Хлорид хрома(II)

Дихлорид хрома
Общие
Систематическое наименование	хлорид хрома​(II)​
Хим. формула	CrCl2
Физические свойства
Молярная масса	122,902 г/моль
Плотность	2,9 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	824 °C
• кипения	1120 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	растворим
Структура
Координационная геометрия	октаэдрическая, 6-координированная
Кристаллическая структура	орторомбическая, oP6
Классификация
Рег. номер CAS	10049-05-5
PubChem	24871
Рег. номер EINECS	233-163-3
SMILES	Cl[Cr]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Cr/h2*1H;/q;;+2/p-2 XBWRJSSJWDOUSJ-UHFFFAOYSA-L
RTECS	GB5250000
ChemSpider	23252
Безопасность
ЛД50	(орально, крысы) 1870 мг/кг
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 2 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлори́д хро́ма(II) CrCl₂ — белые, чрезвычайно гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде. Нерастворим в диэтиловом эфире, малорастворим в спирте.

Водные растворы имеют голубой цвет. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и другими соединениями.

Получают восстановлением CrCl₃ водородом при 700 °C:

${\displaystyle {\mathsf {2CrCl_{3}+H_{2}\rightarrow 2CrCl_{2}+2HCl}}}$

взаимодействием CrCl₃ с алюмогидридом лития:

${\displaystyle {\mathsf {4CrCl_{3}+Li[AlH_{4}]\rightarrow 4CrCl_{2}+LiCl+AlCl_{3}+2H_{2}\uparrow }}}$

взаимодействием атомарного водорода с CrCl₃:

${\displaystyle {\mathsf {CrCl_{3}+[H]{\xrightarrow[{}]{Zn,HCl}}CrCl_{2}+HCl}}}$

или взаимодействием соляной кислоты с хромом в инертной атмосфере (в присутствии воздуха образуется CrCl₃):

${\displaystyle {\mathsf {Cr+2HCl\rightarrow CrCl_{2}+H_{2}\uparrow }}}$

CrCl₂ — сильный восстановитель. Как и многие другое соединения Cr(II), раствор CrCl₂ на воздухе легко окисляется:

${\displaystyle {\mathsf {4CrCl_{2}+4HCl+O_{2}\rightarrow 4CrCl_{3}+2H_{2}O}}}$

Взаимодействием солей Cr(II) со щелочами в инертной атмосфере можно получить жёлтый осадок гидроксида хрома(II) Cr(OH)₂:

${\displaystyle {\mathsf {CrCl_{2}+2KOH\rightarrow Cr(OH)_{2}\downarrow +2KCl}}}$

Применяют в хроматометрии, как катализатор при синтезе многих органических соединений.

CrCl₂ — раздражающее вещество.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.