорганическое химическое соединение, представляющее собой соединение кремния и азота. Химическая формула — $\text{[math]}$ .

Аури́ды — соединения золота, в которых оно проявляет степень окисления −1. Впервые аурид цезия (CsAu) получен Зоммером в 1943 году.

Нитрид бериллия — химическое соединение с формулой Be₃N₂. Представляет собой желтый или желтовато-белый кристаллический порошок, разлагающийся во влажном воздухе.

Оксид галлия — бинарное неорганическое соединение металла галлия и кислорода с формулой Ga₂O₃, белые кристаллы, полупроводник.

<span class="mw-page-title-main">Нитрид натрия</span> химическое соединение

Нитрид натрия — бинарное неорганическое соединение металла натрия и азота с формулой Na₃N, тёмно-серые кристаллы, реагирует с водой.

Сульфат ванадия(II) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и серной кислоты с формулой VSO₄, образует кристаллогидраты — красно-фиолетовые кристаллы, растворимые в воде.

Нитрид ванадия — бинарное неорганическое соединение металла ванадия и азота с формулой VN, жёлтые кристаллы, не растворимые в воде, очень тугоплавкие.

Нитрид молибдена — неорганическое соединение металла молибдена и азота с формулой MoN.

Нитрид меди — неорганическое соединение металла меди и азота с формулой Cu₃N, тёмно-зелёные кристаллы, реагирует с водой.

<span class="mw-page-title-main">Амид цинка</span> химическое соединение

Амид цинка — неорганическое соединение, производное аммиака с формулой Zn(NH₂)₂, белый аморфный порошок, реагирует с водой.

Нитрид кадмия — бинарное неорганическое соединение, металла кадмия и азота с формулой Cd₃N₂, чёрные кристаллы, реагирует с водой.

Нитрид плутония — бинарное неорганическое соединение азота и плутония с формулой PuN.

Нитрид празеодима — бинарное неорганическое соединение празеодима и азота с формулой PrN, чёрные кристаллы, реагирует с водой.

<span class="mw-page-title-main">Пниктогеноводороды</span>

Пниктогеноводороды - общее название соединений, образованных из водорода и пниктогенов.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.