Тетрагидридоалюминат натрия (аланат натрия) — неорганическое соединение, комплексный смешанный гидрид натрия и алюминия с формулой Na[AlH4], белые кристаллы.
Ортосиликат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и ортокремниевой кислоты с формулой Na4SiO4, бесцветные кристаллы.
Сульфид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и серы с формулой Sb2S3, серые кристаллы или оранжево-красный аморфный порошок, практически не растворимые в воде.
Тритиостибат натрия — неорганическое соединение, комплексная соль сульфиды сурьмы и натрия с формулой Na3[SbS3], светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Дитионит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и неустойчивой дитионистой кислоты с формулой Na2S2O4, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Ранее для него использовали неправильное название гидросульфит натрия.
Селенид натрия — бинарное неорганическое соединение щелочного металла натрия и селена с формулой Na2Se, белые расплывающиеся кристаллы, растворимые в холодной воде, разлагаются с горячей, образуют кристаллогидраты.
Теллурид натрия — бинарное неорганическое соединение щелочного металла натрия и теллура с формулой Na2Te, белые расплывающиеся кристаллы, растворимые в холодной воде, разлагаются горячей, образует кристаллогидрат.
Тетраоксоманганат(V) натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и марганцоватистой кислоты с формулой Na3MnO4, тёмно-зелёные кристаллы, слабо растворимые в холодной воде, разлагается в горячей, образует кристаллогидраты.
Оксид рения(IV) — неорганическое соединение, оксид металла рения с формулой ReO2, серо-чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует гидраты.
Оксид рения(VI) — неорганическое соединение, оксид металла рения с формулой ReO3, тёмно-красные кристаллы, не растворимые в воде.
Оксид рения(VII) — неорганическое соединение, оксид металла рения с формулой Re2O7, светло-жёлтые гигроскопичные кристаллы, растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.
Перренат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и рениевой кислоты с формулой NH_4ReO4, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.
Фторид рения(VI) — неорганическое соединение, соль металла рения и плавиковой кислоты с формулой ReF6, тёмно-жёлтая жидкость, реагирует с водой, разъедает стекло.
Фторид рения(VII) — неорганическое соединение, соль металла рения и плавиковой кислоты с формулой ReF7, очень легкоплавкие жёлтые кристаллы, реагирует с водой, в расплавленном состоянии разъедает стекло.
Хлорид рения(III) — неорганическое соединение, соль металла рения и соляной кислоты с формулой ReCl3, тёмно-красные кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.
Хлорид рения(IV) — неорганическое соединение, соль металла рения и соляной кислоты с формулой ReCl4, чёрные кристаллы, реагирует с водой.
Хлорид рения(V) — неорганическое соединение, соль металла рения и соляной кислоты с формулой ReCl5, коричнево-серые кристаллы, реагирует с водой, «дымит» во влажном воздухе.
Декакарбонилдирений — неорганическое соединение, карбонильный комплекс рения состава Re2(CO)10. Белые кристаллы, не растворимые в воде.
Диоксоферрат(III) натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и железистой кислоты с формулой NaFeO2, зелёные с коричневым оттенком кристаллы, реагирует с водой.
Сульфид рения(VII) — неорганическое соединение, соль металла рения и сероводородной кислоты с формулой Re2S7. Выглядит как нерастворимые в воде чёрно-бурые кристаллы, может образовывать гидраты.
![{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+18Na+13C_{2}H_{5}OH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[ReH_{9}]\downarrow +13C_{2}H_{5}ONa+3NaOH+NH_{3}\cdot H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7969508e90e2f1ce0c49465db090a386dc63150d)
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}[ReH_{9}]\ {\xrightarrow {245^{o}C}}\ 4NaH+2Re+7H_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3471127989dfc39457c59db2db70221d59097c88)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[ReH_{9}]+5H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NaReO_{4}+NaOH+9H_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/734ec6f924d1134a50c00b69578042cbf6ac8d65)
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}[ReH_{9}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 4NaCl+2Re\downarrow +11H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2731f5297f7422dc8b56cc35c078acf414269944)
![{\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}[ReH_{9}]+22HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4NaReO_{4}+9NH_{4}NO_{3}+4NaNO_{3}+11H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f2bffcfbb16f41826e6cebf5b6043b7aedb0d8c7)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[ReH_{9}]+9H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NaReO_{4}+NaOH+13H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b13ce49ac21159e8e6f5496e97b2bf25c08d78c0)
![{\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}[ReH_{9}]+11O_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4Re+8NaOH+14H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a4481716db2048cbad5436042481e8faf4647a1b)
