Паравольфрамат аммония

Паравольфрамат аммония

Общие
Систематическое наименование	Паравольфрамат аммония
Хим. формула	${\ce {(NH4)10.H2W12O42.4H2O}}$
Физические свойства
Состояние	Белые кристаллы
Молярная масса	тетрагидрат: 3132,2 г/моль
Плотность	4,60 г/см³ (тетрагидрат)
Термические свойства
Температура
• плавления	разлагается при температуре свыше 500 °C
Классификация
Рег. номер CAS	11120-25-5
PubChem	3084095
Рег. номер EINECS	234-364-9
SMILES	[NH4+].[NH4+].[O-].[O-].[O].[O].[W]
InChI	InChI=1S/2H3N.4O.W/h21H3;;;;;/q;;;;2-1;/p+2 IZYSFFFJIOTJEV-UHFFFAOYSA-P
ChemSpider	21241467
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Паравольфрама́т аммо́ния — аммонийная соль паравольфрамовой кислоты, неорганическое вещество с химической формулой ${\ce {(NH4)10.H2W12O42.xH2O}}$ , где $x=4,\ 5,\ 6,\ 9,\ 10$ ^[1]. Обычно используется и производится в виде тетрагидрата ${\ce {(NH4)10.H2W12O42.4H2O}}$ .

При нормальных условиях — белые кристаллы растворимые в воде.

Используется в основном как исходное вещество для получения других химических соединений вольфрама и металлического вольфрама.

Свойства

Растворимость в воде (в процентах по массе в расчете на безводную соль): 1,064 (при 17 °С); 4,341 (при 49 °С); 7,91 (при 70 °С).
Свыше 400—500 °С разлагается с образованием триоксида вольфрама ${\ce {WO3}}$ :

{\ce {(NH4)10.H2W12O42.4H2O -> 12WO3 + 10NH3 + 6H2O}}

Получение

Паравольфрамат аммония получают выпариванием концентрированных растворов вольфрамата аммония ${\ce {(NH4)2WO4}}$ или нейтрализацией этих растворов до pH 7,0—7,4. Ниже 50 °С из растворов выделяется декагидрат (x = 10), выше 50 °С — тетрагидрат (x = 4).

Применение

Основное применение — для очистки вольфрама от других металлов. В этом процессе загрязнённый примесями триоксид вольфрама переводят в паравольфрамат аммония, очищают перекристаллизацией, затем прокаливанием снова переводят в триоксид вольфрама, который восстанавливают при температуре 800—900 °С до металла в токе водорода^[2]:

{\ce {WO3 + 3H2 -> W + 3H2O}}

Примечания

↑ Allmann, R. (1971). "Die Struktur des Ammoniumparawolframates (NH4)10[H2W12O42].10H2O". Acta Crystallographica Section B. 27 (7): 1393—1404. doi:10.1107/S0567740871004047.
↑ D. J. Jones, «Practical aspects of Sintering Tungsten and Molybdenum» (as referenced in Comprehensive Inorganic Chemistry, J. C. Bailar Jr. et al., p. 744, vol. 3, 1st edition 1973)

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 423 с.

Похожие исследовательские статьи

<span class="mw-page-title-main">Аммиак</span> химическое соединение

Аммиа́к (нитрид водорода, аммониа́к, химическая формула — NH₃) — бинарное неорганическое химическое соединение, молекула которого состоит из одного атома азота и трёх атомов водорода.

<span class="mw-page-title-main">Сульфат железа(II)</span> химическое соединение

Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO₄. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO₄·4Н₂О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO₄·Н₂О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO₄·7Н₂О, который носит тривиальное название железный купоро́с. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Мочеви́на — химическое соединение, диамид угольной кислоты. Белые кристаллы, растворимые в полярных растворителях.

<span class="mw-page-title-main">Гидразин</span> неорганическое химическое соединение

Гидрази́н $\text{[math]}$ — неорганическое вещество, бесцветная, чрезвычайно токсичная, сильно гигроскопичная жидкость с неприятным запахом.

Двойные соли — это соли, содержащие два типа катионов и один анион. Большинство двойных солей содержат и кристаллизационную воду.

Перхлора́т аммо́ния — химическое соединение NH₄ClO₄. Аммониевая соль хлорной кислоты.

<span class="mw-page-title-main">Аммоний</span> полиатомный катион (NH4)

Аммоний — полиатомный катион с химической формулой $\text{[math]}$ . Аммоний с анионами образует соли аммония, аммониевые соединения, последние входят в большой класс ониевых соединений. Ион аммония NH₄⁺ является правильным тетраэдром с азотом в центре и атомами водорода в вершинах тетраэдра. Размер иона — 1,43 Å.

Карбона́т аммо́ния (углеки́слый аммо́ний, химическая формула — (NH₄)₂CO₃ — аммониевая соль угольной кислоты.

<span class="mw-page-title-main">Карбид вольфрама</span> химическое соединение

Карбид вольфрама — химическое соединение углерода и вольфрама с формулой WC. Представляет собой фазу внедрения, которая содержит 6,1 % С и не имеет области гомогенности. Имеет высокую твёрдость и износостойкость.

<span class="mw-page-title-main">Вольфрамовая кислота</span> химическое соединение

Вольфра́мовая кислота́ (химическая формула — H₂WO₄) — моногидрат триоксида вольфрама — WO₃ · H₂O, или H₂WO₄ · H₂O.

Окси́д вольфра́ма(VI) $\text{[math]}$ — бинарное химическое соединение кислорода и переходного металла вольфрам.

<span class="mw-page-title-main">Фторид бериллия</span> химическое соединение

Фтори́д бери́ллия — бинарное неорганическое химическое соединение бериллия и фтора, химической формулой BeF₂, бериллиевая соль фтористоводородной кислоты. Токсичен и канцерогенен, как и все соединения бериллия. Попадание пыли, содержащей галогениды, оксид и другие соединения бериллия, в лёгкие вызывает бериллиоз.

<span class="mw-page-title-main">Фторид аммония</span> химическое соединение

Фторид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и фтористоводородной кислоты с формулой NH₄F, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Дигидроортофосфа́т аммо́ния или мо́ноаммо́нийфосфа́т — неорганическое соединение, кислая соль аммония и ортофосфорной кислоты с формулой $\text{[math]}$ порошок из бесцветных прозрачных кристаллов, хорошо растворимый в воде. Не образует кристаллогидратов.

Парамолибдат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и не выделенной парамолибденовой кислоты с формулой (NH₄)₆Mo₇O₂₄, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Тиоцианат натрия NaSCN — неорганическое вещество, натриевая соль роданистоводородной кислоты. Бесцветные ромбические гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде, растворимые в ацетоне, метаноле, этаноле. Из воды ниже 30,4 С кристаллизуется в виде дигидрата, выше — в виде безводной соли. Из ацетона и диоксида серы в интервале от 0 до −8 С кристаллизуется в виде аддуктов.

Молибдат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и молибденовой кислоты с формулой (NH₄)₂MoO₄, бесцветные кристаллы, гидролизуется водой.

Трисульфид вольфрама — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и сероводородной кислоты с формулой WS₃, тёмно-коричневое аморфное вещество, слабо растворимое в воде.

Фтороксивольфрамат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и фтороксивольфрамовой кислоты, формула K[WO₂F₃]. При нормальных условиях представляет собой белые кристаллы, плохо растворяется в воде. Образует кристаллогидрат состава K[WO₂F₃]·H₂O.

Диуранат аммония (АДУ/ADU от англ. Ammonium diuranate), с формулой $\text{[math]}$ , является промежуточным продуктом при производстве смешанного оксидного топлива MOX или чистой закиси-окиси урана. Первоначально название этой ярко-желтой соли было жёлтый кек, но сейчас оно применяется к смесям оксидов урана, которые практически никогда не имеют желтой окраски.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.