Гидрокси́д на́трия — неорганическое химическое соединение, являющееся самой распространённой щёлочью. В год в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра.
Щёлочи — гидроксиды щелочных, щелочноземельных металлов и таллия. К щелочам относятся хорошо растворимые в воде основания. При электролитической диссоциации щёлочи образуют анионы OH− и катион металла.
Осно́вные гидрокси́ды — это сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (—OH) и в водном растворе диссоциируют с образованием анионов ОН− и катионов. Название основания обычно состоит из двух слов: слова «гидроксид» и названия металла в родительном падеже. Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.
Гидрокси́д ци́нка — амфотерный гидроксид, имеющий формулу Zn(OH)2. Находит широкое применение в различных отраслях химии. Минерал Ашоверит.
Алюминат натрия — неорганическое соединение, сложный окисел натрия и алюминия с формулой NaAlO2, белое аморфное вещество, реагирует с водой.
Ортосиликат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и ортокремниевой кислоты с формулой Na4SiO4, бесцветные кристаллы.
Гексагидроксостаннат(IV) натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и гексагидроксооловянной кислоты с формулой Na2[Sn(OH)6] (или Na2SnO3•3H2O), бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, растворимость снижается с повышением температуры.
Гексагидроксоплюмбат(IV) натрия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид металлов натрия и свинца с формулой Na2[Pb(OH)6], бесцветные кристаллы, растворимые в воде.
Гипонитрит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и азотноватистой кислоты с формулой Na2N2O2, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Гипофосфит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и фосфорноватистой кислоты с формулой Na(PH2O2), бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Фосфит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и фосфористой кислоты с формулой Na2(PHO3), бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Арсенат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и мышьяковой кислоты с формулой Na3AsO4, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образуют кристаллогидрат; ядовит.
Дитионит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и неустойчивой дитионистой кислоты с формулой Na2S2O4, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Ранее для него использовали неправильное название гидросульфит натрия.
Теллурид натрия — бинарное неорганическое соединение щелочного металла натрия и теллура с формулой Na2Te, белые расплывающиеся кристаллы, растворимые в холодной воде, разлагаются горячей, образует кристаллогидрат.
Хлорит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и хлористой кислоты с формулой NaClO2, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Иодат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и иодноватой кислоты с формулой NaIO3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Тетраоксоманганат(V) натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и марганцоватистой кислоты с формулой Na3MnO4, тёмно-зелёные кристаллы, слабо растворимые в холодной воде, разлагается в горячей, образует кристаллогидраты.
Хромат натрия(II) — неорганическое соединение, соль металла натрия и хромовой кислоты с формулой Na2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Тетрагидроксоцинка́т(II) ка́лия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид щелочного металла калия и амфотерного металла цинка с формулой K2[Zn(OH)4], бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в щелочных растворах; образует кристаллогидрат.
Тетрагидроксоборат натрия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид натрия и бора с формулой Na[B(OH)4], бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.
![{\displaystyle {\mathsf {ZnO+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ae41106f68914d58690173d5f3e3d76228b8a056)
![{\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af7de2e782ce3f0bd41f804dc1ec0a9ca21d5189)
![{\displaystyle {\mathsf {ZnCl_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+2NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/137db201b1744f730aa1c3c8be339ff4a5c64017)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {87^{o}C,vacuum}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b59d8a9be0869cb2a33345c2d374a2c04f2d26f3)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {>100^{o}C}}\ ZnO+2NaOH+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/efbd84dccb0840d28afc9eb3d2817bfb7cbed533)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ Zn(OH)_{2}\downarrow +2NaOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/148a5415019a239395417ce021c92472b0572942)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+Zn(OH)_{2}\downarrow +2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5baea2072e412083909f178ae5cc0f56906e2226)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+ZnCl_{2}+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/46ebb50cc4341f15eadb989fd47aded3215f7ca0)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}CO_{3}+Zn(OH)_{2}\downarrow +H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e950a15c901c1254d33e51d058d76ea9d7bf200)
