Реагирует с сульфид-ионом, образуя красно-фиолетовый раствор[1]:
Реагирует с сульфит-ионом, образуя розовый раствор (реакция неизвестна)[1].
Применение
В щелочной среде нитропруссид калия реагирует с кетонами и альдегидами (другие производные с карбонильной группой), образуя интенсивно-красную окраску:
При добавлении уксусной кислоты окраска переходит в красно-фиолетовую.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Похожие исследовательские статьи
Со́ли — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. ИЮПАК определяет соли как химические соединения, состоящие из катионов и анионов. Есть ещё одно определение: солями называют вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды.
Окси́д (синонимы: о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.
Се́рная кислота́ (химическая формула — H2SO4) — сильная неорганическая кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6).
Азо́тная кислота́ (химическая формула — HNO3; лат. Acidum nitricum, azoticum) — сильная химическая неорганическая кислота, отвечающая высшей степени окисления азота (+5).
Гексацианоферра́т(II) ка́лия — неорганическое соединение из группы гексацианоферратов, комплексная соль состава , содержащая в анионе двухвалентное железо, выделяющаяся из водного раствора в виде кристаллогидрата .
Хло́роводоро́д, хло́ристый водоро́д (HCl) — бесцветный, термически устойчивый ядовитый газ с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде с образованием хлороводородной (соляной) кислоты. При −85,1 °C конденсируется в бесцветную, подвижную жидкость. При −114,22 °C переходит в твёрдое состояние. В твёрдом состоянии хлороводород существует в виде двух кристаллических модификаций: ромбической, устойчивой ниже −174,75 °C, и кубической.
Циани́ды — соли цианистоводородной (синильной) кислоты. В номенклатуре IUPAC к цианидам относят также C-производные синильной кислоты — нитрилы.
Сульфи́д на́трия, традиционное название — серни́стый на́трий, — сложное неорганическое вещество, бинарное соединение с химической формулой . Натриевая соль сероводородной кислоты.
Сульфа́т ма́рганца(II) — неорганическое соединение, соль металла марганца и серной кислоты с химической формулой , хорошо растворимо в воде, образует кристаллогидраты.
Нитра́т ме́ди(II) — неорганическое вещество с формулой , является солью двухвалентной меди и азотной кислоты. Безводный нитрат меди(II) представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. При поглощении влаги образует кристаллогидраты голубого цвета.
Окси́д-сульфа́т тита́на — неорганическое соединение, оксосоль металла титана и серной кислоты с формулой бесцветные с желтоватым оттенком кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Сульфат ванадила — неорганическое соединение, оксосоль металла ванадия и серной кислоты с формулой VOSO4, синие кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Тетрацианоникелат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла никеля с формулой K2[Ni(CN)4], оранжево-красные кристаллы, растворимые в холодной воде, образует кристаллогидраты.
Тетрацианоплатинат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K2[Pt(CN)4], светло-жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Тиоцианат железа(II) — неорганическое соединение, соль металла железа и роданистоводородной кислоты с формулой Fe(SCN)2, растворяется в воде, образует кристаллогидрат — зелёные кристаллы.
Эта страница основана на статье Википедии. Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия. Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.
![{\displaystyle {\ce {K2[Fe(CN)5NO]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6699391af5f4148f87dc51775f5ee36443ad8051)
![{\displaystyle {\ce {K2[Fe(NO^+)(CN)5]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d69e2c7c991a08d23d94e7f1c78d7ad660d3dae9)
![{\displaystyle {\ce {2K4[Fe(CN)6] + 4KNO2 + 4H2SO4 -> 2K2[Fe(NO^+)(CN)5] + NO ^ + C2N2 ^ + 4K2SO4 + 4H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/93e7aa6bebc7a67f6d73a17388f5ee0518327051)
![{\displaystyle {\ce {2K2[Fe(NO^+)(CN)5] + CuSO4 (conc) -> Cu[Fe(NO^+)(CN)5] v + K2SO4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/145973dd0dd3c6dcc146126ab44e94fe9bf693d9)
![{\displaystyle {\ce {Cu[Fe(NO^+)(CN)5] + 4KHCO3 (conc) -> 2K2[Fe(NO^+)(CN)5] + (CuOH)2CO3 v + 3CO2 ^ + H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/22daa3c1b355bdaea5bae5f3c9d507ca54448f49)
![{\displaystyle {\ce {K2[Fe(NO^+)(CN)5]*H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/889d2848fe1fc215db90cfbed0aa378f93aa966c)
![{\displaystyle {\ce {K2[Fe(NO^+)(CN)5] + H2O ->[{hv}] K2[Fe(H2O)(CN)5] + NO ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/870aa84ef39b5dafdefd632125349d041fba4198)
![{\displaystyle {\ce {6K2[Fe(NO^+)(CN)5] ->[{400 °C}] 2Fe3C + 12KCN + 6NO ^ + 8C2N2 ^ + N2 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f97308fd35da8363168060c6e2da8e62bde6eab1)
![{\displaystyle {\ce {K2S + K2[Fe(NO^+)(CN)5] -> K4[Fe(CN)5NOS]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/54148d384a3afcf778452f40d48680f6db5aac6c)
![{\displaystyle {\ce {CH3C(O)CH3 + K2[Fe(NO^+)(CN)5] + 2KOH -> K4[Fe(CN)5ON=CHCOCH3] + 2H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e25cd0db8bf77d61cb2b10f5c3736b3581670afc)
