Сульфаты (минералы)

Сульфа́ты — минералы, соли серной кислоты H₂SO₄. В их кристаллической структуре обособляются комплексные анионы SO₄²⁻. Наиболее характерны труднорастворимые сульфаты сильных двухвалентных оснований, особенно Ba²⁺, а также Sr²⁺ и Ca²⁺. Более слабые основания образуют основные соли, часто весьма неустойчивые (например сульфаты окисленного железа), более сильные основания — двойные соли и кристаллогидраты, а они в свою очередь образуют купоросы.

• Твёрдость 2—3,5
• Удельный вес 1,5—6,4
• Окраска разнообразная, большей частью светлая
• Показатель преломления 1,44—1,88, двупреломление большей частью низкое
• Большинство сульфатов хорошо растворимы в воде

Образуются в условиях повышенной концентрации кислорода и при относительно низких температурах, то есть вблизи земной поверхности. Большей частью экзогенные, хемогенные (в месторождениях солей). Сульфаты Cu, Zn и других близких элементов образуются при разрушении сульфидов. В природе встречается 180 минералов-сульфатов и на их долю приходится ~0,5 % массы земной коры^[].

Некоторые из сульфатов добывают для различных технических целей (гипс, барит и др.), для химической промышленности (мирабилит и др.), как руды Mg и др.

• Реакция с хлоридом бария даёт белый кристаллический осадок сульфата бария^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HCl}}}$

В ионном виде:

<${\displaystyle {\mathsf {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow }}}$>

• Реакция с ацетатом свинца(II) даёт белый кристаллический осадок сульфата свинца^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}+Pb(CH_{3}COO)_{2}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +2CH_{3}COOH}}}$

В ионном виде:

${\displaystyle {\mathsf {SO_{4}^{2-}+Pb^{2+}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow }}}$

• Ярозит

• Сульфаты // Геологический словарь : [в 2 т.] / отв. ред. К. Н. Паффенгольц. — 2-е изд., испр. — М. : Недра, 1978. — Т. 2. Н — Я. — С. 287.