Хлорид вольфрама(V)

Хлорид вольфрама(V)

Общие
Систематическое наименование	Хлорид вольфрама(V)
Традиционные названия	Хлористый вольфрам
Хим. формула	WCl₅
Физические свойства
Состояние	тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса	361,11 г/моль
Плотность	3,875 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	244; 248; 253 °C
• кипения	286; 288 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13470-14-9
PubChem	139469
Рег. номер EINECS	807-430-5
SMILES	Cl[W](Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/5ClH.W/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5 WIDQNNDDTXUPAN-UHFFFAOYSA-I
ChemSpider	122992
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид вольфрама(V) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WCl₅, тёмно-зелёные кристаллы, разлагается в воде.

Получение

Разложение хлорида вольфрама(VI) при нагревании:

{\mathsf {2WCl_{6}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2WCl_{5}+Cl_{2}}}

Восстановление хлорида вольфрама(VI) водородом:

{\mathsf {2WCl_{6}+H_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2WCl_{5}+2HCl}}

Физические свойства

Хлорид вольфрама(V) образует тёмно-зелёные кристаллы, плохо растворяется в сероуглероде, гидролизуется в воде.

Химические свойства

Окисляется при нагревании на воздухе:

{\mathsf {2WCl_{5}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2WOCl_{4}+Cl_{2}}}

Реагирует с водой:

{\mathsf {WCl_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WOCl_{3}+2HCl}}

См. также

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.

Похожие исследовательские статьи

<span class="mw-page-title-main">Хлорид таллия(I)</span> химическое соединение

Хлори́д та́ллия(I) — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия и соляной кислоты с формулой TlCl, бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.

<span class="mw-page-title-main">Хлорид германия(II)</span> химическое соединение

Хлорид германия(II) — бинарное неорганическое соединение металла германия и хлора с формулой GeCl₂, белое или жёлтое твёрдое вещество.

Хлорид висмута(II) — неорганическое соединение, соль металла висмута и соляной кислоты с формулой BiCl₂, кристаллы чёрного цвета, разлагаются водой.

Хлорид кадмия(II) — неорганическое соединение, соль металла кадмия и соляной кислоты с формулой CdCl₂, бесцветные кристаллы, гигроскопичен, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Хлорид иттербия(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла иттербия и соляной кислоты с формулой YbCl₂, бесцветные кристаллы, растворяется в холодной воде, реагирует с горячей, образует кристаллогидрат.

Хлорид гафния(IV) — неорганическое соединение, соль металла гафния и соляной кислоты с формулой HfCl₄, бесцветные кристаллы, реагирует с водой.

<span class="mw-page-title-main">Хлорид вольфрама(VI)</span> химическое соединение

Хлорид вольфрама(VI) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WCl₆, тёмно-фиолетовые кристаллы, реагирует с водой.

Хлорид иридия(IV) — неорганическое соединение, соль металла иридия и соляной кислоты с формулой IrCl₄, коричневые кристаллы, хорошо растворяется в холодной воде, подвергается гидролизу в горячей.

<span class="mw-page-title-main">Хлорид платины(II)</span> химическое соединение

Хлорид платины(II) — неорганическое соединение, соль металла платины и соляной кислоты с формулой PtCl₂, коричневые или серо-зелёные кристаллы, плохо растворяется в воде.

Хлорид индия(II) — неорганическое соединение, соль металла индия и соляной кислоты с формулой InCl₂, бесцветные кристаллы, реагирует с водой.

<span class="mw-page-title-main">Хлорид циркония(III)</span> химическое соединение

Хлорид циркония(III) — неорганическое соединение, соль металла циркония и соляной кислоты с формулой ZrCl₃, чёрные кристаллы, реагирует с водой.

<span class="mw-page-title-main">Хлорид молибдена(III)</span> химическое соединение

Хлорид молибдена(III) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoCl₃, тёмно-красные кристаллы, плохо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

<span class="mw-page-title-main">Хлорид молибдена(IV)</span> химическое соединение

Хлорид молибдена(IV) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoCl₄, коричневые кристаллы, разлагается в воде.

Хлорид вольфрама(II) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WCl₂, серое аморфное вещество, реагирует с водой, образует кристаллогидрат.

<span class="mw-page-title-main">Оксид вольфрама(IV)</span> химическое соединение

Окси́д вольфра́ма(IV) (другие названия: диоксид вольфрама, двуокись вольфрама) — неорганическое соединение, оксид металла вольфрама с формулой WO₂, коричневые кристаллы, не растворимые в воде.

Хлорид вольфрама(IV) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WCl₄, бурое аморфное вещество, не растворяется в воде.

<span class="mw-page-title-main">Бромид вольфрама(V)</span> химическое соединение

Бромид вольфрама(V) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и бромистоводородной кислоты с формулой WBr₅, тёмно-коричневые кристаллы, разлагается в воде.

<span class="mw-page-title-main">Окситетрахлорид вольфрама(VI)</span> химическое соединение

Окситетрахлори́д вольфра́ма(VI) — неорганическое соединение, оксосоль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WOCl₄, тёмно-красные кристаллы, реагирует с водой.

<span class="mw-page-title-main">Диоксидихлорид вольфрама</span> химическое соединение

Диоксидихлори́д вольфра́ма — неорганическое соединение, оксосоль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WO₂Cl₂, жёлто-красные кристаллы, реагирует с водой.

Трисульфид вольфрама — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и сероводородной кислоты с формулой WS₃, тёмно-коричневое аморфное вещество, слабо растворимое в воде.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.