Тетрагидроортотеллурат калия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла калия и ортотеллуровой кислоты с формулой K2H4TeO6, бесцветные (белые) кристаллы, плохо растворимые в воде с гидролизом по аниону, образует кристаллогидрат.
Тетраиодомеркура́т(II) ка́лия — неорганическое соединение, комплексная соль калия, ртути и иодистоводородной кислоты с формулой K2[HgI4], светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Гидроксид никеля(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла никеля с формулой Ni(OH)2, светло-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует гидраты.
Гидроксид палладия(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла палладия с формулой Pd(OH)2, бурый порошок, не растворяется в воде.
Нитрат палладия(II) — неорганическое соединение, соль металла палладия и азотной кислоты с формулой Pd(NO3)2, жёлто-коричневые кристаллы, в воде подвергается полному гидролизу.
Тетрахлоропалладат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла палладия с формулой K2[PdCl4], красно-коричневые кристаллы, плохо растворимые в воде.
Гексахлоропаллада́т(IV) ка́лия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла палладия с формулой K2[PdCl6], красно-коричневые кристаллы, плохо растворимые в воде.
Дихлородиамминпалладий — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла палладия и соляной кислоты с формулой [Pd(NH3)2]Cl2, образует устойчивый оранжевый транс-изомер и неустойчивый жёлто-коричневый цис-изомер, плохо растворяется в воде.
Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид металлов осмия и калия с формулой K2[OsO2(OH)4] или K2OsO4•2H2O, красно-фиолетовые кристаллы, хорошо растворяется в холодной воде, устойчиво в щелочном растворе.
Тетрацианоплатинат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K2[Pt(CN)4], светло-жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Тетрахлороплатинат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K2[PtCl4], тёмно-красные кристаллы, плохо растворяется в холодной воде.
Гексахлороплатинат(IV) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой H2[PtCl6], оранжево-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, получен в виде кристаллогидрата.
Гексахлороплатинат(IV) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K2[PtCl6], светло-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.
Гексахлороплатинат(IV) аммония — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой (NH4)2[PtCl6], светло-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.
Гексафтороплатинат(V) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K[PtF6], жёлто-коричневые кристаллы, реагирует с водой.
Гексагидроксоплатинат(IV) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K2[Pt(OH)6], жёлто-зелёные кристаллы, хорошо растворяется в воде.
транс-Тетрахлородиамминплатина(IV) (соль Жерара) — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой trans-[Pt(NH3)2Cl4], ярко-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.
цис-Тетрахлородиамминплатина(IV) (соль Клеве) — неорганическое вещество, комплексный хлорид-аммиакат платины [Pt(NH3)2Cl4], ярко-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.
Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроксид серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, не растворяется в воде. Проявляет амфотерные свойства. Вещество крайне неустойчиво при его получении в водной среде при помощи реакций обмена и гидролизуется водой до оксида серебра (I). Однако в безводном метаноле или этаноле гидроксид серебра устойчив.
Динитродиамминплатина(II) — неорганическое соединение, комплексный нитрит платины и аммиака с формулой [Pt(NH3)2(NO2)2], бесцветные или желтоватые кристаллы, не растворяется в воде.
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+5KNO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Pt(NO_{2})_{4}]\downarrow +KNO_{3}+4KCl+2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/02596d95aa8d7f73c8b8e5181bc1494b2264bdca)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(NO_{2})_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ Pt+2KNO_{2}+2NO_{2}+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/46f744ddbd1b620ea6f5ffda5944c9cd082d3aa6)
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[Pt(NO_{2})_{4}]+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ K_{2}[Pt_{2}(H_{2}O)_{2}(SO_{4})_{4}]+2NO\uparrow +2KNO_{2}+4HNO_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0f3f6b8e0f8697b7b9cb8700d5799da55fd352ef)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(NO_{2})_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {CO_{2}}}\ Pt(OH)_{2}\downarrow +4KNO_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6101b7657a0a3ed8ceaa2e0ae3f109e0bfef23b5)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(NO_{2})_{4}]+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{2}(NO_{2})_{2}]\downarrow +\ 2KNO_{2}+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/612132083b83515d40773011cb9bb3287afdef88)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(NO_{2})_{4}]+H_{2}O_{2}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{2}(NO_{2})_{4}]\downarrow +2KOH+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a64af391409325a133acd860eef0f6250ef13e2c)