Фторноватистая кислота

Фторноватистая кислота
Общие
Систематическое наименование	фторноватистая кислота
Хим. формула	HOF
Физические свойства
Молярная масса	36,0057 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	−117 °C
• кипения	19 °C
• разложения	20 °C
Энтальпия
• образования	−98,3 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	14034-79-8
PubChem	123334
SMILES	OF
InChI	InChI=1S/FHO/c1-2/h2H AQYSYJUIMQTRMV-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	47864
ChemSpider	109936
Безопасность
Токсичность	Чрезвычайно ядовита, СДЯВ
NFPA 704	0 4 4 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Фторноватистая кислота (фтороксигенат(0) водорода) — неорганическое соединение HOF, в котором формальная степень окисления кислорода равна 0. Название получила по аналогии с хлорноватистой кислотой. Кислотных свойств не проявляет, солей не образует, однако существуют ковалентные производные формального замещения водорода, называемые гипофторитами.

Угол H-O-F составляет 97°. Длина связей H—O равна 0,0964 нм, у O—F — 0,1442 нм.

Данное соединение впервые удалось получить М. Студьеру и Э. Эплмену в 1971 г. фторированием льда при −40 °C:

${\displaystyle {\mathsf {F_{2}+H_{2}O\rightarrow HOF+HF}}}$

Светло-желтая жидкость, ниже −117 °С застывающая в бесцветные кристаллы. Кипит, разлагаясь, при 19 °С.

Взрывоопасна, разлагается на фтороводород и кислород:

${\displaystyle {\mathsf {2HOF\rightarrow 2HF+O_{2}}}}$

Сильный окислитель. Реагирует с водой с образованием пероксида водорода и фтороводорода:

${\displaystyle {\mathsf {HFO+H_{2}O\rightarrow H_{2}O_{2}+HF}}}$

Со фтором реагирует с образованием фторида кислорода:

${\displaystyle {\mathsf {HFO+F_{2}\rightarrow OF_{2}\uparrow +HF}}}$

С фторидом кислорода(II) даёт диоксидифторид:

${\displaystyle {\mathsf {HFO+OF_{2}\rightarrow O_{2}F_{2}\uparrow +HF}}}$

С ацетонитрилом дает относительно стабильный в растворе комплекс 1:1.

Комплекс с ацетонитрилом предложен как очень эффективный эпоксидирующий агент для алкенов (в том числе пространственно затрудненных).

• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Т.1. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — С. 593
• Некрасов Б. В. Основы общей химии. — Т.1. — М.: Химия, 1973. — С. 242
• Степин Б. Д., Цветков А. А. Неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1994. — С. 323
• Успехи химии. — 2004. — Т.73, № 6. — С. 662—665