Оксид кобальта(III)

Оксид кобальта(III)

Общие
Систематическое наименование	Оксид кобальта(III)
Традиционные названия	окись кобальта
Хим. формула	Co₂O₃
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	165,86 г/моль
Плотность	5,18; 5,34 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 300 °C
Энтальпия
• образования	-577 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1308-04-9
PubChem	4110762
Рег. номер EINECS	215-156-7
SMILES	O=[Co]O[Co]=O
InChI	InChI=1S/2Co.3O UPWOEMHINGJHOB-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GG2900000
ChemSpider	3324433
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Оксид кобальта(III) — неорганическое соединение, оксид металла кобальта с формулой Co₂O₃, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

Разложение гидроксида кобальта(III) при нагревании:

{\mathsf {2Co(OH)_{3}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Co_{2}O_{3}+3H_{2}O}}

Разложение нитрата кобальта(II) при нагревании:

{\mathsf {4Co(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ 2Co_{2}O_{3}+8NO_{2}+O_{2}}}

Физические свойства

Оксид кобальта(III) образует чёрные кристаллы гексагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,464 нм, c = 0,567 нм, Z = 2.

В зависимости от способа получения состав может отличаться от стехиометрического.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

Ступенчато разлагается при нагревании:

{\mathsf {Co_{2}O_{3}\ {\xrightarrow[{-O_{2}}]{265^{o}C}}\ Co_{3}O_{4}\ {\xrightarrow[{-O_{2}}]{940^{o}C}}\ CoO}}

Окисляет соляную кислоту:

{\mathsf {Co_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CoCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +3H_{2}O}}

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

п о р Оксиды
H₂O
Li₂O LiCoO₂ Li₃PaO₄ Li₅PuO₆ Ba₂LiNpO₆ LiAlO₂ Li₃NpO₄ Li₂NpO₄ Li₅NpO₆ LiNbO₃	BeO											B₂O₃	С₃О₂ C₁₂O₉ CO C₁₂O₁₂ C₄O₆ CO₂	N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅	O	F
Na₂O NaPaO₃ NaAlO₂ Na₂PtO₃	MgO											AlO Al₂O₃ NaAlO₂ LiAlO₂ AlO(OH)	SiO SiO₂	P₄O P₄O₂ P₂O₃ P₄O₈ P₂O₅	S₂O SO SO₂ SO₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₆ Cl₂O₇
K₂O K₂PtO₃ KPaO₃	CaO Ca₃OSiO₄ CaTiO₃	Sc₂O₃	TiO Ti₂O₃ TiO₂ TiOSO₄ CaTiO₃ BaTiO₃	VO V₂O₃ V₃O₅ VO₂ V₂O₅	FeCr₂O₄ CrO Cr₂O₃ CrO₂ CrO₃ MgCr₂O₄	MnO Mn₃O₄ Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₅O₈ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇	FeCr₂O₄ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃	CoFe₂O₄ CoO Co₃O₄ CoO(OH) Co₂O₃ CoO₂	NiO NiFe₂O₄ Ni₃O₄ NiO(OH) Ni₂O₃	Cu₂O CuO CuFe₂O₄ Cu₂O₃ CuO₂	ZnO	Ga₂O Ga₂O₃	GeO GeO₂	As₂O₃ As₂O₄ As₂O₅	SeOCl₂ SeOBr₂ SeO₂ Se₂O₅ SeO₃	Br₂O Br₂O₃ BrO₂
Rb₂O RbPaO₃ Rb₄O₆	SrO	Y₂O₃ YOF YOCl	ZrO(OH)₂ ZrO₂ ZrOS Zr₂О₃Сl₂	NbO Nb₂O₃ NbO₂ Nb₂O₅ Nb₂O₃(SO₄)₂ LiNbO₃	Mo₂O₃ Mo₄O₁₁ MoO₂ Mo₂O₅ MoO₃	TcO₂ Tc₂O₇	Ru₂O₃ RuO₂ Ru₂O₅ RuO₄	RhO Rh₂O₃ RhO₂	PdO Pd₂O₃ PdO₂	Ag₂O Ag₂O₂	Cd₂O CdO	In₂O InO In₂O₃	SnO SnO₂	Sb₂O₃ Sb₂O₄ Hg₂Sb₂O₇ Sb₂O₅	TeO₂ TeO₃	I₂O₄ I₄O₉ I₂O₅
Cs₂O Cs₂ReCl₅O	BaO BaPaO₃ BaTiO₃ BaPtO₃		HfO(OH)₂ HfO₂	Ta₂O TaO TaO₂ Ta₂O₅	WO₂Br₂ WO₂ WO₂Cl₂ WOBr₄ WOF₄ WOCl₄ WO₃	Re₂O ReO Re₂O₃ ReO₂ Re₂O₅ ReO₃ Re₂O₇	OsO Os₂O₃ OsO₂ OsO₄	Ir₂O₃ IrO₂	PtO Pt₃O₄ Pt₂O₃ PtO₂ K₂PtO₃ Na₂PtO₃ PtO₃	Au₂O AuO Au₂O₃	Hg₂O HgO (Hg₃O₂)SO₄ Hg₂O(CN)₂ Hg₂Sb₂O₇ Hg₃O₂Cl₂ Hg₅O₄Cl₂	Tl₂O Tl₂O₃	Pb₂O PbO Pb₃O₄ Pb₂O₃ PbO₂	BiO Bi₂O₃ Bi₂O₄ Bi₂O₅	PoO PoO₂ PoO₃	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La₂O₂S La₂O₃	Ce₂O₃ CeO₂	PrO Pr₂O₂S Pr₂O₃ Pr₆O₁₁ PrO₂	NdO Nd₂O₂S Nd₂O₃ NdHO	Pm₂O₃	SmO Sm₂O₃	EuO Eu₃O₄ Eu₂O₃ EuO(OH) Eu₂O₂S	Gd₂O₃	Tb	Dy₂O₃	Ho₂O₃ Ho₂O₂S	Er₂O₃	Tm₂O₃	YbO Yb₂O₃	Lu₂O₂S Lu₂O₃ LuO(OH)
		Ac₂O₃	UO₂ UO₃ U₃O₈	PaO PaO₂ Pa₂O₅ PaOS	ThO₂	NpO NpO₂ Np₂O₅ Np₃O₈ NpO₃	PuO Pu₂O₃ PuO₂ PuO₃ PuO₂F₂	AmO₂	Cm₂O₃ CmO₂	Bk₂O₃	Cf₂O₃	Es	Fm	Md	No	Lr

Похожие исследовательские статьи

<span class="mw-page-title-main">Оксид рубидия</span> химическое соединение

Оксид рубидия — бинарное неорганическое соединение металла рубидия с кислородом, имеющее формулу Rb₂O и относящееся к классу основных оксидов. Образует желтовато-белые кристаллы.

<span class="mw-page-title-main">Оксид индия(III)</span> химическое соединение

Оксид индия — бинарное неорганическое соединение металла индия и кислорода с формулой In₂O₃, светло-жёлтые кристаллы, полупроводник.

<span class="mw-page-title-main">Оксид таллия(III)</span> химическое соединение

Оксид таллия(III) — бинарное неорганическое соединение металла таллия и кислорода с формулой Tl₂O₃, тёмно-коричневые кристаллы.

Оксид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение металла сурьмы и кислорода с формулой Sb₂O₃, белые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Оксид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение металла висмута и кислорода с формулой Bi₂O₃, желтовато-белые кристаллы, не растворимые в воде.

Оксид висмута(II) — бинарное неорганическое соединение металла висмута и кислорода с формулой BiO, серо-чёрные кристаллы, медленно реагирует с холодной водой, образует кристаллогидраты.

Оксид висмута(IV) — бинарное неорганическое соединение металла висмута и кислорода с формулой Bi₂O₄, жёлто-коричневые кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Оксид скандия — бинарное неорганическое соединение металла скандия и кислорода с формулой Sc₂O₃, бесцветные (белые) кристаллы, нерастворимые в воде.

Оксид иттрия — бинарное неорганическое соединение металла иттрия и кислорода с формулой Y₂O₃, бесцветные (белые) кристаллы, нерастворимые в воде.

<span class="mw-page-title-main">Оксид лантана(III)</span> химическое соединение

Оксид лантана(III) — бинарное неорганическое соединение металла лантана и кислорода с формулой La₂O₃, бесцветные (белые) кристаллы, нерастворимые в воде.

<span class="mw-page-title-main">Гидроксид лантана</span> химическое соединение

Гидроксид лантана(III) — неорганическое соединение, гидроксид металла лантана с формулой La(OH)₃, белые кристаллы или аморфное вещество, не растворимое в воде. Используется как реактив в протеомике и нанотехнологии.

Оксид самария(III) — бинарное неорганическое соединение металла самария и кислорода с формулой Sm₂O₃, светло-жёлтые кристаллы, нерастворимые в холодной воде, реагирует с горячей.

Оксид молибдена(IV) — неорганическое соединение, оксид металла молибдена с формулой MoO₂, коричнево-фиолетовые кристаллы, не растворимые в воде.

Оксид технеция(IV) — неорганическое соединение, оксид металла технеция с формулой TcO₂, коричнево-чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует гидраты.

<span class="mw-page-title-main">Оксид кобальта(II)</span> химическое соединение

Оксид кобальта(II) — неорганическое соединение, оксид металла кобальта с формулой CoO, тёмно-зелёные кристаллы, не растворимые в воде.

<span class="mw-page-title-main">Оксид кобальта(II,III)</span> химическое соединение

Оксид кобальта(II,III) — неорганическое соединение, оксид металла кобальта с формулой Co₃O₄, серо-чёрные кристаллы, не растворимые в воде. Может рассматриваться как смешанный окисел CoO•Co₂O₃ или как соль кобальтат(III) кобальта(II) Co[Co₂O₄].

Сульфи́д ко́бальта(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла кобальта и сероводородной кислоты с химической формулой CoS, серые кристаллы, нерастворимые в воде.

Оксид титана(II) — бинарное неорганическое соединение металла титана и кислорода с формулой TiO, кристаллы от золотисто-жёлтого до коричнево-фиолетового цвета, не растворимые в воде.

Сульфид кобальта(III) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и сероводородной кислоты с формулой Co₂S₃, серые или чёрные кристаллы, не растворяется в воде.

Окси́д ири́дия(IV) (диоксид иридия, двуокись иридия) — неорганическое соединение, оксид металла иридия с формулой IrO₂, чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует гидраты.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.