Сульфит железа(II)

Перейти к навигации Перейти к поиску

Сульфит железа(II)
Общие
Систематическое наименование	Сульфит железа(II)
Традиционные названия	Сернистокислое железо
Хим. формула	${\ce {FeSO3,}}$
Физические свойства
Состояние	гидрат — зеленоватые или белые кристаллы
Молярная масса	135,91 г/моль
Плотность	гидрат — 2,54 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,025²⁵ г/100 мл
• в этаноле	не растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	гидрат 50820-24-1
PubChem	11788321
SMILES	[O-]S(=O)[O-].[Fe+2]
InChI	InChI=1S/Fe.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+2;/p-2 FPNCFEPWJLGURZ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	9962995
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфи́т желе́за(II) — неорганическое соединение, соль двухвалентного железа и сернистой кислоты с формулой ${\ce {FeSO3,}}$ не растворяется в воде, образует ряд кристаллогидратов — зеленоватых или белых кристаллов.

Получение

Обменной реакцией хлорида железа(II) и сульфита натрия в инертной атмосфере:

{\ce {FeCl2 + Na2SO3 + 3 H2O -> FeSO3.3H2O v + 2NaCl}}

Физические свойства

Образует кристаллогидраты состава ${\ce {FeSO3.nH2O}}$ , где n = 2; 2,5; 2,75; 3.

Не растворяется в воде^[1].

Кристаллогидрат состава ${\ce {FeSO3.3H2O}}$ — зеленоватые или белые кристаллы, имеет несколько модификаций, одна из них:

α- ${\ce {FeSO3.3H2O}}$ , моноклинная сингония, пространственная группа P 2₁/n, параметры ячейки a = 0,6604 нм, b = 0,8693 нм, c = 0,8714 нм, β = 96,05°, Z = 4^[2].

Химические свойства

Растворяется в воде, насыщенным оксидом серы(IV):

{\ce {FeSO3 + SO2 + H2O -> [Fe(SO_3)_2]^{2-}{}+ 2 H^+}}

При хранении на воздухе медленно окисляется до сульфата железа(II):

{\ce {2 FeSO3 + O2 ->[{\ce {H2O}}] 2 FeSO4}}

Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:

{\ce {FeSO3.3H2O->[120-180^{\circ }{\text{C}}]FeSO3{}+3H2O}}

Безводная соль разлагается при нагревании:

{\ce {FeSO3->[475^{\circ }{\text{C}}]FeO{}+SO2}}

Литература

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр.. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Примечания

↑ Васёха М. В., Шибанов В. Н. Изучение растворимости сульфита железа (II) и определение его термодинамических характеристик // Вестник МГТУ. — 2003. — Т. 6, № 1. — С. 93—96.
↑ Johansson L.-G., indqvist O. The crystal structure of iron(II) sulfite trihydrate, α-FeSO₃•3H₂O // Acta Cryst.. — 1979. — Т. B35. — С. 1017—1020. — doi:10.1107/S0567740879005471. Архивировано 1 июня 2018 года.

Похожие исследовательские статьи

Соля́ная кислота́ — сильная неорганическая кислота. Раствор хлороводорода в воде.

<span class="mw-page-title-main">Сульфат железа(II)</span> химическое соединение

Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO₄. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO₄·4Н₂О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO₄·Н₂О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO₄·7Н₂О, который носит тривиальное название железный купоро́с. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Окси́д (синонимы: о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF₂.

<span class="mw-page-title-main">Серная кислота</span> сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6)

Се́рная кислота́ (химическая формула — H₂SO₄) — сильная неорганическая кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6).

<span class="mw-page-title-main">Азотная кислота</span> сильная одноосновная неорганическая кислота

Азо́тная кислота́ (химическая формула — HNO₃; лат. Acidum nitricum, azoticum) — сильная химическая неорганическая кислота, отвечающая высшей степени окисления азота (+5).

<span class="mw-page-title-main">Оксид серы(VI)</span> химическое соединение

Окси́д се́ры(VI) (се́рный ангидри́д, трёхо́кись се́ры, се́рный газ) — высший оксид серы. Ангидрид серной кислоты. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушливым запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO₃.

Гидрокси́ды — неорганические соединения, содержащие гидроксильную группу $\text{[math]}$ . Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов.

Кристаллогидра́ты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную связь с молекулами воды, чем связь между катионами и анионами в кристалле безводного вещества. При низких температурах вода в кристаллогидратах может быть связана как с катионами, так и с анионами солей. Многие соли, а также кислоты и основания выпадают из водных растворов в виде кристаллогидратов.

<span class="mw-page-title-main">Неорганические тиосульфаты</span> химическое соединение

Тиосульфа́ты — соли и сложные эфиры тиосерной кислоты, H₂S₂O₃. Тиосульфаты неустойчивы, поэтому в природе не встречаются. Наиболее широкое применение имеют тиосульфат натрия и тиосульфат аммония.

Хлори́д ме́ди(II) (медь хлорная) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу галогенидов и солей (может рассматриваться как соль соляной кислоты и меди). Образует кристаллогидраты вида CuCl₂·nH₂O.

<span class="mw-page-title-main">Оксид-сульфат титана</span> химическое соединение

Окси́д-сульфа́т тита́на — неорганическое соединение, оксосоль металла титана и серной кислоты с формулой $\text{[math]}$ бесцветные с желтоватым оттенком кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Окси́д га́фния(IV) — бинарное неорганическое соединение металла гафния и кислорода с формулой $\text{[math]}$ бесцветные кристаллы или белый порошок, нерастворим в воде, из растворов солей выделяется в виде кристаллогидрата.

<span class="mw-page-title-main">Оксид железа(II,III)</span> химическое соединение

Окси́д желе́за(II,III) — за́кись-о́кись железа, желе́зная ока́лина — неорганическое соединение, двойной оксид металла железа с формулой $\text{[math]}$ или $\text{[math]}$ , чёрные кристаллы, не растворимые в воде, существует кристаллогидрат.

Тиоцианат железа(II) — неорганическое соединение, соль металла железа и роданистоводородной кислоты с формулой Fe(SCN)₂, растворяется в воде, образует кристаллогидрат — зелёные кристаллы.

Фторид железа(III) — неорганическое соединение, соль металла железа и плавиковой кислоты с формулой FeF₃, зелёные кристаллы, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

<span class="mw-page-title-main">Фосфат железа(III)</span> химическое соединение

Фосфат железа(III) — неорганическое соединение, соль металла железа и ортофосфорной кислоты с формулой FePO₄, жёлтые кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Димер хлорида золота(III) — неорганическое соединение, соль металла золота и хлористоводородной кислоты, с формулой Au₂Cl₆. При нормальных условиях представляет собой блестящие призматические рубиново-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде и органических растворителях. Легко восстанавливается до элементарного золота.

<span class="mw-page-title-main">Триоксалатоферрат(III) калия</span> химическое соединение

Триоксалатоферрат(III) калия — неорганическое соединение,

Сульфит меди(I,II) — неорганическое соединение, кристаллогидрат соли смешанной валентности меди и сернистой кислоты с формулой Cu₂SO₃•CuSO₃•2H₂O, красные кристаллы, не растворяется в воде.

Сульфит никеля(II) — неорганическое соединение, соль никеля и сернистой кислоты с формулой NiSO₃, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты — зелёные кристаллы.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.