Хлорид осмия(IV)

Перейти к навигации Перейти к поиску

Хлорид осмия(IV)

Общие
Систематическое наименование	Хлорид осмия(IV)
Традиционные названия	Тетрахлорид осмия, хлорид осмия
Хим. формула	OsCl₄
Рац. формула	OsCl₄
Физические свойства
Молярная масса	332,041 г/моль
Плотность	4,38 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	323°C
Классификация
Рег. номер CAS	10026-01-4
PubChem	4070891 и 91617916
Рег. номер EINECS	622-467-5
SMILES	Cl[Os](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.Os/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 IHUHXSNGMLUYES-UHFFFAOYSA-J
RTECS	RN1140000
Номер ООН	2471
ChemSpider	3285990
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид осмия(IV) или тетрахлорид осмия — химическое соединение, образованное осмием и хлором. Формула соединения: OsCl₄^[1]. Окисляющий агент.

Получение

Тетрахлорид осмия образуется при растворении оксида осмия(VIII) в концентрированной соляной кислоте^[2]

{\mathsf {OsO_{4}+8HCl\rightarrow OsCl_{4}+2Cl_{2}+4H_{2}O}}

или при нагревании элементарного осмия в хлоре под высоким давлением^[3]:

{\mathsf {Os+2Cl_{2}\rightarrow OsCl_{4}}}

Химические свойства

При окислении гипохлоритом натрия получается оксид осмия(VIII)^[4]:

{\mathsf {OsCl_{4}+4NaClO\rightarrow OsO_{4}+4NaCl+2Cl_{2}}}

В воде гидролизуется до гидроксида осмия(IV):

{\mathsf {OsCl_{4}+4H_{2}O\rightarrow Os(OH)_{4}\downarrow +4HCl}}

Водородом при нагревании восстанавливается до осмия^[5]:

{\mathsf {OsCl_{4}+2H_{2}\ \xrightarrow {250^{o}C} \ Os+4HCl}}

Примечания

↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
↑ Thorpe, Thomas Edward (2004), A Dictionary of Applied Chemistry, vol. 4, London: Longmans, Green, and Co., p. 727, Дата обращения: 27 июня 2008
↑ Chemistry: Periodic Table: Osmium: chemical reaction data (неопр.). WebElements. Дата обращения: 27 июня 2008. (недоступная ссылка)
↑ Patnaik, Pradyot (2004), Handbook of Inorganic Chemicals, Amsterdam: McGraw-Hill Professional, p. 672, ISBN 0070494398, Дата обращения: 27 июня 2008
↑ Лидин, 2000, с. 450.

Литература

Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Соединения осмия

Гексахлороосмат(IV) калия (K₂[OsCl₆])

Дихлорид трикарбонилосмия (Os(CO)₃Cl₂)

Иодид осмия(II) (OsI₂)

Нонакарбонилосмий (Os₂(CO)₉)

Оксид осмия(II) (OsO)

Оксид осмия(III) (Os₂O₃)

Оксид осмия(IV) (OsO₂)

Оксид осмия(VIII) (OsO₄)

Осмат калия (K₂OsO₄)

Пентакарбонилосмий (Os(CO)₅)

Сульфат осмия(II) (OsSO₄)

Сульфит осмия(II) (OsSO₃)

Сульфид осмия(II) (OsS)

Сульфид осмия(IV) (OsS₂)

Сульфид осмия(VIII) (OsS₄)

Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия (K₂[OsO₂(OH)₄])

Фторид осмия(IV) (OsF₄)

Фторид осмия(VI) (OsF₆)

Фторид осмия(VIII) (OsF₈)

Хлорид осмия(II) (OsCl₂)

Хлорид осмия(III) (OsCl₃)

Хлорид осмия(IV) (OsCl₄)

Похожие исследовательские статьи

Хлор — химический элемент 17-й группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 17.

Галоге́ны — химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева.

<span class="mw-page-title-main">Фторид хлора(V)</span> химическое соединение

Фтори́д хло́ра(V) (пентафтори́д хло́ра, пятифто́ристый хлор) — ClF₅, соединение хлора с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветный ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до −13 °C (или при увеличении давления) в бесцветную жидкость. Впервые синтезирован в 1963 году.

<span class="mw-page-title-main">Хлористая кислота</span> химическое соединение

Хло́ристая кислота́ (лат. Acidum chlorosum, HClO₂) — одноосновная кислота средней силы. Соответствующие соли — хлориты.

Окси́д хло́ра(VII) (дихлорогептаоксид) Cl₂O₇, (хлорный ангидрид) — кислотный оксид. Высший оксид хлора, в котором он проявляет степень окисления +7.

<span class="mw-page-title-main">Хлориды</span> соли соляной кислоты

Хлори́ды — химические соединения хлора с менее электроотрицательными элементами, в которых он проявляет степень окисления –1.

<span class="mw-page-title-main">Оксид хлора(I)</span> химическое соединение

Окси́д хло́ра (I), гемоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты — бинарное неорганическое химическое соединение хлора в степени окисления +1 с кислородом.

Тетрахлорид серы — неорганическое соединение серы и хлора с формулой SCl₄, бесцветные или бледно-жёлтые кристаллы при −35°С, выше −31°С — тёмно-бурая жидкость, разлагается при температуре выше −15°С.

<span class="mw-page-title-main">Тетрахлорид селена</span> химическое соединение

Тетрахлорид селена — неорганическое соединение селена и хлора с формулой SeCl₄, светло-жёлтые кристаллы, реагируют с водой.

<span class="mw-page-title-main">Тетрахлорид теллура</span> химическое соединение

Тетрахлорид теллура — неорганическое соединение теллура и хлора с формулой TeCl₄, светло-жёлтые кристаллы, реагируют с водой.

Хлорит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и хлористой кислоты с формулой NaClO₂, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Гексахлорид дииода — бинарное неорганическое соединение иода и хлора с формулой I₂Cl₆, оранжево-жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

<span class="mw-page-title-main">Хлорид тория(IV)</span> химическое соединение

Хлори́д то́рия(IV) (тетрахлорид тория) — бинарное неорганическое соединение, соль металла тория и соляной кислоты с формулой ThCl₄, бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты. Используется как промежуточный продукт при получении тория.

Хлорид гафния(IV) — неорганическое соединение, соль металла гафния и соляной кислоты с формулой HfCl₄, бесцветные кристаллы, реагирует с водой.

Хлорид рения(V) — неорганическое соединение, соль металла рения и соляной кислоты с формулой ReCl₅, коричнево-серые кристаллы, реагирует с водой, «дымит» во влажном воздухе.

Оксид рутения(VIII) — неорганическое соединение, оксид металла рутения с формулой RuO₄, жёлто-оранжевые кристаллы, умеренно растворимые в воде, образует гидраты.

Хлорид марганца(IV) — неорганическое соединение, соль металла марганца и соляной кислоты с формулой MnCl₄, красновато-коричневые кристаллы.

<span class="mw-page-title-main">Моносилан</span> ненасыщенный кремневодород

Моносилан — бинарное неорганическое соединение кремния и водорода с формулой SiH₄, бесцветный газ с неприятным запахом, самовоспламеняется на воздухе, реагирует с водой, ядовит.

Гексахлороосма́т(IV) водоро́да — неорганическое вещество, комплексный хлорид осмия с формулой H₂[OsCl₆], оранжево-красный раствор.

Тетрагидроксоалюминат натрия — комплексная соль чёрного цвета, имеющая формулу Na[Al(OH)₄]. В свободном виде не выделен. Существует при комнатной температуре в концентрированном растворе гидроксида натрия. При нагревании состав аниона усложняется. При кристаллизации удаётся выделить Na₄[Al(OH)₇], Na₆[Al₆O₄(OH)₁₆] и Na₄[Al₄O₃(OH)₁₀]. Разлагается при разбавлении раствора водой и обработке кислотами. Реагирует с карбонатом аммония и хлоридом алюминия.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.