Фтор — химический элемент 17-й группы второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 9.
Ири́дий — химический элемент 9-й группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 77.
Фтóроводоро́д (гидрофтори́д, фтóристый водорóд, фтори́д водорóда, HF) — бесцветный газ (при стандартных условиях) с резким неприятным запахом, при комнатной температуре существует преимущественно в виде димера H2F2, ниже 19,9°C — бесцветная подвижная летучая жидкость. Смешивается с водой в любом отношении с образованием фтороводородной (плавиковой) кислоты. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 35,4 % HF. Токсичен, ПДКр.з. = 0,5 мг/м³, II класс опасности (высокоопасные вещества) в соответствии с ГОСТ 12.1.007-76.
Трифтори́д азо́та — бинарное неорганическое соединение азота и фтора с формулой 
, бесцветный ядовитый тяжёлый газ, негорюч, вызывает коррозию металлов, имеет характерный затхлый запах плесени, плохо растворяется в воде.
Гексафтори́д ксено́на — XeF6, бинарное неорганическое химическое соединение ксенона с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветные кристаллы. Формально является высшим фторидом ксенона. Обладает чрезвычайно высокой химической активностью и агрессивностью.
Фторид германия(II) — бинарное неорганическое соединение металла германия и фтора с формулой GeF2, бесцветные (белые) кристаллы, растворяются в воде.
Фторид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и плавиковой кислоты с формулой PbF2, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.
Фторид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и фтористоводородной кислоты с формулой NH4F, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Хлори́д цирко́ния(IV) — неорганическое соединение, соль металла циркония и соляной кислоты с формулой 
, бесцветные кристаллы, реагирует с водой.
Окси́д га́фния(IV) — бинарное неорганическое соединение металла гафния и кислорода с формулой 
бесцветные кристаллы или белый порошок, нерастворим в воде, из растворов солей выделяется в виде кристаллогидрата.
Фторид ванадия(V) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и фтористоводородной кислоты с формулой VF5, бесцветные кристаллы или бесцветная вязкая жидкость, энергично реагирует с водой.
Фторид молибдена(VI) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и плавиковой кислоты с формулой MoF6, бесцветная подвижная жидкость, реагирует с водой.
Фторид вольфрама(VI) (гексафторид вольфрама) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и плавиковой кислоты с формулой WF6, бесцветный газ или светло-жёлтая жидкость, реагирует с водой.
Фторид осмия(VI) — неорганическое соединение, соль металла осмия и плавиковой кислоты состава OsF6. При стандартных условиях представляет собой жёлтые кристаллы. Гидролизуется водой.
Окси́д ири́дия(IV) (диоксид иридия, двуокись иридия) — неорганическое соединение, оксид металла иридия с формулой IrO2, чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует гидраты.
Фторид иридия(IV) — неорганическое соединение, соль металла иридия и плавиковой кислоты с формулой IrF4, красно-коричневые кристаллы (по другим данным — жёлтая маслянистая жидкость), реагирует с водой.
Фторид палладия(II,IV) — неорганическое соединение, соль металла палладия и гексафторопалладиевой кислоты с формулой Pd[PdF6], может рассматриваться как соль металла палладия и плавиковой кислоты с формулой PdF3, чёрные кристаллы, реагирует с водой.
Фтори́д плуто́ния(VI) — неорганическое соединение, соль металла плутония и плавиковой кислоты с формулой PuF6, легкоплавкие красно-коричневые кристаллы, реагирует с водой. Очень сильный окислитель.
Фтори́д евро́пия(III) — неорганическое соединение, соль европия и плавиковой кислоты с формулой EuF3, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде.
Фторид иридия(III) — неорганическое соединение, соль иридия и плавиковой кислоты с формулой IrF3, чёрные кристаллы, не растворяется в воде.
Медиафайлы на Викискладе
![{\displaystyle {\ce {Ir + 3 F2 ->[300\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] IrF6}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0a5099b9fe6539e1612954691d34a0643e118781)
![{\displaystyle {\ce {2 IrF6 + Ir ->[150\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] 3 IrF4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2f75ba81768924bb825e1112456ada0c651a4546)
