Оксид висмута(III)

Перейти к навигацииПерейти к поиску
Оксид висмута​(III)​
Общие
Систематическое
наименование
Оксид висмута
Традиционные названия Сесквиоксид висмута
Хим. формулаBi2O3
Физические свойства
Состояние желтовато-белые кристаллы
Молярная масса465,96 г/моль
Плотность8,90 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления817 °C
 • кипения1890 °C
Мол. теплоёмк. 114 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования-578 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS1304-76-3
PubChem
Рег. номер EINECS215-134-7
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Оксид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение металла висмута и кислорода с формулой Bi2O3, желтовато-белые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

  • В природе встречается минерал бисмит — оксид висмута Bi2O3.
  • Сгорание висмута на воздухе:
  • Разложение нитрата висмута:

Физические свойства

Оксид висмута(III) образует желтовато-белые кристаллы, которые имеют четыре кристаллические модификации:

  • α-Bi2O3, моноклинная сингония (псевдоромбическая), пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 0,585 нм, b = 0,8166 нм, c = 1,3827 нм, β = 90°, Z = 8, при нагревании на воздухе при 727°С частично теряет кислород и переходит в δ-Bi2O3-x.
  • β-Bi2O3, ярко-жёлтые кристаллы, тетрагональная сингония, пространственная группа I 4/mm, параметры ячейки a = 0,385 нм, c = 1,225 нм, Z = 2, образуется при охлаждении δ-Bi2O3 до 646°С, а при 620-605°С переходит в α-Bi2O3.
  • γ-Bi2O3, ярко-жёлтые кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа I 23, параметры ячейки a = 1,076 нм, Z = 12, образуется при охлаждении в среде кислорода δ-Bi2O3 до 635°С.
  • δ-Bi2O3, оранжевые кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа P n3m, параметры ячейки a = 0,566 нм, Z = 2.

Нерастворим в воде, p ПР = 78,30.

Химические свойства

  • Реагирует с концентрированными горячими кислотами:
  • Молекулярный водород восстанавливает до металла:
  • Под действием окислителей образуются висмутаты:

Применение

  • Вяжущее и антисептическое средство.
  • Флюс в производстве эмалей, керамики, специальных стёкол.

См. также

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.