Аммиа́к (нитрид водорода, аммониа́к, химическая формула — NH3) — бинарное неорганическое химическое соединение, молекула которого состоит из одного атома азота и трёх атомов водорода.
Циани́ды — соли цианистоводородной (синильной) кислоты. В номенклатуре IUPAC к цианидам относят также C-производные синильной кислоты — нитрилы.
Аммиачные удобрения — азотные удобрения, содержащие азот в аммиачной (аммонийной) форме. К ним относятся нитрат аммония NH4NO3, сульфат аммония (NH4)2SO4, хлорид аммония NH4Cl, карбонат аммония (NH4)2CO3 и гидрокарбонат аммония NH4HCO3, аммиак жидкий, аммиачная вода, сульфид аммония (NH4)2S, а также азотно-фосфорные удобрения (аммофос и диаммофос), азотно-калийные удобрения и др. Все аммиачные удобрения хорошо растворимы в воде, и их азот быстро усваивается растениями.
Аммоний — полиатомный катион с химической формулой 
. Аммоний с анионами образует соли аммония, аммониевые соединения, последние входят в большой класс ониевых соединений. Ион аммония NH4+ является правильным тетраэдром с азотом в центре и атомами водорода в вершинах тетраэдра. Размер иона — 1,43 Å.
Хлори́д аммо́ния — неорганическое соединение, соль аммония и соляной кислоты с химической формулой 
белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510.
Полисульфи́ды — многосернистые соединения общей формулы Me2Sn, например, полисульфид аммония (NH4)2Sn. В структуре этих соединений имеются (димерные/полимерные) цепи атомов —S—S(n)—S—.
Марганцево-цинковый элемент, солевой элемент питания, также известный как элемент Лекланше — это первичный химический источник тока, в котором катодом является диоксид марганца MnO2 (пиролюзит) в смеси с графитом (около 9,5 %), электролитом — раствор хлорида аммония NH4Cl, анодом — металлический цинк Zn.
Карбона́т аммо́ния (углеки́слый аммо́ний, химическая формула — (NH4)2CO3 — аммониевая соль угольной кислоты.
Круговорот азота — биогеохимический цикл азота. Большая его часть обусловлена действием живых существ. Важную роль в круговороте играют почвенные микроорганизмы, обеспечивающие азотистый обмен почвы — круговорот в почве азота, который присутствует там в виде простого вещества (газа — N2) и ионов: нитритов (NO2-), нитратов (NO3-) и аммония (NH4+). Концентрации этих ионов отражают состояние почвенных сообществ, поскольку на эти показатели влияет состояние биоты (растений, микрофлоры), состояние атмосферы, вымывание из почвы различных веществ. Они способны снижать концентрации азотсодержащих веществ, губительные для других живых организмов. Они могут переводить токсичный для живых существ аммиак в менее токсичные нитраты и в биологически инертный атмосферный азот. Таким образом, микрофлора почвы способствует поддержанию стабильности её химических показателей.
Тиосульфа́ты — соли и сложные эфиры тиосерной кислоты, H2S2O3. Тиосульфаты неустойчивы, поэтому в природе не встречаются. Наиболее широкое применение имеют тиосульфат натрия и тиосульфат аммония.
Тиоцианат калия — химическое соединение, калиевая соль тиоциановой кислоты. Химическая формула — KSCN.
Фторид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и фтористоводородной кислоты с формулой NH4F, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Гидросульфид аммония — неорганическое соединение, кислая соль аммония и сероводородной кислоты с формулой NH4HS, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде, разлагаются в горячей воде.
Дигидроортофосфа́т аммо́ния или мо́ноаммо́нийфосфа́т — неорганическое соединение, кислая соль аммония и ортофосфорной кислоты с формулой 
порошок из бесцветных прозрачных кристаллов, хорошо растворимый в воде. Не образует кристаллогидратов.
Формиат аммония — аммонийная соль муравьиной кислоты, бесцветные, гигроскопичные кристаллы.
Дисульфи́д тита́на — неорганическое соединение, соль переходного металла титана и сероводородной кислоты с формулой TiS2, относится к группе дихалькогенидов переходных металлов.
Сульфид рутения(IV) — неорганическое соединение, соль металла рутения и сероводородной кислоты с формулой RuS2, серо-чёрные кристаллы, не растворимые в воде.
Дитиокарбаматы - соли неустойчивых дитиокарбаминовых кислот общей формулы RR'NC(=S)SH, где R и R' - органические радикалы или H. Дитиокарбаматы - кристаллические вещества, дитиокарбаматы щелочных металлов и аммония растворимы в воде, дитиокарбаматы переходных металлов - нерастворимы.
Тетратиомолибдат аммония — химическое соединение с формулой (NH4)2MoS4. Ярко-красная соль аммония является важным реагентом в химических реакциях молибдена и используется в качестве основы в биоорганической химии. Растворяется в воде, этаноле и гидроокиси аммония. Тиометаллат- анион обладает отличительной способностью подвергаться окислению на центрах серы при одновременном восстановлении металла с Мо(VI) до Мо(IV).
