Пентасульфид аммония

Пентасульфид аммония
Общие
Систематическое наименование	Пентасульфид аммония
Традиционные названия	Сернистый аммоний; диаммонийпентасульфан
Хим. формула	(NH₄)₂S₅
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	196,40 г/моль
Плотность	1,6 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	95 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12259-92-6
PubChem	138395104
SMILES	[NH4+].[NH4+].[S-2].[S-2].[S-2].[S-2].[S-2]
InChI	InChI=1S/2H3N.5S/h21H3;;;;;/q;;5-2/p+2 BTMGSTQWMJHDHO-UHFFFAOYSA-P
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Пентасульфид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и пентасульфидной кислоты с формулой (NH₄)₂S₅, жёлтые кристаллы, разлагается в воде.

Получение

Пропускание сероводорода через суспензию порошкоодразной серы в концентрированном растворе аммиака:

{\mathsf {2NH_{3}+H_{2}+5S\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}S_{5}}}

Физические свойства

Пентасульфид аммония образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,5427 нм, b = 1,6226 нм, c = 0,9430 нм, β = 105,31°, Z = 4^[1].

Соединение можно хранить под маточным раствором без доступа воздуха. В сухом состоянии на воздухе быстро разлагаются. В воде интенсивно выделяет серу.

Плавится в запаянной ампуле при 95°С с образованием красной жидкости.

Химические свойства

Разлагается при хранении на воздухе или незначительном нагревании:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{5}\ {\xrightarrow {T}}\ NH_{3}+H_{2}S+S}}

Примечания

↑ H. G. von Schnering, Ν. K. Goh, K. Peters. Crystal structure of diammoniumpentasulfide (NH₄)₂S₅ // Zeitschrift für Kristallographie. — 1985. — Т. 172, № 1-4. — С. 153–158. — doi:10.1524/zkri.1985.172.1-2.153.

Литература

Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.

Похожие исследовательские статьи

Сульфа́т аммо́ния (аммоний серноки́слый, лат. ammonium sulphate), (NH₄)₂SO₄ — неорганическое бинарное соединение, аммонийная соль серной кислоты. Это бесцветные прозрачные кристаллы (или белый порошок) без запаха. Получают сульфат аммония действием серной кислоты на раствор аммиака и обменными реакциями с другими солями. Применяется в качестве удобрения, при производстве вискозы, в пищевой промышленности, при очистке белков в биохимии, в качестве добавки при хлорировании водопроводной воды. Токсичность сульфата аммония очень низкая.

Карбона́т аммо́ния (углеки́слый аммо́ний, химическая формула — (NH₄)₂CO₃ — аммониевая соль угольной кислоты.

Тиосульфа́т аммо́ния (гипосульфит аммония, аммоний серноватистокислый) — неорганическое соединение, соль аммония и тиосерной кислоты с формулой (NH₄)₂SO₃S, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Применяется в фотографии как основной компонент быстрых фиксажей.

Гидрофтори́д аммо́ния — неорганическое соединение, кислая соль аммония и фтористоводородной кислоты с формулой NH₄(HF₂), бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Бромид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и бромистоводородной кислоты с формулой NH₄Br, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. При нагревании сублимируется и разлагается. Устойчив на свету и на воздухе (при полном отсутствии примесей). Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону). Не образует кристаллогидратов.

Гидросульфид аммония — неорганическое соединение, кислая соль аммония и сероводородной кислоты с формулой NH₄HS, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде, разлагаются в горячей воде.

Полисульфиды аммония — неорганическое соединение, соль аммония и полисульфидной кислоты с формулой (NH₄)₂S_n, где n = 4, 5, 9 и др., жёлто-оранжевое твёрдое вещество, растворяется в воде.

Сульфит аммония — неорганическое соединение, соль аммония и сернистой кислоты с формулой (NH₄)₂SO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

<span class="mw-page-title-main">Метаванадат аммония</span> химическое соединение

Метаванадат аммония — неорганическое соединение, соль аммиака и метаванадиевой кислоты с формулой NH₄VO₃, белые или желтоватые кристаллы, растворимые в воде.

Парамолибдат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и не выделенной парамолибденовой кислоты с формулой (NH₄)₆Mo₇O₂₄, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Перренат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и рениевой кислоты с формулой NH_4ReO₄, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.

Гексахлороплатинат(IV) аммония — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой (NH₄)₂[PtCl₆], светло-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.

Гексахлоростаннат(IV) аммония — неорганическое соединение, комплексный хлорид олова и аммиака с формулой (NH₄)₂[SnCl₆], бесцветные кристаллы, растворимые в холодной воде и гидролизуются в горячей.

Пентасульфид диванадия — бинарное неорганическое соединение, соль металла ванадия и сероводородной кислоты с формулой V₂S₅, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

<span class="mw-page-title-main">Хромат аммония</span> химическое соединение

Хромат аммония(II) — неорганическое соединение, соль аммония и хромовой кислоты с формулой (NH₄)₂CrO₄, жёлтые кристаллы, растворимые в воде.

Сульфид железа(III) — неорганическое соединение, соль железа и сероводородной кислоты с формулой Fe₂S₃, жёлто-зелёные кристаллы, не растворяется в воде.

Гексахлоропаллада́т(IV) аммо́ния — неорганическое соединение, комплексный хлорид палладия и аммония (аммониевая соль гексахлоропалладиевой(IV) кислоты), с формулой (NH₄)₂[PdCl₆], красно-коричневые кристаллы, слабо растворимые в воде.

Тетрацианоплатинат(II) аммония — неорганическое соединение, комплексный цианид аммония и платины с формулой (NH₄)₂[Pt(CN)₄], растворяется в воде, образует кристаллогидраты — жёлтые кристаллы.

Имидодибромид ртути(II) — неорганическое соединение, имид ртути и бромистоводородной кислоты с формулой Hg₂(NH)Br₂, жёлтые кристаллы.

Гексахлороплюмбат аммония — неорганическое соединение, комплексный хлорид свинца и аммиака с формулой (NH₄)₂[PbCl₆], лимонно-жёлтые кристаллы, разлагается в воде.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.