Теллуровая кислота

Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H₆TeO₆ (H₂TeO₄•2H₂O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6).

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.

Получение

Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H₆TeO₆•4H₂O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО₃^[1].

Химические свойства

Слабая кислота; К₁ = 2•10⁻⁸, К₂ = 1•10⁻¹¹. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот.

Выше 200°С распадается на оксид теллура(VI) и воду:

{\mathsf {H_{6}TeO_{6}\xrightarrow {200^{\circ }C} TeO_{3}+3H_{2}O}}

Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na₂H₄TeO₆), так и полностью замещённые (Na₆TeO₆) производные. При сплавлении с гидроксидом натрия образует ортотеллурат натрия Na₆TeO₆:

{\mathsf {H_{6}TeO_{6}+6NaOH\xrightarrow {t^{\circ }} Na_{6}TeO_{6}+6H_{2}O}}

На влажном воздухе Na₆TeO₆постепенно превращается в кислую соль Na₂H₄TeO₆•3H₂O.

Ссылки

PubChem — Теллуровая кислота

Примечания

↑ Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1, изд. 3-е, испр. и доп. — М: Химия, 1973. С. 362—363.

Похожие исследовательские статьи

<span class="mw-page-title-main">Оксид меди(I)</span> химическое соединение

Окси́д ме́ди(I) — химическое соединение с формулой $\text{[math]}$ . Соединение меди с кислородом, основный оксид. Кристаллическое вещество коричнево-красного цвета. В природе встречается в виде минерала куприта.

<span class="mw-page-title-main">Оксид меди(II)</span> химическое соединение

Окси́д ме́ди(II) CuO — оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета.

Окси́д желе́за(II) — неорганическое бинарное соединение двухвалентного железа с кислородом. Химическая формула FeO, при нормальных условиях имеет нестехиометричный состав. Основный оксид. Твёрдое черное кристаллическое вещество. Пирофорен. Встречается в природе в виде редких минералов иоцита и вюстита ; вюстит также составляет наиболее глубокий слой окалины при нагревании на воздухе компактного железа.

Оксид никеля(II) — неорганическое бинарное соединение двухвалентного никеля с кислородом. Химическая формула NiO. Встречается в природе в виде редкого минерала бунзенита.

<span class="mw-page-title-main">Фторид кобальта(II)</span> химическое соединение

Фтори́д ко́бальта(II) (дифтори́д ко́бальта) — неорганическое вещество с химической формулой CoF₂, соединение кобальта и фтора. Относится к классу бинарных соединений, соль кобальта и фтороводородной кислоты. Кристаллическое вещество красно-розового цвета.

Теллурид натрия — бинарное неорганическое соединение щелочного металла натрия и теллура с формулой Na₂Te, белые расплывающиеся кристаллы, растворимые в холодной воде, разлагаются горячей, образует кристаллогидрат.

<span class="mw-page-title-main">Диоксид теллура</span> химическое соединение

Диокси́д теллу́ра — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeO₂, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде. Ангидрид теллуристой кислоты.

<span class="mw-page-title-main">Триоксид теллура</span> химическое соединение

Триокси́д теллу́ра — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeO₃. Существует в двух модификациях: α-TeO₃ — ярко-жёлтое аморфное вещество и β-TeO₃ — серые кристаллы. Медленно реагирует с холодной водой. Ангидрид теллуровой кислоты.

Теллуристая кислота — неорганическое соединение, двухосновная кислота с формулой H₂TeO₃, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Теллурит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и теллуристой кислоты с формулой Na₂TeO₃, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.

Ортотеллурат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и ортотеллуровой кислоты с формулой Na₆TeO₆, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде с гидролизом по аниону, образует кристаллогидрат.

Тетрагидроортотеллурат калия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла калия и ортотеллуровой кислоты с формулой K₂H₄TeO₆, бесцветные (белые) кристаллы, плохо растворимые в воде с гидролизом по аниону, образует кристаллогидрат.

Сульфид хрома(III) — неорганическое соединение, соль металла хрома и сероводородной кислоты с формулой Cr₂S₃, чёрно-коричневые кристаллы, гидролизуется водой.

Сульфид рения(IV) — неорганическое соединение, соль металла рения и сероводородной кислоты с формулой ReS₂, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Сульфид рения(VII) — неорганическое соединение, соль металла рения и сероводородной кислоты с формулой Re₂S₇. Выглядит как нерастворимые в воде чёрно-бурые кристаллы, может образовывать гидраты.

Фторид железа(III) — неорганическое соединение, соль металла железа и плавиковой кислоты с формулой FeF₃, зелёные кристаллы, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Теллурид бария — неорганическое соединение, соль металла бария и теллуроводородной кислоты с формулой BaTe, белые или желтоватые кристаллы, слабо растворяется в воде.

Теллурат висмута — бинарное неорганическое соединение соль висмута и теллуровой кислоты с формулой Bi₂TeO₆, образует кристаллогидрат.

Германат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метагерманиевой кислоты с формулой Na₂GeO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Тетрагидроортотеллурат натрия — неорганическое соединение, кислая соль натрия и теллуровой кислоты с формулой Na₂H₄TeO₆, бесцветные кристаллы, плохо растворяется в воде.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.