Хлорид лития — химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl. Белые, гигроскопические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде, образует несколько кристаллогидратов.
Фтори́д ко́бальта(III) (трифтори́д ко́бальта) — неорганическое вещество с химической формулой CoF3, соединение кобальта и фтора. Относится к классу бинарных соединений, соль кобальта и фтороводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-коричневого цвета. Сильный окислитель.
Метагидроксид алюминия — неорганическое соединение, смешанный оксид-гидроксид алюминия с формулой AlO(OH), белый порошок, нерастворимый в воде. Не реагирует с водой.
Гексахлоростаннат(IV) водорода — неорганическое соединение, сильная кислота с формулой H2[SnCl6], бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, устойчив в виде кристаллогидрата.
Хлорид кадмия(II) — неорганическое соединение, соль металла кадмия и соляной кислоты с формулой CdCl2, бесцветные кристаллы, гигроскопичен, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Хлорид гексаамминхрома(III) — неорганическое координационное соединение, соль металла хрома с лигандом аммиаком и соляной кислоты с формулой [Сr(NH3)6]Cl3, оранжево-жёлтые кристаллы, растворимые в холодной воде, образует кристаллогидрат.
Перренат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и рениевой кислоты с формулой NH_4ReO4, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.
Оксид кобальта(II) — неорганическое соединение, оксид металла кобальта с формулой CoO, тёмно-зелёные кристаллы, не растворимые в воде.
Гидроксид кобальта(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла кобальта с формулой Co(OH)2, в зависимости от способа получения имеет окраску розовую, синюю, фиолетовую, не растворяется в воде, образует гидраты.
Сульфи́д ко́бальта(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла кобальта и сероводородной кислоты с химической формулой CoS, серые кристаллы, нерастворимые в воде.
Хлорид гексаамминкобальта(III) — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла кобальта и соляной кислоты с формулой [Co(NH3)6]Cl3, красно-коричневые кристаллы, растворимые в холодной воде.
Хлорид гексаамминникеля(II) — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла никеля и соляной кислоты с формулой [Ni(NH3)6]Cl2, сине-фиолетовые кристаллы, растворимые в холодной воде.
Дихлородиамминпалладий — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла палладия и соляной кислоты с формулой [Pd(NH3)2]Cl2, образует устойчивый оранжевый транс-изомер и неустойчивый жёлто-коричневый цис-изомер, плохо растворяется в воде.
Тетрахлороплатинат(II) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой H2[PtCl4], красно-коричневый раствор, в свободном состоянии не выделен.
Гексахлороплатинат(IV) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой H2[PtCl6], оранжево-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, получен в виде кристаллогидрата.
Гексахлороплатинат(IV) аммония — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой (NH4)2[PtCl6], светло-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.
Гексахлоростаннат(IV) аммония — неорганическое соединение, комплексный хлорид олова и аммиака с формулой (NH4)2[SnCl6], бесцветные кристаллы, растворимые в холодной воде и гидролизуются в горячей.
Хлорид гексаамминванадия(III) — неорганическое соединение, комплексный аммин металла ванадия и соляной кислоты, состава [V(NH3)6]Cl3. При нормальных условиях представляет собой твёрдое красно-коричневое вещество, плохо растворимое в воде и органических растворителях.
Триметаванадат аммония — неорганическое соединение, соль гидроксида аммония и триванадиевой кислоты с формулой (NH4)3V3O9. При нормальных условиях представляет собой белое твёрдое вещество, плохо растворяется в воде.
Амид кобальта(III) — неорганическое соединение, производное аммиака с формулой Co(NH2)3, коричневое кристаллы, растворяется в воде.
![{\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+6NH_{3}\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/10bbab6d00f0ce45c7fcc917372662ff7f772a54)
![{\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\downarrow +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c206f9fbc97cea41ededccfbd9c4bd3d1f8c91fa)
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {65^{o}C,vacuum}}\ [Co(NH_{3})_{2}Cl_{2}]+4NH_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/52ad74709fcc328ebd41862e6ead85ff856b0819)
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ CoCl_{2}+6NH_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/13a02d0f0ba061a0aeb3d508d3010e3b414c09c2)
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+6NH_{4}Cl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d36e4402d8cc42f2f21e803b3779c3a0be73e47)
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2NaOH+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +2NaCl+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fcc67f63d680f8d32bc3c84a719a4964a6ba562c)
![{\displaystyle {\mathsf {4[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}(OH)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bfe60e255c1218938a1be422f201e105b917cff7)
![{\displaystyle {\mathsf {2[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2[Co_{2}(NH_{3})_{10}(O_{2})]Cl_{4}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e6fdeca764e7fa1e9307919237c61778bede46b7)