Оксид актиния(III)

Оксид актиния(III)
Общие
Систематическое наименование	Оксид актиния(III)
Традиционные названия	Оксид актиния, сесквиоксид актиния, окись актиния
Хим. формула	Ac₂O₃
Рац. формула	Ac₂O₃
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	502,05 г/моль
Плотность	9,19 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	~2500 °C
Энтальпия
• образования	ок. −620 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12002-61-8
PubChem	21946271
Рег. номер EINECS	234-417-6
SMILES	[O-2].[O-2].[O-2].[Ac].[Ac]
InChI	InChI=1S/2Ac.3O/q;;3*-2 MAPOZTWVBAGEOP-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид актиния(III) — Ac₂O₃, бинарное неорганическое соединение актиния с кислородом.

Получение

Чистый оксид актиния был получен в 1950 году прокаливанием оксалата актиния в атмосфере кислорода при 1100 °C^[1]:

{\mathsf {Ac_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ Ac_{2}O_{3}+3CO_{2}\uparrow +3CO\uparrow }}

Физические свойства

Белое кристаллическое вещество (гексагональная сингония типа La₂O₃). Нерастворим в воде. Термически устойчив, тугоплавок.

Химические свойства

Реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли^[2]:

{\mathsf {Ac_{2}O_{3}+6HCl\ \xrightarrow {} \ 2AcCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Ac_{2}O_{3}+6HF\ \xrightarrow {700^{o}C} \ 2AcF_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Ac_{2}O_{3}+3H_{2}S\ \xrightarrow {1400^{o}C} \ Ac_{2}S_{3}+3H_{2}O}}

Примечания

↑ Sherman Fried, French Hagemann, W. H. Zachariasen. The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds (англ.) // Journal of The American Chemical Society. — 1950. — Vol. 72, no. 2. — P. 771—775. Архивировано 17 января 2020 года.
↑ Лидин, 2000, с. 337.

Литература

Taichi Sato. Thermal properties of the hydroxides and oxides of lanthanides and actinides (англ.) // Thermochimica Acta. — 1989. — Vol. 148, no. 4. — P. 249—260.
Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

п о р Оксиды
H₂O
Li₂O LiCoO₂ Li₃PaO₄ Li₅PuO₆ Ba₂LiNpO₆ LiAlO₂ Li₃NpO₄ Li₂NpO₄ Li₅NpO₆ LiNbO₃	BeO											B₂O₃	С₃О₂ C₁₂O₉ CO C₁₂O₁₂ C₄O₆ CO₂	N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅	O	F
Na₂O NaPaO₃ NaAlO₂ Na₂PtO₃	MgO											AlO Al₂O₃ NaAlO₂ LiAlO₂ AlO(OH)	SiO SiO₂	P₄O P₄O₂ P₂O₃ P₄O₈ P₂O₅	S₂O SO SO₂ SO₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₆ Cl₂O₇
K₂O K₂PtO₃ KPaO₃	CaO Ca₃OSiO₄ CaTiO₃	Sc₂O₃	TiO Ti₂O₃ TiO₂ TiOSO₄ CaTiO₃ BaTiO₃	VO V₂O₃ V₃O₅ VO₂ V₂O₅	FeCr₂O₄ CrO Cr₂O₃ CrO₂ CrO₃ MgCr₂O₄	MnO Mn₃O₄ Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₅O₈ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇	FeCr₂O₄ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃	CoFe₂O₄ CoO Co₃O₄ CoO(OH) Co₂O₃ CoO₂	NiO NiFe₂O₄ Ni₃O₄ NiO(OH) Ni₂O₃	Cu₂O CuO CuFe₂O₄ Cu₂O₃ CuO₂	ZnO	Ga₂O Ga₂O₃	GeO GeO₂	As₂O₃ As₂O₄ As₂O₅	SeOCl₂ SeOBr₂ SeO₂ Se₂O₅ SeO₃	Br₂O Br₂O₃ BrO₂
Rb₂O RbPaO₃ Rb₄O₆	SrO	Y₂O₃ YOF YOCl	ZrO(OH)₂ ZrO₂ ZrOS Zr₂О₃Сl₂	NbO Nb₂O₃ NbO₂ Nb₂O₅ Nb₂O₃(SO₄)₂ LiNbO₃	Mo₂O₃ Mo₄O₁₁ MoO₂ Mo₂O₅ MoO₃	TcO₂ Tc₂O₇	Ru₂O₃ RuO₂ Ru₂O₅ RuO₄	RhO Rh₂O₃ RhO₂	PdO Pd₂O₃ PdO₂	Ag₂O Ag₂O₂	Cd₂O CdO	In₂O InO In₂O₃	SnO SnO₂	Sb₂O₃ Sb₂O₄ Hg₂Sb₂O₇ Sb₂O₅	TeO₂ TeO₃	I₂O₄ I₄O₉ I₂O₅
Cs₂O Cs₂ReCl₅O	BaO BaPaO₃ BaTiO₃ BaPtO₃		HfO(OH)₂ HfO₂	Ta₂O TaO TaO₂ Ta₂O₅	WO₂Br₂ WO₂ WO₂Cl₂ WOBr₄ WOF₄ WOCl₄ WO₃	Re₂O ReO Re₂O₃ ReO₂ Re₂O₅ ReO₃ Re₂O₇	OsO Os₂O₃ OsO₂ OsO₄	Ir₂O₃ IrO₂	PtO Pt₃O₄ Pt₂O₃ PtO₂ K₂PtO₃ Na₂PtO₃ PtO₃	Au₂O AuO Au₂O₃	Hg₂O HgO (Hg₃O₂)SO₄ Hg₂O(CN)₂ Hg₂Sb₂O₇ Hg₃O₂Cl₂ Hg₅O₄Cl₂	Tl₂O Tl₂O₃	Pb₂O PbO Pb₃O₄ Pb₂O₃ PbO₂	BiO Bi₂O₃ Bi₂O₄ Bi₂O₅	PoO PoO₂ PoO₃	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La₂O₂S La₂O₃	Ce₂O₃ CeO₂	PrO Pr₂O₂S Pr₂O₃ Pr₆O₁₁ PrO₂	NdO Nd₂O₂S Nd₂O₃ NdHO	Pm₂O₃	SmO Sm₂O₃	EuO Eu₃O₄ Eu₂O₃ EuO(OH) Eu₂O₂S	Gd₂O₃	Tb	Dy₂O₃	Ho₂O₃ Ho₂O₂S	Er₂O₃	Tm₂O₃	YbO Yb₂O₃	Lu₂O₂S Lu₂O₃ LuO(OH)
		Ac₂O₃	UO₂ UO₃ U₃O₈	PaO PaO₂ Pa₂O₅ PaOS	ThO₂	NpO NpO₂ Np₂O₅ Np₃O₈ NpO₃	PuO Pu₂O₃ PuO₂ PuO₃ PuO₂F₂	AmO₂	Cm₂O₃ CmO₂	Bk₂O₃	Cf₂O₃	Es	Fm	Md	No	Lr

Соединения актиния

Похожие исследовательские статьи

<span class="mw-page-title-main">Оксалат актиния(III)</span> химическое соединение

Оксалат актиния(III) (щавелевокислый актиний) — Ac₂(C₂O₄)₃, неорганическое соединение, актиниевая соль щавелевой кислоты. Белое или бесцветное (в кристаллической форме) вещество, малорастворимое в воде (при стандартных условиях — 2,15 мг/л, растворимость заметно повышается в избытке оксалат-иона) и спирте. Хорошо растворимо в разбавленных минеральных кислотах.

<span class="mw-page-title-main">Хлорид актиния(III)</span> химическое соединение

Хлори́д акти́ния(III) — AcCl₃, неорганическое бинарное соединение, актиниевая соль соляной кислоты. Белые гексагональные кристаллы, структурный тип UCl₃. Нерастворим в эфире. Температура возгонки 960 °C.

Сульфид актиния(III) — Ac₂S₃, неорганическое бинарное соединение актиния с серой. Тёмно-коричневое, практически чёрное кристаллическое вещество (кубическая сингония типа Ce₂O₃). Изоструктурен La₂S₃. Разлагается водой.

<span class="mw-page-title-main">Оксид индия(III)</span> химическое соединение

Оксид индия — бинарное неорганическое соединение металла индия и кислорода с формулой In₂O₃, светло-жёлтые кристаллы, полупроводник.

<span class="mw-page-title-main">Трисульфид дискандия</span> химическое соединение

Трисульфид дискандия — бинарное неорганическое соединение металла скандия и серы с формулой Sc₂S₃, жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде.

Оксид иттрия — бинарное неорганическое соединение металла иттрия и кислорода с формулой Y₂O₃, бесцветные (белые) кристаллы, нерастворимые в воде.

Гидроксид иттрия — неорганическое соединение, гидроксид металла иттрия с формулой Y(OH)₃, белые с желтоватым оттенком кристаллы или аморфное вещество, не растворимое в воде.

Трисульфид дииттрия — бинарное неорганическое соединение металла иттрия и серы с формулой Y₂S₃, жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде.

<span class="mw-page-title-main">Оксид лантана(III)</span> химическое соединение

Оксид лантана(III) — бинарное неорганическое соединение металла лантана и кислорода с формулой La₂O₃, бесцветные (белые) кристаллы, нерастворимые в воде.

<span class="mw-page-title-main">Гидроксид лантана</span> химическое соединение

Гидроксид лантана(III) — неорганическое соединение, гидроксид металла лантана с формулой La(OH)₃, белые кристаллы или аморфное вещество, не растворимое в воде. Используется как реактив в протеомике и нанотехнологии.

Трисульфид дилантана — бинарное неорганическое соединение металла лантана и серы с формулой La₂S₃, красновато-жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде.

<span class="mw-page-title-main">Оксид празеодима(III)</span> химическое соединение

Оксид празеодима(III) — бинарное неорганическое соединение металла празеодима и кислорода с формулой Pr₂O₃.

Оксид самария(III) — бинарное неорганическое соединение металла самария и кислорода с формулой Sm₂O₃, светло-жёлтые кристаллы, нерастворимые в холодной воде, реагирует с горячей.

<span class="mw-page-title-main">Хлорид европия(III)</span> химическое соединение

Хлорид европия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла европия и соляной кислоты с формулой EuCl₃, светло-жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Оксид иттербия(III) — бинарное неорганическое соединение металла иттербия и кислорода с формулой Yb₂O₃, бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде.

Ортосиликат циркония(IV) — неорганическое соединение, соль металла циркония и кремневой кислоты с формулой ZrSiO₄, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде. Встречается в природе как минерал циркон.

Оксид америция(IV) — бинарное неорганическое соединение америция и кислорода. Представляет собой чёрные кристаллы. Первое полученное соединение америция.

Оксид калифорния(III) — неорганическое химическое соединение калифорния и кислорода с формулой Cf₂O₃. Является одним из первых полученных твёрдых соединений калифорния, был синтезирован в 1958 году.

Оксид берклия(III) — неорганическое химическое соединение берклия и кислорода с формулой Bk₂O₃. Зелёное твёрдое кристаллическое вещество.

Оксид эрбия(III) — бинарное неорганическое соединение эрбия и кислорода. Представляет собой светло-розовые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.