Селенат бария
| Селенат бария | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование | Селенат бария |
| Традиционные названия | Селеновокислый барий |
| Хим. формула | BaSeO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 280,30 г/моль |
| Плотность | 4,61; 4,75 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 350 °C[1] |
| • разложения | 1500 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -1135 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 0,011820; 0,0138100 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7787-41-9 |
| PubChem | 134655 |
| Рег. номер EINECS | 232-113-8 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 118681 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Селена́т ба́рия — неорганическое соединение, соль металла бария и селеновой кислоты, химическая формула BaSeO4, бесцветные кристаллы, очень плохо растворяется в воде.
Получение
Действием селеновой кислоты на гидроксид бария:
- .
Обменной реакцией между растворимой солью селеновой кислоты и растворимой солью бария[2]:
- .
Физические свойства
Селенат бария образует бесцветные кристаллы. Почти не растворяется в воде. Разлагается при нагреве свыше 425 °C.
Кристаллизуется в орторомбической сингонии типа минерала барита Pnma (a = 8,993 Å, b = 5,675 Å, c = 7,349 Å)[3].
Химические свойства
Реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием селеновой кислоты и сульфата бария:
- .
Восстанавливается до селенида бария при нагреве в токе водорода[4]:
- .
Применение
Используется как микроудобрение селена на пастбищах сельскохозяйственных животных[5].
Примечания
- ↑ Eintrag zu Bariumselenat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 25. Mai 2017.
- ↑ Richard C. Ropp. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. — 2012. — 1187 с. — ISBN 0-444-59553-8.
- ↑ A. Andara, M. A. Salvado, Á. Fernández-González, S. García-Granda, M. Prieto: Crystal structure of barium selenate, BaSeO4. In: Zeitschrift für Kristallographie – New Crystal Structures. 220, 2005, doi:10.1524/ncrs.2005.220.14.5.
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 949.
- ↑ lfl.bayern.de: AGGF Tagungsband Nährwert und Milchproduktionspotential des Futters von Grünland – Einfluss der Applikation eines selenhaltigen Kalkgranulates auf die Selen-Konzentrationen in Weideaufwüchsen und die Glutathionperoxidase-Aktivität von Rindern unterschiedlicher Rassen Архивная копия от 21 января 2022 на Wayback Machine, H. Laser, M. Behrendts und B. Tönepöhl, abgerufen am 15. Juni 2016
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр.. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Изд. иностр. лит., 1963. — 921 с.
