Ацетáт свинцá (II) (свинец уксуснокислый, ацетáт свинцá(2+)) — органическое химическое соединение, свинцовая соль уксусной кислоты. Химическая формула: Pb(CH3COO)2. Образует кристаллогидраты: Pb(CH3COO)2·3H2O (свинцовый сахар) и Pb(CH3COO)2·10H2O.
Иодиды — бинарные соединения иода с менее электроотрицательными элементами. Иодиды металлов могут рассматриваться как соли иодоводородной кислоты HI.
Хлорид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и соляной кислоты с формулой PbCl2, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.
Карбонат свинца(II) — неорганическое соединение, соль металла свинца и угольной кислоты с формулой PbCO3, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.
Хлорид свинца(IV) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и соляной кислоты с формулой PbCl4, жёлтая маслянистая жидкость, реагирует с водой.
Гексагидроксоплюмбат(IV) натрия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид металлов натрия и свинца с формулой Na2[Pb(OH)6], бесцветные кристаллы, растворимые в воде.
Бромид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и бромистоводородной кислоты с формулой PbBr2, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Гексахлороплюмбаты — неорганические соединения, соли (обычно щелочных) металлов и гексахлоросвинцовой кислоты с формулой M2I[PbCl6].
Иодид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и иода с формулой SbI3, тёмно-красные, бордовые кристаллы, реагируют с водой.
Иодид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и иодистоводородной кислоты с формулой BiI3, тёмно-коричневые кристаллы, не растворимые в воде.
Иодид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и иодистоводородной кислоты с формулой HgI2, образует кристаллы двух модификаций: α-модификация — устойчивая, красные кристаллы, β-модификация — метастабильная, жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.
Тетраиодомеркура́т(II) ка́лия — неорганическое соединение, комплексная соль калия, ртути и иодистоводородной кислоты с формулой K2[HgI4], светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Гексаиодоренит калия — неорганическое соединение, комплексная соль, иодиды металлов калия и рения с формулой K2[ReI6], чёрно-коричневые кристаллы, гидролизуется в водных растворах.
Железистосинеродистая кислота — неорганическое соединение, сильная кислота, комплексное соединение синильной кислоты и цианида железа с формулой H4[Fe(CN)6], белые или светло-жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.
Железосинеродистая кислота — неорганическое соединение, сильная кислота, комплексное соединение синильной кислоты и цианида железа с формулой H3[Fe(CN)6], коричнево-жёлтые кристаллы, растворимые в воде.
Иодид родия(III) — неорганическое соединение, соль металла родия и иодистоводородной кислоты с формулой RhI3, чёрный порошок, плохо растворяется в воде.
Иодид золота(I) — бинарное неорганическое соединение металла золота и иода, с формулой AuI. При нормальных условиях представляет собой лимонно-жёлтое твёрдое вещество, разлагается при растворении в воде. Легко восстанавливается до чистого золота.
Тиоциана́т свинца́(II) — неорганическое соединение, соль свинца и роданистоводородной кислоты с формулой Pb(SCN)2, белые кристаллы, не растворяется в воде.
Тетраокси́д трисвинца́ — неорганическое соединение свинца и кислорода с формулой Pb3O4, красный порошок, не растворяется в воде. Свинец входит в соединение в двух степенях окисления, II и IV, поэтому оно может рассматриваться как оксид свинца(II,IV), а также как свинцовая соль ортосвинцовой кислоты H4PbO4, ортоплюмбат(IV) свинца(IlI).
Гексахлороплюмбат калия — неорганическое соединение, комплексный хлорид свинца и калия с формулой K2[PbCl6], лимонно-жёлтые кристаллы, разлагается в воде.
![{\displaystyle {\mathsf {Pb(NO_{3})_{2}+3KI\ {\xrightarrow {}}\ K[PbI_{3}]+2KNO3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e111b847b409f0790e6d284de3921a47d9896de3)
![{\displaystyle {\mathsf {PbI_{2}+KI\ {\xrightarrow {}}\ K[PbI_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/27c209946df450c65f5bb21c13d1aa1e81ed90b0)
![{\displaystyle {\mathsf {K[PbI_{3}]\ {\xrightarrow {>349^{o}C}}\ KI+Pb+I_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ee4bcfc5b46ca9bd04e7b130a306418242afe70f)
![{\displaystyle {\mathsf {K[PbI_{3}]\ {\xrightarrow {}}\ KI+PbI_{2}\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4c8ba75fc20716de4e107a3799f4eaf41ba07480)
![{\displaystyle {\mathsf {K[PbI_{3}]+KI\ \rightleftarrows \ K_{2}[PbI_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9f57a867e6a615c6f5fb66c758af13a2d4585967)
![{\displaystyle {\mathsf {8K[PbI_{3}]+15H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 4K_{2}SO_{4}+8PbSO_{4}\downarrow +12I_{2}\downarrow +3H_{2}S+12H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/961c349e644ed858def5fa7fdba316a2715e6e9d)
![{\displaystyle {\mathsf {K[PbI_{3}]+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Pb(OH)_{4}]+3KI}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5c842c4b6aaef6da8f0cd72779bf89a282aaac23)
