Хлорид свинца(IV) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и соляной кислоты с формулой PbCl4, жёлтая маслянистая жидкость, реагирует с водой.
Хлорид протактиния(IV) — бинарное неорганическое соединение, соль металла протактиния и соляной кислоты с формулой PaCl4, жёлто-зелёные кристаллы, растворимые в воде.
Хлорид диоксованадия(V) — неорганическое соединение, оксосоль металла ванадия и соляной кислоты с формулой (VO2)Сl, оранжево-красные кристаллы, реагирует с водой.
Хлорид рения(IV) — неорганическое соединение, соль металла рения и соляной кислоты с формулой ReCl4, чёрные кристаллы, реагирует с водой.
Гидроксид палладия(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла палладия с формулой Pd(OH)2, бурый порошок, не растворяется в воде.
Дихлородиамминпалладий — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла палладия и соляной кислоты с формулой [Pd(NH3)2]Cl2, образует устойчивый оранжевый транс-изомер и неустойчивый жёлто-коричневый цис-изомер, плохо растворяется в воде.
Гексахлороиридат(IV) водорода — неорганическое вещество, комплексное соединение металла иридия с формулой H2[IrCl6], черно-красные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде, образует кристаллогидрат.
Фторид платины(IV) — неорганическое соединение, соль металла платины и плавиковой кислоты с формулой PtF4, коричневые кристаллы, разлагается в воде.
Хлорид платины(II) — неорганическое соединение, соль металла платины и соляной кислоты с формулой PtCl2, коричневые или серо-зелёные кристаллы, плохо растворяется в воде.
Хлорид платины(IV) — неорганическое соединение, соль металла платины и соляной кислоты с формулой PtCl4, красновато-коричневые кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.
Хлорид платины(II,IV) — неорганическое соединение, соль металла платины и соляной кислоты с формулой Pt2Cl6, тёмно-зелёные кристаллы, плохо растворяется в холодной воде.
Тетрахлороплатинат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K2[PtCl4], тёмно-красные кристаллы, плохо растворяется в холодной воде.
Гексахлороплатинат(IV) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой H2[PtCl6], оранжево-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, получен в виде кристаллогидрата.
Гексахлороплатинат(IV) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K2[PtCl6], светло-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.
Гексахлороплатинат(IV) аммония — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой (NH4)2[PtCl6], светло-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.
Гексафтороплатинат(V) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K[PtF6], жёлто-коричневые кристаллы, реагирует с водой.
транс-Тетрахлородиамминплатина(IV) (соль Жерара) — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой trans-[Pt(NH3)2Cl4], ярко-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.
цис-Тетрахлородиамминплатина(IV) (соль Клеве) — неорганическое вещество, комплексный хлорид-аммиакат платины [Pt(NH3)2Cl4], ярко-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.
Гидроксид платины(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла платины с формулой Pt(OH)2, чёрные кристаллы, не растворяется в воде, образует гидраты.
Сульфид платины(II) — неорганическое соединение, соль металла платины и сероводородной кислоты с формулой PtS, тёмно-зелёные или чёрные кристаллы, не растворяется в воде.
![{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e0154671a1b0908ad53f5b41128904e418d3d0d5)
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+(COOH)_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C,\tau }}\ H_{2}[PtCl_{4}]+2CO_{2}\uparrow +2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ff6b6239da438236e881391a3b6b23db12ac0806)
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ PtCl_{2}+2HCl\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/773005183e4427d0319ba960ad79cf0e0006bcbc)
![{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {\tau }}\ H_{2}[PtCl_{6}]+Pt\downarrow +2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/715c98a9ff24b0fd4c92e383b63ac8d05fab3c7c)
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+2NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pt(OH)_{2}\downarrow +4NaCl+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/69e8b1f61d7d66ef6be81fa7391f34f329f4f8eb)
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{4}]Cl_{2}+2NH_{4}Cl+6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ec5e7d02a29f7d4fa1294edb71131dd8696265ff)
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS\downarrow +4HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4f3edb33231f0840897a25bf4d65171745bee3e2)
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+2H_{Zn,HCl}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ Pt\downarrow +4HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5154fc1e4407189c5c5df94a514b4ee2ec7c88bc)
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/37ea1a17648e2cbcf01394487da88d5f87d0ea51)