Метагидроксид алюминия — неорганическое соединение, смешанный оксид-гидроксид алюминия с формулой AlO(OH), белый порошок, нерастворимый в воде. Не реагирует с водой.
Хлорид индия — бинарное неорганическое соединение, соль металла индия и соляной кислоты с формулой InCl3, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны, с водой образует кристаллогидраты.
Гексахлоростаннат(IV) водорода — неорганическое соединение, сильная кислота с формулой H2[SnCl6], бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, устойчив в виде кристаллогидрата.
Хлорид празеодима(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла празеодима и соляной кислоты с формулой PrCl3, зеленовато-голубые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Хлорид европия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла европия и соляной кислоты с формулой EuCl3, светло-жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Хлорид иттербия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла иттербия и соляной кислоты с формулой YbCl3, бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Фторид хрома(IV) — неорганическое соединение, соль металла хрома и плавиковой кислоты с формулой СrF4, коричневое аморфное вещество, реагирует с водой, разъедает стекло.
Гексакарбонил хрома — неорганическое соединение, карбонильный комплекс хрома состава Сr(CO)6. Бесцветные кристаллы, не растворяется в воде, медленно разлагается на свету.
Хлорид гексаамминкобальта(II) — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла кобальта и соляной кислоты с формулой [Co(NH3)6]Cl2, светло-красные кристаллы, растворимые в воде в присутствии гидрата аммиака.
Хлорид гексаамминникеля(II) — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла никеля и соляной кислоты с формулой [Ni(NH3)6]Cl2, сине-фиолетовые кристаллы, растворимые в холодной воде.
Тетрахлоропалладат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла палладия с формулой K2[PdCl4], красно-коричневые кристаллы, плохо растворимые в воде.
Гексахлоропаллада́т(IV) ка́лия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла палладия с формулой K2[PdCl6], красно-коричневые кристаллы, плохо растворимые в воде.
Дихлородиамминпалладий — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла палладия и соляной кислоты с формулой [Pd(NH3)2]Cl2, образует устойчивый оранжевый транс-изомер и неустойчивый жёлто-коричневый цис-изомер, плохо растворяется в воде.
Сульфат иридия(III) — неорганическое соединение, соль металла иридия и серной кислоты с формулой Ir2(SO4)3, жёлтые кристаллы, гидролизуется водой, устойчив в подкисленных растворах, выделен только в виде кристаллогидрата.
Хлорид иридия(III) — неорганическое соединение, соль металла иридия и соляной кислоты с формулой IrCl3, тёмно-зелёные кристаллы, плохо растворяется в воде, образует кристаллогидрат.
Гексахлороплатинат(IV) аммония — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой (NH4)2[PtCl6], светло-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.
Гексафтороплатинат(V) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K[PtF6], жёлто-коричневые кристаллы, реагирует с водой.
транс-Тетрахлородиамминплатина(IV) (соль Жерара) — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой trans-[Pt(NH3)2Cl4], ярко-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.
цис-Тетрахлородиамминплатина(IV) (соль Клеве) — неорганическое вещество, комплексный хлорид-аммиакат платины [Pt(NH3)2Cl4], ярко-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.
Триметаванадат аммония — неорганическое соединение, соль гидроксида аммония и триванадиевой кислоты с формулой (NH4)3V3O9. При нормальных условиях представляет собой белое твёрдое вещество, плохо растворяется в воде.
![{\displaystyle {\mathsf {CrCl_{3}+NH_{3}\ {\xrightarrow {-50^{o}C,NaNH_{2}}}\ [Cr(NH_{3})_{6}]Cl_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cfdb9a2f7cda35686c7c4737c62501683cf8c5e9)
![{\displaystyle {\mathsf {2CrCl_{2}+10(NH_{3}\cdot H_{2}O)+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ 2[Cr(NH_{3})_{6}]Cl_{3}\downarrow +H_{2}\uparrow +10H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4da3d2d2d5a7f219485943e3a421a886aceba3ff)
![{\displaystyle {\mathsf {[Cr(NH_{3})_{6}]Cl_{3}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ CrCl_{3}+6NH_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/50a4b0b40444aab055bf903f2dfa6fedcb156cc1)
![{\displaystyle {\mathsf {[Cr(NH_{3})_{6}]Cl_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Cr(OH)_{3}\downarrow +3NH_{3}\uparrow +3NH_{4}Cl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/34c521560e088a84cf7ca196176560041614bb93)
![{\displaystyle {\mathsf {[Cr(NH_{3})_{6}]Cl_{3}+HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ [Cr(NH_{3})_{5}Cl]Cl_{2}\downarrow +NH_{4}Cl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/acffdc74383202e58460e831125e47ad15d33a72)
![{\displaystyle {\mathsf {[Cr(NH_{3})_{6}]Cl_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ [Cr(NH_{3})_{6}](NO_{3})_{2}\downarrow +3HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c0d952af7db43683d686761e799b270adce71559)
![{\displaystyle {\mathsf {[Cr(NH_{3})_{6}]Cl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Cr(OH)_{3}\downarrow +6NH_{3}\uparrow +3NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a227fa610c818dafeba7c9d080fae6e90561cdbb)