Оксид родия(IV)

Оксид родия(IV)

Общие
Систематическое наименование	Оксид родия(IV)
Традиционные названия	Окисел родия
Хим. формула	RhO₂
Физические свойства
Состояние	чёрный или коричневый порошок
Молярная масса	134,90 г/моль
Плотность	7,2 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	12137-27-8
PubChem	82936
Рег. номер EINECS	235-237-0
SMILES	[Rh+4].[O-2].[O-2]
InChI	InChI=1S/2O.Rh KZYDBKYFEURFNC-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74835
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид родия(IV) — неорганическое соединение, окисел металла родия с формулой RhO₂, чёрный или коричневый порошок, не растворяется в воде, образует гидраты.

Получение

Окисление родия в расплаве смеси нитрата и гидроксида щелочного металла:

{\mathsf {Rh+2KNO_{3}\ {\xrightarrow {T,KOH}}\ RhO_{2}+2KNO_{2}}}

Электролитическое окисление гидроксида родия(III) в щелочной среде:

{\mathsf {Rh(OH)_{3}+OH^{-}+nH_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ RhO_{2}\cdot nH_{2}O\downarrow +2H_{2}O}}

Физические свойства

Оксид родия(IV) образует чёрный или коричневый порошок. Имеет структуру рутила^[1].

Гидратированная форма RhO₂•n H₂O образует кристаллы оливково-зелёного цвета.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

При нагревании разлагается:

{\mathsf {4RhO_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Rh_{2}O_{3}+O_{2}}}

Примечания

↑ Н. Н. Гринвуд, А. Эрншо, 1997, p. 1118.

Литература

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Н. Н. Гринвуд, А. Эрншо. Химия элементов = Chemistry of the Elements. — 2-е изд. — Butterworth-Heinemann, 1997. — ISBN 0080379419.

п о р Оксиды
H₂O
Li₂O LiCoO₂ Li₃PaO₄ Li₅PuO₆ Ba₂LiNpO₆ LiAlO₂ Li₃NpO₄ Li₂NpO₄ Li₅NpO₆ LiNbO₃	BeO											B₂O₃	С₃О₂ C₁₂O₉ CO C₁₂O₁₂ C₄O₆ CO₂	N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅	O	F
Na₂O NaPaO₃ NaAlO₂ Na₂PtO₃	MgO											AlO Al₂O₃ NaAlO₂ LiAlO₂ AlO(OH)	SiO SiO₂	P₄O P₄O₂ P₂O₃ P₄O₈ P₂O₅	S₂O SO SO₂ SO₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₆ Cl₂O₇
K₂O K₂PtO₃ KPaO₃	CaO Ca₃OSiO₄ CaTiO₃	Sc₂O₃	TiO Ti₂O₃ TiO₂ TiOSO₄ CaTiO₃ BaTiO₃	VO V₂O₃ V₃O₅ VO₂ V₂O₅	FeCr₂O₄ CrO Cr₂O₃ CrO₂ CrO₃ MgCr₂O₄	MnO Mn₃O₄ Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₅O₈ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇	FeCr₂O₄ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃	CoFe₂O₄ CoO Co₃O₄ CoO(OH) Co₂O₃ CoO₂	NiO NiFe₂O₄ Ni₃O₄ NiO(OH) Ni₂O₃	Cu₂O CuO CuFe₂O₄ Cu₂O₃ CuO₂	ZnO	Ga₂O Ga₂O₃	GeO GeO₂	As₂O₃ As₂O₄ As₂O₅	SeOCl₂ SeOBr₂ SeO₂ Se₂O₅ SeO₃	Br₂O Br₂O₃ BrO₂
Rb₂O RbPaO₃ Rb₄O₆	SrO	Y₂O₃ YOF YOCl	ZrO(OH)₂ ZrO₂ ZrOS Zr₂О₃Сl₂	NbO Nb₂O₃ NbO₂ Nb₂O₅ Nb₂O₃(SO₄)₂ LiNbO₃	Mo₂O₃ Mo₄O₁₁ MoO₂ Mo₂O₅ MoO₃	TcO₂ Tc₂O₇	Ru₂O₃ RuO₂ Ru₂O₅ RuO₄	RhO Rh₂O₃ RhO₂	PdO Pd₂O₃ PdO₂	Ag₂O Ag₂O₂	Cd₂O CdO	In₂O InO In₂O₃	SnO SnO₂	Sb₂O₃ Sb₂O₄ Hg₂Sb₂O₇ Sb₂O₅	TeO₂ TeO₃	I₂O₄ I₄O₉ I₂O₅
Cs₂O Cs₂ReCl₅O	BaO BaPaO₃ BaTiO₃ BaPtO₃		HfO(OH)₂ HfO₂	Ta₂O TaO TaO₂ Ta₂O₅	WO₂Br₂ WO₂ WO₂Cl₂ WOBr₄ WOF₄ WOCl₄ WO₃	Re₂O ReO Re₂O₃ ReO₂ Re₂O₅ ReO₃ Re₂O₇	OsO Os₂O₃ OsO₂ OsO₄	Ir₂O₃ IrO₂	PtO Pt₃O₄ Pt₂O₃ PtO₂ K₂PtO₃ Na₂PtO₃ PtO₃	Au₂O AuO Au₂O₃	Hg₂O HgO (Hg₃O₂)SO₄ Hg₂O(CN)₂ Hg₂Sb₂O₇ Hg₃O₂Cl₂ Hg₅O₄Cl₂	Tl₂O Tl₂O₃	Pb₂O PbO Pb₃O₄ Pb₂O₃ PbO₂	BiO Bi₂O₃ Bi₂O₄ Bi₂O₅	PoO PoO₂ PoO₃	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La₂O₂S La₂O₃	Ce₂O₃ CeO₂	PrO Pr₂O₂S Pr₂O₃ Pr₆O₁₁ PrO₂	NdO Nd₂O₂S Nd₂O₃ NdHO	Pm₂O₃	SmO Sm₂O₃	EuO Eu₃O₄ Eu₂O₃ EuO(OH) Eu₂O₂S	Gd₂O₃	Tb	Dy₂O₃	Ho₂O₃ Ho₂O₂S	Er₂O₃	Tm₂O₃	YbO Yb₂O₃	Lu₂O₂S Lu₂O₃ LuO(OH)
		Ac₂O₃	UO₂ UO₃ U₃O₈	PaO PaO₂ Pa₂O₅ PaOS	ThO₂	NpO NpO₂ Np₂O₅ Np₃O₈ NpO₃	PuO Pu₂O₃ PuO₂ PuO₃ PuO₂F₂	AmO₂	Cm₂O₃ CmO₂	Bk₂O₃	Cf₂O₃	Es	Fm	Md	No	Lr

Соединения родия

Бромид родия(III) (RhBr₃)
Гексанитрородат(III) калия (K₃[Rh(NO₂)₆])
Гексахлорородат(III) натрия (Na₃[RhCl₆])
Гидроксид родия(III) (Rh(OH)₃)
Гидроксид родия(IV) (Rh(OH)₄)
Додекакарбонил родия (Rh₄(CO)₁₂)
Иодид родия(III) (RhI₃)
Нитрат родия(III) (Rh(NO₃)₃)
Оксид родия(II) (RhO)
Оксид родия(III) (Rh₂O₃)
Оксид родия(IV) (RhO₂)
Октакарбонил родия (Rh₂(CO)₈)
Родоцен
Сульфид родия(II) (RhS)
Сульфид родия(III) (Rh₂S₃)
Тетракарбонилродиевая кислота (HRh(CO)₄)
Фторид родия(III) (RhF₃)
Фторид родия(IV) (RhF₄)
Хлорид родия(II) (RhCl₂)
Хлорид родия(III) (RhCl₃)

Похожие исследовательские статьи

<span class="mw-page-title-main">Щёлочноземельные металлы</span> химические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов

Щёлочноземе́льные мета́ллы — химические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов: бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra). В случае своего открытия гипотетический 120-й элемент унбинилий, согласно строению внешней электронной оболочки, также будет отнесен к щёлочноземельным металлам.

<span class="mw-page-title-main">Нитрат железа(II)</span> химическое соединение

Нитрáт желéза (II) — соль азотной кислоты и двухвалентного железа.

<span class="mw-page-title-main">Гидроксид таллия(I)</span> неорганическое соединение, гидроокись металла таллия

Гидроксид таллия — неорганическое соединение, гидроксид металла таллия с формулой TlOH, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Гидроксид таллия — неорганическое соединение, гидроксид металла таллия с формулой Tl(OH)₃, красновато-коричневый аморфный осадок, не растворимый в воде.

Бромид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и бромистоводородной кислоты с формулой PbBr₂, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

<span class="mw-page-title-main">Диоксид теллура</span> химическое соединение

Диокси́д теллу́ра — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeO₂, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде. Ангидрид теллуристой кислоты.

Бромат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и бромноватой кислоты с формулой NaBrO₃, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

<span class="mw-page-title-main">Оксид палладия(II)</span> химическое соединение

Оксид палладия(II) — неорганическое соединение, оксид металла палладия с формулой PdO, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

<span class="mw-page-title-main">Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия</span> химическое соединение

Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид металлов осмия и калия с формулой K₂[OsO₂(OH)₄] или K₂OsO₄•2H₂O, красно-фиолетовые кристаллы, хорошо растворяется в холодной воде, устойчиво в щелочном растворе.

Манганат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и марганцоватой кислоты с формулой Na₂MnO₄, чёрные кристаллы, разлагается в воде, образует кристаллогидраты.

Гидроксид железа(III) — неорганическое соединение, полигидрат оксида железа (III) (гидроксид металла железа) с формулой FeO(OH)*nH₂O. Соединение стехиометрического состава Fe(OH)₃ не выделено. Проявляет слабые амфотерные свойства с преобладанием основных. При выдерживании под щелочным раствором переходит в метагидроксид железа (FeO(OH)).

Оксид кобальта(IV) — неорганическое соединение, гидрат оксида кобальта с формулой CoO₂•H₂O, чёрный порошок, не растворяется в воде.

Оксид палладия(IV) — неорганическое соединение, окисел металла палладия с формулой PdO₂, чёрные кристаллы, не растворяется в воде, образует гидраты.

Оксид меди(III) — неорганическое соединение, высший оксид металла меди с формулой Cu₂O₃, красные кристаллы, не растворяется в воде. Очень сильный окислитель.

Бромид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и бромистоводородной кислоты с формулой HgBr₂, бесцветные кристаллы, малорастворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях.

Гидроксид иридия(III) — неорганическое соединение, гидроксид иридия с формулой Ir(OH)₃, порошок, цвета от жёлто-зелёного до синевато-чёрного, не растворяется в воде.

Гидроксид иридия(IV) — неорганическое соединение, гидроксид иридия с формулой Ir(OH)₄ (IrO₂·2H₂O), синевато-чёрный порошок, не растворяется в воде.

Гидроксид молибдена(III) — неорганическое соединение, гидроксид молибдена с формулой Mo(OH)₃, чёрный порошок, не растворяется в воде.

Гидроксид молибдена(V) — неорганическое соединение, оксид-гидроксид молибдена с формулой MoO(OH)₃, бурый порошок, не растворяется в воде.

Гидроксид родия(IV) — неорганическое соединение, гидроксид родия с формулой Rh(OH)₄, тёмно-зелёный порошок, не растворяется в воде.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.