Психрометрическая диаграмма

Рис. 2. Комбинация психрометрической диаграммы (Dry Bulb Temperature — Humidity Ratio) c психрометрическим графиком (Wet Bulb Temperature — Dry Bulb Temperature)

Психрометрическая диаграмма графически отображает связь между температурой влажного воздуха t, его влагосодержанием d и относительной влажностью φ при заданном значении атмосферного давления. Дополнительно на психрометрической диаграмме могут быть указаны парциальное давление водяного пара и его удельная энтальпия h, то есть от d—h-диаграммы Рамзина — Молье^[1] с третьим параметром t психрометрическая диаграмма с третьим параметром h отличается только выбором переменной для одной из координатных осей. По этой причине психрометрическую диаграмму также иногда называют диаграммой Молье (рис. 1). Психрометрическую диаграмму и d—h-диаграмму не следует путать с h—s-диаграммой Молье^[2].

Психрометрическую диаграмму используют для нахождения точки росы, а также для вычисления абсолютной (относительной) влажности воздуха по значению его относительной (абсолютной) влажности при различных температурах.

Психрометрическая диаграмма, вопреки названию, — это не диаграмма, а номограмма. Психрометрическую диаграмму не следует путать с психрометрическим графиком — номограммой для нахождения относительной влажности воздуха по показаниям сухого и увлажнённого термометров (рис. 2).

См. также

Примечания

↑ Циборовский Я., Основы процессов химической технологии, 1967, с. 620.
↑ Новиков И. И., Термодинамика, 1984, с. 149.

Литература

Новиков И. И. Термодинамика. — М.: Машиностроение, 1984. — 592 с.
Циборовский Я. Основы процессов химической технологии / Пер. с польск. под ред. чл.-кор. АН СССР П. Г. Романкова. — Л.: Химия, 1967. — 719 с.

Похожие исследовательские статьи

Термодина́мика — раздел физики, изучающий наиболее общие свойства макроскопических систем и способы передачи и превращения энергии в таких системах.

Энтальпи́я — функция состояния $\text{[math]}$ термодинамической системы, определяемая как сумма внутренней энергии $\text{[math]}$ и произведения давления $\text{[math]}$ на объём $\text{[math]}$ :

\text{[math]}

(Определение энтальпии)

Свобо́дная эне́ргия Ги́ббса — это величина, изменение которой в ходе химической реакции равно изменению внутренней энергии системы. Энергия Гиббса показывает, какая часть от полной внутренней энергии системы может быть использована для химических превращений или получена в их результате в заданных условиях и позволяет установить принципиальную возможность протекания химической реакции в заданных условиях. Математически это термодинамический потенциал следующего вида:

\text{[math]}

Адиабати́ческий, или адиаба́тный проце́сс — термодинамический процесс в макроскопической системе, при котором система не обменивается теплотой с окружающим пространством. Серьёзное исследование адиабатических процессов началось в XVIII веке. В целом термин «адиабатический» в разных областях науки всегда подразумевает сохранение неизменным какого-то параметра. Так в квантовой химии, электронно-адиабатический процесс — это процесс, в котором не изменяется квантовое число электронного состояния. Например, молекула всегда остаётся в первом возбуждённом состоянии вне зависимости от изменения положения атомных ядер. Соответственно неадиабатическим называется процесс, в котором происходит изменение какого-то важного параметра.

Относительная влажность — отношение парциального давления паров воды в газе к равновесному давлению насыщенных паров при данной температуре. Обозначается греческой буквой φ, измеряется гигрометром.

Эксергия — предельное значение энергии, которое может быть полезным образом использовано в термодинамическом процессе с учётом ограничений, накладываемых законами термодинамики; та максимальная работа, которую может совершить макроскопическая система при квазистатическом переходе из заданного состояния в состояние равновесия с окружающей средой, или та минимальная работа, которую необходимо затратить на квазистатический переход системы из состояния равновесия с окружающей средой в заданное состояние.

Тройна́я то́чка в однокомпонентной системе — точка схождения кривых двухфазных равновесий на плоской P—T-фазовой диаграмме, соответствующая устойчивому равновесию трёх фаз. Тройная точка нонвариантна, т. е. не допускает изменения ни одного из характеризующих её параметров состояния — ни температуры, ни давления. Индивидуальные вещества могут иметь несколько стабильных кристаллических фаз и вследствие этого несколько тройных точек. В системе, способной к образованию N фаз, число возможных тройных точек равно $\text{[math]}$ . Например, для серы известны четыре фазы — две твёрдые, жидкая и газообразная — и четыре тройные точки, одна из которых метастабильная.

<span class="mw-page-title-main">Психрометр</span> Прибор для измерения изменения влажности воздуха

Психро́метр тж. Гигрометр психрометри́ческий — содержащее сухой и смоченный термометры устройство для косвенного измерения влажности газов, прежде всего воздуха, по понижению температуры смоченного твёрдого тела — датчика температуры; влажность газа вычисляют посредством психрометрической формулы по разности температур сухого и смоченного термометров.

<span class="mw-page-title-main">Точка росы</span> значение температуры газа, при которой водяной пар, содержащийся в газе, становится насыщенным над плоской поверхностью воды

Температура точки росы газа — значение температуры газа, при которой водяной пар, содержащийся в газе, охлаждаемом изобарически, становится насыщенным над плоской поверхностью воды.

Термодинамическими величинами называют физические величины, используемые для описания состояний и процессов в термодинамических системах. Термодинамика рассматривает эти величины как некоторые макроскопические величины, присущие системе или процессу в системе, но не связывает их со свойствами системы на микроскопическом уровне рассмотрения. Последнее служит предметом рассмотрения в статистической физике. Переход от микроскопического описания системы к макроскопическому ведёт к радикальному сокращению числа физических величин, необходимых для описания системы. Так, если системой является определенное количество газа, то во внимание принимают только характеризующие систему объём $\text{[math]}$ температуру $\text{[math]}$ давление газа $\text{[math]}$ и его массу $\text{[math]}$ .

Акти́вность компонентов раствора — эффективная (кажущаяся) концентрация компонентов с учётом различных взаимодействий между ними в растворе, то есть с учётом отклонения поведения системы от модели идеального раствора.

Термодинами́ческая систе́ма — физическое тело (совокупность тел), способное (способных) обмениваться с другими телами (между собой) энергией и (или) веществом; выделяемая (реально или мысленно) для изучения макроскопическая физическая система, состоящая из большого числа частиц и не требующая для своего описания привлечения микроскопических характеристик отдельных частиц, «часть Вселенной, которую мы выделяем для исследования». Единицей измерения числа частиц в термодинамической системе обычно служит число Авогадро (примерно 6·10²³ частиц на моль вещества), дающее представление, о величинах какого порядка идёт речь. Ограничения на природу материальных частиц, образующих термодинамическую систему, не накладываются: это могут быть атомы, молекулы, электроны, ионы, фотоны и т. д.. Любой земной объект, видимый невооружённым глазом или с помощью оптических приборов (микроскопы, зрительные трубы и т. п.), можно отнести к термодинамическим системам: «Термодинамика занимается изучением макроскопических систем, пространственные размеры которых и время существования достаточны для проведения нормальных процессов измерения». Условно к макроскопическим системам относят объекты с размерами от 10⁻⁷ м (100 нм) до 10¹² м.

Реальный газ — в общем случае — газообразное состояние реально существующего вещества. В термодинамике под реальным газом, понимается газ, который не описывается в точности уравнением Клапейрона — Менделеева, в отличие упрощенной его модели — гипотетического идеального газа, строго подчиняющегося вышеуказанному уравнению. Обычно под реальным газом понимают газообразное состояние вещества во всем диапазоне его существования. Однако, существует и другая классификация, по которой реальным газом называется высоко перегретый пар, состояние которого незначительно отличается от состояния идеального газа, а к парам относят перегретый пар, состояние которого заметно отличается от идеального газа, и насыщенный пар, который вообще не подчиняется законам идеального газа. С позиции молекулярной теории строения вещества реальный газ — это газ, свойства которого зависят от взаимодействия и размеров молекул. Зависимости между его параметрами показывают, что молекулы в реальном газе взаимодействуют между собой и занимают определённый объём. Состояние реального газа часто на практике описывается обобщённым уравнением Клапейрона — Менделеева:

\text{[math]}

Тепловой эффект химической реакции — изменение внутренней энергии $\text{[math]}$ или энтальпии $\text{[math]}$ системы вследствие протекания химической реакции и превращения исходных веществ (реактантов) в продукты реакции в количествах, соответствующих уравнению химической реакции при следующих условиях:

единственно возможной работой при этом является работа против внешнего давления,
как исходные вещества, так и продукты реакции имеют одинаковую температуру.

Климатическая камера — камера, позволяющая точно моделировать агрессивное воздействие окружающей среды и применяемая в научно-исследовательских учреждениях, разрабатывающих оборудование для машиностроения, а также оборонной и авиационной промышленности, предполагает наличие высокоточного измерительного прибора для контроля влажности и температуры воздуха.

Абсолютная влажность воздуха — физическая величина, показывающая массу водяных паров, содержащихся в 1 м³ воздуха. Другими словами, это плотность водяного пара в воздухе. Обычно обозначается буквой $\text{[math]}$ .

H, s-диагра́мма — диаграмма теплофизических свойств жидкости и газа, показывающая характер изменения различных свойств, в зависимости от параметров состояния. В основном большое применение получили h, s-диаграммы воды и водяного пара, так как в качестве рабочего тела в теплотехнике чаще всего применяются именно вода и водяной пар, из-за их сравнительной дешевизны и доступности, причём наиболее пристальное внимание оказывается именно той части диаграммы, в которой вода в парообразном состоянии, так как в жидком состоянии она практически несжимаема.

I—d-диаграмма влажного воздуха — диаграмма, широко используемая в расчетах систем вентиляции, кондиционирования, осушки и других процессов, связанных с изменением состояния влажного воздуха.

Пло́тность во́здуха — масса газа атмосферы Земли на единицу объёма или удельная масса воздуха при естественных условиях. Плотность воздуха является функцией от давления, температуры и влажности. Обычно стандартной величиной плотности воздуха на уровне моря в соответствии с Международной стандартной атмосферой принимается значение 1,2255 кг/м³, которая соответствует плотности сухого воздуха при 15 °С и давлении 101 330 Па.

Техни́ческая термодина́мика — раздел термодинамики, занимающийся приложениями законов термодинамики в теплоэнергетике и теплотехнике. В технической термодинамике рассматривают:

технические приложения основных принципов термодинамики к процессам преобразования теплоты в работу или, наоборот, работы в теплоту в тепловых машинах — двигателях, турбинах, компрессорах, холодильниках и т. д.; рассматриваются теоретические основы работы тепловых машин и оценки эффективности их рабочих процессов.
методы прямого преобразования теплоты в электрическую энергию;
процессы теплообмена ;
теплотехнические свойства веществ.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.