Сульфат церия(IV)

Перейти к навигации Перейти к поиску

Сульфат церия(IV)
${\mathsf {\Biggl [}}$ ${\mathsf {\!\ {\Biggr ]}_{2}}}$

Общие
Хим. формула	Ce(SO₄)₂
Физические свойства
Состояние	(безводный) желтый твердый порошок (тетрагидрат) желто-оранжевые кристаллы
Молярная масса	(ангидрид) 332.24 г/моль (тетрагидрат) 404.304 г/моль
Плотность	(тетрагидрат) 3,91 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	350 °C
• разложения	350 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	Растворим в небольших количествах, гидролизуется в большом количестве воды (0 °C) 21,4 г/100 мл (20 °C) 9,84 г/100 мл (60 °C) 3,87 г/100 мл
• в	растворим в разбавленной серной кислоте
Структура
Кристаллическая структура	ромбическая
Классификация
Рег. номер CAS	13590-82-4 10294-42-5 (тетрагидрат)
PubChem	159684
Рег. номер EINECS	237-029-5
SMILES	[Ce].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/Ce.2H2O4S/c;21-5(2,3)4/h;2(H2,1,2,3,4)/q+4;;/p-4 VZDYWEUILIUIDF-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	21160156
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Сульфат церия (IV) — порошок желтого цвета, безводная соль. Химическая формула — Ce(SO₄)₂. Существуют гидратированые формы сульфата церия(IV) — Ce(SO₄)₂·nH₂O, где n может быть 4, 8 или 12.

Свойства

Сульфат церия (IV) умеренно растворим в воде и разбавленных кислотах. В водном растворе церий восстанавливается до Ce³⁺; раствор соли имеет яркий желтый цвет. Также легко вывести воду из этой соли, достаточно нагреть гидратированное вещество до 180—200 °C. Ион церия (IV) является сильным окислителем, особенно в кислой среде. Если сульфат церия (IV) добавляется в разбавленную соляную кислоту, то образуется хлор, хотя и медленно. С более сильными восстановителями он реагирует быстрее. Например, с сернистой кислотой он реагирует быстро и полностью. Сульфат церия применяется как катализатор в периодически действующих реакциях (автоколебательные реакции), например в реакции Белоусова-Жаботинского.

Получение

В результате реакции оксида церия(IV) и серной кислоты образуется сульфат церия(IV) и вода.

{\mathsf {CeO_{2}+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow Ce(SO_{4})_{2}+2H_{2}O}}

Применение

Сульфат церия(IV) в лабораторной практике используется в цериметрии. В промышленности сульфат церия(IV) считают перспективным катализатором для сернокислого производства. Он намного ускоряет реакцию окисления сернистого ангидрида в серный.

Соединения церия

Аммоний-церий (IV) нитрат ((NH₄)₂[Ce(NO₃)₆])
Аммоний-церий(III) сульфат (NH₄Ce(SO₄)₂)
Аммоний-церий(IV) сульфат ((NH₄)₄Ce(SO₄)₄)
Ацетат церия(III) (Ce(CH₃COO)₃)
Бромид церия(III) (CeBr₃)
Гексаборид церия (CeB₆)
Гидроксид церия(III) (Ce(OH)₃)
Гидроксид-тринитрат церия (Ce(NO₃)₃(OH))
Карбонат церия(III) (Ce₂(CO₃)₃)
Нитрат церия(III) (Ce(NO₃)₃)
Оксалат церия(III) (Ce₂(C₂O₄)₃)
Оксид церия(III) (Ce₂O₃)
Оксид церия(IV) (CeO₂)
Перхлорат церия(III) (Ce(ClO₄)₃)
Сульфат церия(III) (Ce₂(SO₄)₃)
Сульфат церия(IV) (Ce(SO₄)₂)
Формиат церия(III) (Ce(COOH)₃)
Фторид церия(III) (CeF₃)
Фторид церия(IV) (CeF₄)
Хлорид церия(III) (CeCl₃)

Похожие исследовательские статьи

<span class="mw-page-title-main">Сульфат железа(II)</span> химическое соединение

Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO₄. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO₄·4Н₂О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO₄·Н₂О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO₄·7Н₂О, который носит тривиальное название железный купоро́с. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Ма́рганец — химический элемент 7-й группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 25.

<span class="mw-page-title-main">Серная кислота</span> сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6)

Се́рная кислота́ (химическая формула — H₂SO₄) — сильная неорганическая кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6).

<span class="mw-page-title-main">Азотная кислота</span> сильная одноосновная неорганическая кислота

Азо́тная кислота́ (химическая формула — HNO₃; лат. Acidum nitricum, azoticum) — сильная химическая неорганическая кислота, отвечающая высшей степени окисления азота (+5).

<span class="mw-page-title-main">Сульфат меди(II)</span> неорганическое соединение, медная соль серной кислоты

Сульфа́т меди(II) (медь(II) серноки́слая, традиционное название кристаллогидрата — ме́дный купоро́с) — неорганическое соединение, медная соль серной кислоты с формулой CuSO₄.

<span class="mw-page-title-main">Сернистая кислота</span> химическое соединение

Серни́стая кислота́ (химическая формула — H₂SO₃) — химическая неорганическая кислота средней силы, существующая только в водном растворе. Образуется при растворении диоксида серы в воде.

<span class="mw-page-title-main">Марганцовая кислота</span> химическое соединение

Марганцо́вая кислота́ — сильная, нестабильная, неорганическая кислота фиолетово-красного цвета с химической формулой $\text{[math]}$ . В чистом виде не выделена, существует в виде раствора.

Сульфат хрома(III) — неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr₂(SO₄)₃. Парамагнитные фиолетово-красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см³. Безводный сульфат хрома(III) мало растворим в воде и кислотах. При высокой температуре разлагается. Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоде и в зелёный — при нагревании. Известны кристаллогидраты Cr₂(SO₄)₃·nН₂О (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25^оС равна 882 См·см²/моль. Получают дегидратацией кристаллогидратов или нагреванием Cr₂O₃ с метилсульфатом при 160—190^оС. Применяют при дублении кож и в качестве протравы при крашении в ситценабивном производстве.

Сульфат никеля (II), никелевый купорос, никель сернокислый NiSO₄ — соль серной кислоты и двухвалентного никеля. При стоянии на влажном воздухе, а также при кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты с различным числом координированных молекул воды.

<span class="mw-page-title-main">Сульфат кобальта(II)</span> химическое соединение

Сульфа́т ко́бальта(II) — неорганическое вещество с формулой CoSO₄, является солью двухвалентного кобальта и серной кислоты. Безводный сульфат кобальта(II) представляет собой кристаллическое вещество розового цвета. Гептагидрат сульфата кобальта(II) CoSO₄·7H₂O имеет вид красных кристаллов и известен под названием «кобальтовый (красный) купорос». Встречается в природе в виде ряда минералов, применяется в качестве пигмента и при покрытии других металлов кобальтом.

<span class="mw-page-title-main">Оксид-сульфат титана</span> химическое соединение

Окси́д-сульфа́т тита́на — неорганическое соединение, оксосоль металла титана и серной кислоты с формулой $\text{[math]}$ бесцветные с желтоватым оттенком кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Сульфат иридия(III) — неорганическое соединение, соль металла иридия и серной кислоты с формулой Ir₂(SO₄)₃, жёлтые кристаллы, гидролизуется водой, устойчив в подкисленных растворах, выделен только в виде кристаллогидрата.

Сульфат полония(IV) — неорганическое соединение, соль металла полония и серной кислоты с формулой Po(SO₄)₂, бесцветные (белые) кристаллы, гидролизуется в воде.

Сульфат гафния(IV) — неорганическое соединение, соль металла гафния и серной кислоты с формулой Hf(SO₄)₂, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

<span class="mw-page-title-main">Сульфат хрома(II)</span> химическое соединение

Сульфат хрома(II) — неорганическое соединение, соль металла хрома и серной кислоты с формулой CrSO₄, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Сульфат марганца(IV) — неорганическое соединение, соль металла марганца и серной кислоты с формулой Mn(SO₄)₂, чёрные кристаллы, реагируют с водой.

<span class="mw-page-title-main">Сульфат ртути(II)</span> химическое соединение

Сульфат ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и серной кислоты с формулой HgSO₄, бесцветные кристаллы, гидролизуется в воде.

Сульфат плутония(IV) — неорганическое соединение, соль плутония и серной кислоты с формулой Pu(SO₄)₂, светло-розовые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Сульфат плутония(III) — неорганическое соединение, соль плутония и серной кислоты с формулой Pu₂(SO₄)₃, серо-голубые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты — фиолетовые кристаллы.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.