Хлорид технеция(IV)

Хлорид технеция​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	хлорид технеция​(IV)​
Традиционные названия	хлористый технеций
Хим. формула	TcCl4
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	239,72 г/моль
Плотность	3,3 г/см³
Термические свойства
Температура
• кипения	возг. 300 °C
Классификация
Рег. номер CAS	14215-13-5
PubChem	23047010 и 15773244
SMILES	[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Tc+4]
InChI	InChI=1S/4ClH.Tc/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 DCEWLADEQKZQQZ-UHFFFAOYSA-J
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид технеция(IV) — неорганическое соединение, соль металла технеция и соляной кислоты с формулой TcCl₄, тёмно-красные кристаллы, реагирует с водой.

• Реакция технеция и хлора:

${\displaystyle {\mathsf {Tc+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ TcCl_{4}}}}$

• Действие газообразного хлороводорода на технеций при повышенной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {Tc+4HCl\ {\xrightarrow {350-500^{o}C}}\ TcCl_{4}+2H_{2}\uparrow }}}$

• Реакция оксида технеция(VII) с парами тетрахлорметана:

${\displaystyle {\mathsf {Tc_{2}O_{7}+7CCl_{4}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ TcCl_{4}+7CCl_{2}O+3Cl_{2}}}}$

Хлорид технеция(IV) образует тёмно-красные кристаллы.

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {TcCl_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ TcO_{2}\downarrow +4HCl}}}$

• С концентрированной соляной кислотой образует хлорокомплексы:

${\displaystyle {\mathsf {TcCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{2}[TcCl_{6}]}}}$

• Реагирует с концентрированными горячими щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {TcCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Tc(OH)_{4}\downarrow +4NaCl}}}$

• С хлоридами образует комплексы:

${\displaystyle {\mathsf {TcCl_{4}+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}[TcCl_{6}]\downarrow }}}$

• При действии кислорода образуется бесцветный триоксихлорид технеция.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — С. 336-337. — 352 с.