Октан

Перейти к навигацииПерейти к поиску
Октан
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Хим. формулаC8H18
Физические свойства
Молярная масса114,2285 г/моль
Плотность0,703 г/см³
Энергия ионизации9,82 ± 0,01 эВ[2]
Термические свойства
Температура
 • плавления−57 °C
 • кипения125,52 °C
 • вспышки14 °C
 • воспламенения 19 °C
 • самовоспламенения215 °C
Пределы взрываемости1 ± 1 об.%
Энтальпия
 • образования–208 кДж/моль
 • сгорания−5470 кДж/моль[1]
Давление пара10 ± 1 мм рт.ст.
Оптические свойства
Показатель преломления1,398
Классификация
Рег. номер CAS111-65-9
PubChem356
Рег. номер EINECS203-892-1
SMILES
 
InChI
 
RTECSRG8400000
ChEBI17590
Номер ООН1262
ChemSpider349
Безопасность
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Окта́н (н-октан) — органическое соединение класса алканов.

Свойства

Бесцветная жидкость со сладковатым специфическим запахом, похожим на запах бензина; октановое число 17—19;

Получение

Вместе с изооктаном и др. изомерами содержится в нефти, бензине прямой перегонки (до 10 %), а также в большом количестве в синтетическом бензине, получаемом из CO и H2. В промышленности октан выделяют ректификацией, а затем подвергают очистке мочевиной с помощью молекулярных сит.

Применение

При пропускании над алюмомолибденовым или алюмохромовым катализатором в присутствии водорода октан превращается (при 500 °C и давлении 1—2 Мн/м², или 10—20 кгс/см²) в смесь ароматических углеводородов (о-ксилол и этилбензол). Эта реакция дегидроциклизации — одна из основных в процессах каталитического риформинга.

Изомеры

Октан имеет 18 структурных изомеров.

  • Октан (н-октан)
  • 2-метилгептан
  • 3-метилгептан (+ имеет оптическую изомерию)
  • 4-метилгептан
  • 3-этилгексан
  • 2,2-диметилгексан
  • 2,3-диметилгексан (+ имеет оптическую изомерию)
  • 2,4-диметилгексан (+ имеет оптическую изомерию)
  • 2,5-диметилгексан
  • 3,3-диметилгексан
  • 3,4-диметилгексан (+ имеет оптическую изомерию (два хиральных центра))
  • 2-метил-3-этилпентан
  • 3-метил-3-этилпентан
  • 2,2,3-триметилпентан (+ имеет оптическую изомерию)
  • 2,2,4-триметилпентан (так же известный как изооктан)
  • 2,3,3-триметилпентан
  • 2,3,4-триметилпентан
  • 2,2,3,3-тетраметилбутан

Примечания

  1. ↑ https://sites.google.com/site/ellesmerealevelchemistry/module-3-periodic-table-energy/3-2-physical-chemistry-1/3-2-1-enthalpy-changes/3-2-1-d-enthalpy-change-definitions
  2. ↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5

Литература

  • Корольченко А. Я.,Корольченко Д. А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. Справочник: в 2-х ч. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Асс. "Пожнаука", 2004. — Ч.II. — 713 с. — ISBN 5-901283-02-3, УДК (658.345.44+658.345.43)66.